【推荐1】A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC₂。D⁺与C^2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______，E的元素符号是_______。
(2)由B、C组成的化合物中，共用电子对偏向_______(填元素名称)。
(3)元素D的原子由激发态跃迁到基态时会释放_______色的光。
(4)由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构
a	A、D两元素组成的离子化合物
b	由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物
c	化学组成为BCE2

a的电子式为_______；b的化学式为_______；c的空间构型为_______。

【推荐2】前四周期元素的原子序数依次增大。位于同一周期且均为主族元素，基态原子能级的电子总数比能级的多1；基态原子的核外电子空间运动状态有7种；基态原子中含6个未成对电子。回答下列问题：
(1)的元素名称为_______，位于周期表的_______区。
(2)元素S、T、V第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)中原子轨道的杂化类型为_______，的空间结构为_______。
(4)与同族其他元素形成的相比，酸性更强，原因是_______。

【推荐3】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式___________________。
（2）、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
（3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________________。

【推荐1】如表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。

a
				b		c
d		e			f	g

回答下列问题：
(1)元素f的原子结构示意图为______。
(2)a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是______。(写化学式)
(3)由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______(填化学式)。
(4)hc₂的电子式为______。
(5)元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)bg₃与水反应生成两种物质，其中一种使pH试纸先变红又褪色，写出化学方程式______。
(7)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(8)c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为______。
(9)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是______(填标号)。

A．单质的熔点：d＜c

B．简单阳离子的氧化性：e＞d

C．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能

D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的H2的量：d＜c

【推荐3】元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。


回答下列问题：
(1)④的简单离子结构示意图为_______。
(2)⑦在元素周期表中的位置是_______。
(3)②的最简单氢化物的空间结构为_______。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式为_______。
(5)①和⑤形成的化合物中化学键类型为_______；③和⑤形成的淡黄色固体为_______(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为_______。
(6)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填字母)。
a.比较③、④两种元素单质的沸点高低
b.比较③、④两种元素单质与化合的难易程度
c.比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性
d.比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A是短周期中原子半径最小的元素，A与B可形成最常见的液态化合物X，C的最高价氧化物对应水化物的溶液呈强碱性，D与B同族。回答下列问题：
(1)C的原子结构示意图为_______，氧化物的化学式为_______。
(2)B在周期表中的位置是_______，化合物X的电子式为_______。
(3)D和E的简单氢化物中，还原性较强的是_______(填具体物质的化学式)。
(4)B、D、E简单离子的半径由大到小的排序是_______(用离子符号表示)。
(5)实验室制备E单质的化学方程式为_______。
(6)由A与C形成的化合物CA能与水反应生成一种碱和一种气体，该反应的化学方程式为__

【推荐2】短周期元素 d、e、f、g、h、x 都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

(1)由 x、e、d 三种元素组成的离子化合物的电子式为___________。
(2)d、e、f、g 元素形成的简单离子中半径由大到小的顺序是___________(用化学式离子符号表示)。
(3)d 和 g 形成的简单氢化物中，沸点较高的是：___________，原因是：___________。
(4)x 和 d 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___________(填 化学式)，此化合物可将碱性工业废水中CN^-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的 离子方程式为___________。

【推荐3】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。
（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：__________________________。
（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂DO₂等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

【推荐1】几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1) A的元素符号是________。
(2) D在周期表中的位置是_________________________________。
(3) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(4)硒元素(₃₄Se)与D同主族，其非金属性比D_________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释其原因:___________________________________________________________________。
(5) R元素的原子结构示意图为_________________。
(6) E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H⁺ +OH^-＝H₂O、_________________________________、______________________。
(7) E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1 型化合物的电子式为______________________________。1:1型化合物的化学式以及所含化学键类型是_____________________________。
(8)A与M形成的分子可能是______________(填字母序号)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。回答下列问题：
(1)B、C、G的简单氢化物中稳定性最弱的是____(填化学式)。
(2)G的某种氧化物能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应的离子方程式为____。
(3)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为____，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是____。
(5)F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液发生反应的离子方程式为____。

【推荐3】A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃； C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D₂C；C、E 同主族。
(1)E 元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ___________。
(2)元素 C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是 ___________(用离子符号表示)。
(3)用电子式表示化合物A₂C的形成过程：___________。C、D 还可形成化合物 D₂C₂， D₂C₂中含有的化学键类型是___________。
(4)由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为 ___________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是___________。