【推荐1】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dⁿ⁺⁶ns¹。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是___________________；E元素的元素符号为_______，
（2）D元素基态原子的价电子轨道排布图为_______。
（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，主要原因是_____________________；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO₄还原为Mn²⁺，相关反应的离子方程式为____________________。

【推荐2】工业上制取硝酸铵的流程图如图，回答下列问题：

(1)NH₃的电子式为___。
(2)设备Ⅱ发生反应的化学方程式为___。
(3)设备Ⅲ中生成HNO₃化学方程式为__，设备Ⅲ在工作时不断通入空气的目的是__。
(4)设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。

①在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为__。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是__。

【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。ClNO可由NO与纯净的Cl₂在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

回答下列问题：
(1)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为___。
(2)装置B的作用是___，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为___。
(3)装置D中水槽内盛有的物质是___ (填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。
(4)欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：a→___(按气流方向，用小写字母表示)。

(5)通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___(填“K₂CrO₄溶液”、“KI溶液”或“K₂S溶液”)做指示剂。

物质	Ag2CrO4	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
Ksp	1×10-12	1.56×10-10	8.3×10-17	6.3×10-50

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为___。(保留三位有效数字)

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的净水剂，为紫色固体，易溶于水，微溶于浓的KOH溶液，难溶于有机溶剂，其氧化性很强，在酸性或中性溶液中快速分解产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组同学设计使用如下图所示装置制备高铁酸钾（夹持装置略）。

(1)打开A中分液漏斗旋塞立即产生黄绿色的气体，KMnO₄逐渐溶解，A中发生反应的化学方程式为____。
(2)装置B中盛装的是____，其作用是____。
(3)装置C为K₂FeO₄制取装置，该装置主要仪器的名称是____，C中生成K₂FeO₄的化学反应方程式为____。
(4)将C中紫色浊液过滤，下列试剂中最好选用____洗涤（填正确答案标号），即可得到K₂FeO₄晶体。
a．蒸馏水   b．稀H₂SO₄溶液   c．异丙醇()   d．K₂SO₄溶液
(5)实验小组同学经过多次实验，测得K₂FeO₄晶体产率均小于理论值较多，可能的原因是 ___。（写出一点即可）

【推荐3】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______。盛放浓盐酸的仪器名称为：_______。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______。
(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到_______，反应的化学方程式为_______。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_______。
②NaOH溶液中发生的反应：_______。
(5)将8.7gMnO₂与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl₂，甲同学认为可制得Cl₂7.1g，乙同学认为制得Cl₂的质量小于7.1g，你认为_______(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______。

【推荐2】某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体
② (无色)
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

实验i     

向装置C的溶液()中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向溶液中通入的目的可能是___________。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________。
【实验ii和实验iii】探究的性质

(5)写出H₂O₂的电子式：___________。
(6)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：___________。
(7)对比实验ii和实验iii，得出实验结论(填2点)：___________、___________。
【实验iv】探究的应用
(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是___________。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________；
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________，B中应放置的溶液是________(填字母)；
a．水 b．酸性KMnO₄溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO₃溶液
(3)若装置C中盛有酸性KMnO₄溶液，反应现象为_____________________，体现该气体的_____________（填“氧化性”或“还原性”）；
(4)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_____________，其作用是___________；
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是________。

【推荐1】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________。
II．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________。发生反应的离子方程式是___________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填序号)
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：___________

【推荐2】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示，装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 mol·L^-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H₂SO₄和Cu剩余。

请回答下列问题：
(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_______。实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自选)_______。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是_______。
(4)F中应放置的液体是_______(填字母)。

A．饱和Na2SO3溶液	B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水	D．饱和NaHSO3溶液

(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_______。
(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。

A．Fe粉	B．BaCl2溶液
C．Ag	D．Na2CO3溶液

(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_______(填名称)，化学反应方程式是_______。

【推荐3】为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

（1）沉淀A的化学式是________。
（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是___________。
（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为________(用化学式表示)。
（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为______________。