【推荐1】①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的质子数依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、＋1、＋5.
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C.
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
(1)写出元素X、Z的元素符号：X：_______，Z_______；
(2)写出A、C的化学式：A_______，C_______；
(3)写出③中反应的化学方程式 _______；
(4)写出④中反应的化学方程式 _______。

【推荐2】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示，回答下列问题：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为： I1＝578 kJ·mol－1     I2＝1 817 kJ·mol－1　  I3＝2 745 kJ·mol－1    I4＝11 575 kJ·mol－1　 I5＝14 830 kJ·mol－1    I6＝18 376 kJ·mol－1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R位于周期表中的第11列

(1)R基态原子的价电子排布图为___________________，R在周期表中位于________区。
(2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)Q单质形成的晶体的堆积模型为____________，配位数是______。
(4)光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W(OH)₄]^－生成，则[W(OH)₄]^－中存在________(填字母)。
a.极性共价键          b.非极性共价键            c.配位键              d.σ键             e.π键

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“＞”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____(用化学式表示)。
(4)④与⑥两种元素组成的化合物电子式为_____。
(5)用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_____。
(6)第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____。(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_____。

【推荐2】元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

(1)Q离子的结构示意图是_______。
(2)R元素在周期表中位于第_______周期_______族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是_______(填字母)。
A.从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B.单质均可与水发生反应生成两种酸
C.单质均具有强氧化性，能将氧化至
D.氢化物均易溶于水，且均为强酸
(3)X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)Z与R可以形成_______(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为_______。
(5)Y与Q非金属性较强的是_______(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：_______。

【推荐3】元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤
3	①	②	③			⑥	⑦	⑧

根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：
(1)8种元素中，金属性最强的是_____________，化学性质最不活泼的是______________
(2)由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好。请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因__________________________
(3)④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：_______和______________
(4)写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________
(5)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中	剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热	开始无现象，加热后有气体产生
C、将单质②投入稀盐酸中	迅速产生大量无色气体
D、将单质③投入稀盐酸中	反应不十分剧烈，产生无色气体

请你根据上表得出实验结论：___________________________________________；
若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案__________________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B的最外层电子数是次外层的3倍；B、E同主族，B、C的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，D是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是_______
(2)B、C、D三种元素中，形成的简单离子的半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)
(3)C、D、E、F形成的最高价氧化物对应的水化物中：
①酸性最强的是_______(用化学式填写)。
②D单质能与C的最高价氧化物的水化物溶液反应，其反应的离子方程式是：_______。
③Cu单质与E的最高价氧化物的水化物溶液反应，其反应的化学方程式是：_______。
(4)写出下列物质的电子式C₂B₂_______
(5)下列事实能说明F元素的非金属性比E元素的非金属性强的是_______(填序号)
①最高价氧化物对应水化物的酸性：F>E
②F原子得到电子的数目比E原子少
③F元素的最高正价比E元素的最高正价要高
④元素的简单气态氢化物的稳定性：F>E
⑤气态氢化物溶于水后的酸性：F>E

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①-⑧号元素回答下列问题。

(1)②③元素中最高化合价更高的是___________。
(2)短周期元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________。
(3)下列事实不能证明④的金属性比⑤强的是___________(填序号)。

A．④单质的密度小于⑤单质的密度

B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑤的单质不能

C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑤强

D．④的化合价小于⑤

(4)请写出元素④、⑥最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________。
(5)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为___________；KH能与水反应生成一种气体，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表短周期的一部分：

①
				⑨	②	③	④
⑤			⑥	⑦		⑧

(1) ①-⑦元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。
(2) ③与⑤形成的化合物与水反应产生气体，该反应的化学方程式 _______________ 。该化合物的电子式为______
(3) ④所形成的单质与水反应的方程式 _____________。
(4) ②、⑦、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。
(5) 表中元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为____________。
(6) ②的气态氢化物的实验室制法的反应原理：____________________；(写出化学方程式)
②的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为______________(“离子”或“共价”)化合物。