【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图：

已知：二氧化氯(ClO₂)沸点为11.0℃，易溶于水，浓度过高时易分解；已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)流程中“多步操作”包括的顺序为( )→( )→( )。__
a.蒸发浓缩形成饱和溶液
b.用低于38℃的水洗涤
c.趁热过滤
d.低于60℃干燥
e.高温干燥除水
f.冷却结晶后过滤
g.用38~60℃的温水洗涤
(2)反应1在图甲中进行，装置A的作用是___；通入空气，其作用是排出ClO₂，通空气不能过快，空气流速过快时ClO₂不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是__。
(3)反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为___，冰水浴冷却的目的是__(写一条)。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
①此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→(     )→(     )→(     )→(     )→(     )→滴定管准备完成。__
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液
b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
②达到滴定终点时的现象为___。
③该样品中NaClO₂的质量分数为__(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐2】以废锰渣(含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃)为原料制备MnSO₄晶体，其工艺流程可表示为：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

(1)Mn²⁺的基态核外电子排布式为___________。
(2)“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS₂)将MnO₂还原为Mn²⁺。滤渣1的主要成分除FeS₂外，还有一种相对分子质量为192的单质，其化学式为___________。
(3)“反应II”中主要反应的离子方程式为___________。
(4)“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是___________。
(5)测定产品纯度。取制得的MnSO₄晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO₃(难溶于水)将Mn²⁺完全氧化为，过滤洗涤；_________，向其中加入Na₂C₂O₄固体0.5360g；充分反应后，用0.0320mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，用去20.00mL。
已知：+→CO₂↑+Mn²⁺(未配平)；Mr(Na₂C₂O₄)=134，Mr(MnSO₄)=151。
①为减小测量误差，请补充完整洗涤后的实验操作___________。
②计算产品中MnSO₄的质量分数___________(写出计算过程，保留两位有效数字)。

【推荐3】某小组同学的研究课题是测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。查阅资料得，草酸(M_H2C2O4=90g/mol)易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。学习小组同学设计滴定法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。
②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.100mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO₄溶液装在___(酸式或碱式)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是___。
(3)通过上述数据，求得x=____。
讨论：①滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会____(填“偏大”“偏小”“不变”，下同。)
②若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___。

【推荐2】工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的等）制备草酸镍晶体的流程如图：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________﹔滤渣Ⅰ的成分是____________．
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣．若控制温度为80℃、，可得到黄铁矾钠沉淀，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________．
(3)加入有机萃取剂的作用是___________．
(4)已知除铁后所得溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即溶液中，则所加溶液的________ [已知]．

【推荐1】有一固体样品因保存时间较长，部分被氧化而变质了。
(1)溶液呈_____性(选填“酸”“碱”“中”)，在溶液中加少量_____可以使与比值接近；
(2)在的溶液中，下列关系式正确的有_____
a．
b．
c．
d．
(3)在空气中变质的原因是_____(用化学术语表示)。
为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别分别进行了设计和思考：
【甲同学】：称取样品溶于水，加入过量稀盐酸，再加入过量的溶液。过滤，将滤渣洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为。
(4)溶液必须过量的原因是_____。检验溶液足量的方法是_____。
(5)甲同学实验测得亚硫酸钠的纯度是_____。
【乙同学】查阅资料发现，亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液可以快速反应：
(未配平)
乙同学计划称取样品于锥形瓶中加适量水溶解，配成溶液，将浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴入到该试液至恰好反应时，消耗高锰酸钾溶液。
(6)滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中_____(现象)表示恰好完全反应。
(7)乙同学实验测得亚硫酸钠的纯度是_____。

【推荐3】叠氮化钠()在有机合成和汽车行业都有重要应用。某竞赛小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠()熔点为208℃，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸()不稳定，易爆炸分解。
II．，。
回答下列问题：
(1)制备(如图)

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________→h(填仪器接口字母)。
②实验时，E中生成沉淀，反应的化学方程式为___________。
③C处充分反应后，停止加热，需继续通入，其目的是___________。
(2)用滴定法测定叠氮化钠样品中的纯度：
a．将2.500g试样配成500.00mL溶液。
b．取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入溶液。此过程发生的反应为。
c．充分反应后，将溶液稍稀释、酸化、滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为29.00mL。
①滴定时，将标准溶液盛装在___________滴定管。发生反应的离子方程式为___________。
②试样中的纯度为___________％。
③用精密仪器测定发现，其纯度比上述滴定法测定结果更高，原因可能是___________。
i．被空气中的氧气氧化
ii．滴定前未用标准溶液润洗滴定管
iii．配制500mL溶液定容时，俯视刻度线

【推荐1】醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr∙H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：
   
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________________，仪器a的名称是___________。
(2)将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K₁、K₂，关闭K₃。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________________；过量锌的作用是______________________________________________。
(3)打开K₃，关闭K₁、K₂，观察到现象为___________________________、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是__________、__________、洗涤、干燥。
(4)装置d可能存在的缺点为_________________________________________________。

【推荐3】3PbO·PbSO₄·H₂O化学名：三盐基硫酸铅，简称三盐，M＝990 g·mol^‒1。不溶于水，微黄色粉末，可用作聚氯乙烯稳定剂。以铅泥（含PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐基硫酸铅的工艺流程如图所示。

已知：PbSO₄的K_sp＝1.82×10^‒8，PbCO₃的K_sp＝1.462×10^‒13。
请回答下列问题：
(1)铅蓄电池其工作原理是Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。充电时，阳极的电极反应式为___________。
(2)步骤①转化的目的是______，将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(M＝322 g·mol^‒1)，其化学式为_______；滤液2中可循环利用的溶质为______（填化学式）。
(3)沉铅的滤液中c(Pb²⁺)＝9.10×10^‒5 mol·L^‒1，则此时c()＝________mol·L^‒1。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______；步骤⑦洗涤沉淀时的操作是_______；若以100.0 t铅泥为原料制得纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有90%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_______。