【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和Cl₂在实验室中制备NOCl，装置如图。

已知：沸点Cl₂为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与O₂反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：______。
(2)NO和氯气混合前，先关闭K₃，打开K₁、K₂，操作的目的为______。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是______。
(4)装置D中的温度区间应控制在_______。
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：______。
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知Ag₂CrO₄为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴AgNO₃标准溶液后，______。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______。

【推荐2】Ⅰ.某课外小组利用干燥纯净H₂还原黄色的WO₃粉末并测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）仪器B的名称是_____________。
（2）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是____________________。
（3）检查气密性后，下列实验操作的先后顺序是（填字母）__________________。
a.加热玻璃管        b.从A瓶逐滴滴加液体            c. A瓶停止滴加液体
d.停止加热          e.检验氢气纯度
（4）已知取用WO₃质量为a克，F的U形管实验前后质量分别为b克、c克，则钨的相对分子质量用字母表示为___________________________。
Ⅱ．探究AgNO₃的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体NO₂(可以被碱完全吸收），在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色银单质。

（5）给A中试管加热的方法是____________________。
（6）没有装置B可能出现的现象___________________________。
（7）有同学提出可以把B、C换成一个简单的装置，你认为可以是____________。
（8）同学们根据氧化还原反应知识讨论可以得出D中收集的气体成分。用实验证明该气体的方法是______________________________________。

【推荐1】某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。
(1)分别将等质量的Na块和Mg条(打磨光亮) 投入水中，记录现象如下： .

Na块在水中剧烈反应……发出响声，直至钠消失

Mg条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽

补全Na与水反应的实验现象：_____________________________________。
(2)探究Mg与水反应缓慢的原因。
资料： Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OH)₂导致反应缓慢； 和可以加快Mg与水反应。
同学们为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。

实验序号	a	b	c	d
盐溶液(均为0.1mol·L-1)	NH4Cl	NaHCO3	NaCl	NH4HCO3
溶液起始pH	5.1	8.3	7.0	7.8
30min时产生气体体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	H2
30 min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

①根据Mg(OH)₂的溶解平衡可解释和的作用。Mg(OH)₂的溶解平衡表达式是______________________________________。
②经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明促进Mg与水反应。检验该气体的方法是______________________________________________________。
③上表中能够说明对Mg与水反应起促进作用的证据是_______________________。
④b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用Mg₂(OH)₂CO₃表示]，写出生成该固体的离子方程式___________________________________________。
⑤综合实验a-d可以得到的结论是： 和都能与Mg(OH)₂作用加快Mg与水反应，_____________________________________________________(补充两点)。
(3)实验表明：与水反应的剧烈程度K> Na> Ca>Mg。结合上述实验说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有_________________________________________。

【推荐2】次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。

(1)图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的离子方程式为___________，装置A为下图的___________(填标号)。

(2)在装置D中，需用干燥纯净的与潮湿的碳酸钠反应制备，为获得干燥纯净的，装置B、C中应分别盛放___________、___________。
(3)D中反应生成的气体进入E装置中生成HClO，该反应的化学方程式为___________。
(4)装置F中盛装的试剂为___________，该装置的作用为___________。
(5)实验时，需持续通入干燥空气的作用是___________。

【推荐3】探究SO₂的某些性质．某兴趣小组设计了如图所示图实验装置。回答相关问题：

（1）A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是_______________。
（2）当装置B中出现_______________的现象时，证明生成了SO₂；若装置C中观察到淡黄色沉淀，说明SO₂具有_______________性。
（3）装置G中盛放的试剂为_______________（填标号）。
A.NaOH溶液B.硫酸C.Cu(NO₃)₂溶液
（4）装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，猜测该沉淀可能是_______________，理由是_______________，对应的离子方程式为_______________。

【推荐1】过氧化锶(SrO₂·2H₂O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理该反应放热．
(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H₂O₂的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H₂O₂比20%的H₂O₂利用率低的原因是____。

(2)SrO₂.2H₂O遇CO₂会反应变质，反应的化学方程式为___。
(3)25℃时，将Sr(NO₃)₂溶液滴加到含有F^一、CO₃^2-的溶液中，当混合溶液中c(Sr²⁺）= 0.0010 mol/L时，同时存在SrF₂、SrCO₃两种沉淀，则此时溶液中c(F^-)：c(CO₃^2-)=__。
(4)准确称取1.8000 g SrO₂·2H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H₂O₂，再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL,计算SrO₂·2H₂O样品的纯度，写出计算过程__________。（已知：Ksp(SrF₂)=4.0×10^-9，Ksp(SrCO₃)=5.0×10^-9）

【推荐2】铋(Bi)的化合物在电子、医药等领域应用广泛。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃, 含杂质SiO₂等，Bi₂S₃不溶于水和硫酸)制备Bi₂O₃的工艺如下。

回答下列问题：
（1）试剂a最好选用的试剂是______________(填选项字母)；
A． HCl溶液                 B．浓H₂SO₄ C． H₂O₂溶液     D． FeCl₃和HCl混合液
（2）辉铋矿的浸出液中铋元素主要以Bi³⁺形式存在，写出浸出过程生成S渣的离子方程式_______，“滤液b”中通入气体X后可循环利用，气体X是_______________ (写化学式)；
（3）“抽滤”用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序(洗涤操作只做一次)：

开抽气泵→a→b→d→ ____→c→ 关抽气泵；
a．转移固液混合物       b．关活塞A       c．开活塞A        d．确认抽干        e．加洗涤剂洗涤
（4）写出“煅烧”碱式碳酸铋[(BiO)₂CO₃]制备Bi₂O₃的化学方程式____________________________；
（5）硝酸酸溶后调pH可得到碱式硝酸铋，碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi₂O₃,上述工艺中却转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是__________________________________________；
（6）从“母液”中回收可用做炸药的物质是_________ ( 写物质名称)。

【推荐3】明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺流程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O＋3S=2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂↑＋48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是____；产物K₂SO₄中K元素的鉴定操作过程是____。
（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的离子反应方程式为____。
（4）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、l0lkPa时：
①2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   △H₁=－197kJ·mol^－1
②H₂O(g)=H₂O(l)     △H₂=－44kJ·mol^－1
③2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)   △H₃=－545kJ·mol^－1
则SO₃（g）与H₂O（1）反应的热化学方程式是__________________________。
（5）假设整个过程中没有物质损失，理论上三种最终产物K₂SO₄，Al和H₂SO₄的物质的量之比为___________.