【推荐1】Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化。为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。

(1)A中的离子反应方程式为_____。
(2)试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式_____。
(3)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_____，试管D中的气体检验方法为_____。
(4)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：_____(用化学方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。

【推荐2】利用下图1所示装置，用钛酸亚铁(FeTiO₃)制备并收集TiCl₄，并利用TiCl₄制备纳米TiO₂(夹持装置略去)。
   
[实验一]制备无水TiCl₄
已知：①TiCl₄高温时能与O₂反应，遇水极易水解；
②瓷舟中物质反应除生成TiCl₄、FeCl₃外， 还生成一种有毒气体氧化物；
③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃
TiCl4	-23.2	136.4
FeCl3	306	315

回答下列问题：
(1)瑞典化学家舍勒利用软锰矿(主要成分为MnO₂)制备Cl₂的离子方程式为___________。
(2)设置装置单元X的作用为___________。
(3)控温箱的温度在150~200℃，目的是。___________。
(4)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中发生反应的化学方程式为___________。
[实验二]以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄，再控制温度生成纳米xTiO₂·yH₂O。
[实验三]用电位滴定法测定纳米xTiO_2·yH₂O的组成
(5)步骤一：取纳米xTiO₂：yH₂O样品4.36 g，用稀硫酸溶解得到TiOSO₄溶液，再用Al将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500 mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液50.00 mL，用如图2装置进行电位滴定，利用0.1000 mol·L^-1标准NH₄Fe(SO₄)₂溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺时，溶液中Ti³⁺浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化确定滴定终点。
   
①加入A1除了还原TiO²⁺外，另一个作用是与酸反应生成H₂，形成H₂氛围，___________。
②E表示指示电极的电位，V表示标准溶液的体积， ΔE表示指示电极的电位改变量，ΔV表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是___________ (填序号)。
A.        B.      C.        D.   
③三次滴定消耗标准溶液的平均值为50.00 mL，计算该样品的组成为___________。

【推荐3】某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)实验室利用固固反应制取氨气的化学方程式为_______
(2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用       

A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱

(3)装置F中发生反应的离子方程式是_______
(4)B装置的作用_______；E装置的作用_______
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可以将尾气通入盛有_______溶液的烧杯来处理。

【推荐1】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
(1)HWO的结构式为___________。
(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是___________(填元素符号)。
②X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是___________(填化学式)。
(3)①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为___________。
②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：___________。
(4)NW₃是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW₃的电子式为___________。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW₃在热水中发生水解的化学方程式：___________。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下。Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

回答下列问题:
(1)Y的氢化物空间构型是_________
(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_________个σ键，_________个π键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是在_________。
(3)XZ₄分子中X以______方式杂化。
(4)写出W元素简化的原子核外电子排布式_________，Z的价电子排布图_________

【推荐3】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置_____________．
（2）D的最高价氧化物的水化物电子式___________，所含化学键类型____________．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为_____________（用离子符号表示）．
（4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________________．

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是红棕色的气体，F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H₂O → B+C       ② C+F → D       ③ D+NaOH → F+E+H₂O
（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是________________
（2）画出B元素的离子结构示意图______________
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_____(举一例，填化学式，下同)、离子是_________
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________
（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式________
（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是_______
a．单质的熔点C比D低                    b．单质与氢气反应C比D剧烈
c．气态氢化物稳定性C比D稳定       d．单质的密度C比D小

【推荐3】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式_____________。
（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时观察到的现象为______________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为___________________；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。
（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为________________。
A．氨水       B．稀盐酸       C．稀硝酸       D．氯化钙
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X=4∶3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为______________。

【推荐1】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

(1)元素A在周期表中的位置为________________________。
(2)用电子式表示D₂G的形式过程：_________________________________________________，其所含化学键类型为__________。
(3)C^2－、D^＋、G^2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。
(5)C与D形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_________________。

【推荐2】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）写出化合物y₂x₂的电子式 _________（用相应的元素符号表示，下同）。
（2）写出z的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物形成的盐的化学式为______ 。
（3）上述元素可组成盐R: egyz。盐R中z的化合价为_____价；写出盐R的名称_______。
（4）写出e的单质在足量d₂中燃烧后的产物与y的最高价氧化物反应的化学方程式:_____________。
（5）写出分别由x、d、e、g四种元素组成的两种物质间发生反应的离子方程式为____________________。

【推荐3】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
   
请按要求回答下列问题。
（1）元素③的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，元素④形成的单质具有____________ (填“氧化性”或“还原性”)。
（2）元素④⑦⑧的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序： _____________________ (用化学式表示)。
（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实：_____________ 。
（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程___________。
（5）用电子式表示元素⑥与元素⑨形成的化合物的形成过程____________。