【推荐1】下图是一套实验室制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：
(1)当有少量Cl₂气流通过后，装置C中观察到的现象为____________。
(2)当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条__________(填“能”或“不能”，下同)褪色，若在装置C和D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，则装置D中干燥的有色布条______________褪色。
(3)装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。

【推荐2】某化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。
(1)写出A装置制取氯气的化学方程式：___________________
(2)①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是__________。
②装置D和E中出现的不同现象说明：_____________________。
③写出装置G中发生反应的离子方程式_____________________。
(3)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①该反应中浓盐酸体现出来的性质为____________
②氧化剂与还原剂之比是 _____________
③若反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _______．

【推荐3】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I₂的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应是一个置换反应，该反应的化学方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。
②通入Cl₂的过程中，若氧化产物只有一种，反应的的离子方程式为___________；当>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是___________。
(2)KI溶液和CuSO₄溶液混合可生成CuI沉淀和I₂，若生成1molI₂，消耗的KI至少为___________mol。I₂在KI溶液中可发生反应：I₂＋I^-。实验室中使用过量的KI与CuSO₄溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是___________。

【推荐1】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑤		⑥	⑧
三	①	③	④			⑦	⑨	⑩
四	②

(1)10 种元素中，化学性质最不活泼的是_________________。
(2)①②④中，最高价氧化物的水化物，碱性最强是______________。
(3)②⑦⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________________。
(4)元素⑥的简单氢化物的结构式为_____________，⑤的最高价氧化物的电子式 ______________。
(5)③和⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(6)①和④最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________。
(7)⑦⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______________。
(8)用电子式表示元素①与⑦的化合物的形成过程___________________。

【推荐2】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称：________ 、________ 、________ 。
(2)C在元素周期表中的位置是________
(3)B的原子结构示意图为____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为___>___ （填化学式）。
(4)比较A、C的原子半径：A________ （填“>”或“<”）C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________ 。

【推荐3】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
(1)以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c____，d____。

d

e

a

c

f

b

(2)f在周期表中的位置是____。
(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是____(用化学式表示，下同)。写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：____。
(4)b元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式____。

【推荐1】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是密度最小的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_______。
(2)X与M组成的物质为_______(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_______。该反应中每生成1molH₂转移的电子数为_______。
(3)Y元素在周期表中的位置是_______，其含氧酸的化学式为_______。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_______。

【推荐2】A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
(1)Y的离子结构示意图为_______________。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有_____________。
(3)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：__________________。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：___________________________。
(4)处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为_______________________________。
(5)将0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X₂(g) +2YX₂(g) 2YX₃(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X₂)=0.010 mol·Lˉ¹。该条件下反应的平衡常数K=__________，YX₂的平衡转化率为_________________。

【推荐1】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

(1)元素Z位于周期表中的位置_______。
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______(写化学式，下同)；X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为_______。
(3)Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_______。
(5)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______，反应中若转移12 mol电子，消耗的还原剂质量为_______g。

【推荐2】X、Y、Z、Q、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Q原子的核外电子数之和为20，Z是短周期中金属性最强的元素，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Y、Z、R的简单离子的半径由大到小顺序为___________。(用离子符号表示)
(2)元素R在周期表的位置为___________，其非金属性比W强，用原子结构的知识解释原因：___________。元素W和R的气态氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：___________(写出化学式)。
(3)足量X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。
(4)Y和Q组成的化合物QY，被大量用于制造电子元件。工业上用Q的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备QY，其中Q的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知由X组成的单质是最理想的气体燃料，Y与X形成的化合物YX₄是天然气的主要成分，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是_______；R的原子结构示意图是_______；R的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；W的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。
(2)W与Z形成的化合物W₂Z₂，可作供氧剂，该物质中所包含的化学键类型为_______。
(3)Y的最高价氧化物与过量W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，有关的离子方程式为_______。
(4)实验证明由化合物WR可以形成晶体，形成的晶体属于什么类型_______。(填“分子晶体”“ 离子晶体”或“原子晶体”)