【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A的一种核素的原子核内无中子，B的一种核素被考古学家用于测定文物的年代，D原子的最外层电子数比次外层多4，D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E₂D，D、F同主族。用化学用语回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置为_______。
(2)G的离子结构示意图为_______。
(3)D、E、F三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)
(4)由A、C、D三元素按原子个数4∶2∶3之比形成物质的化学式为_______。
(5)B、D、F 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：A_______、C_______、E_______、F_______。
(2)元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，甲分子的空间构型为_______。
(3)元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙_______。
(4)元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：_______。
(5)元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_______。
(6)画出元素F的价电子排布图_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，D在同周期中离子半径最小，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)F元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。
(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(4)加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为_______。
(5)C₂E的水溶液与F单质反应的离子方程式为_______。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的_____区。
(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______(写化学式)；
(3)f和g两种元素形成的化合物是______(填“离子化合物”“共价化合物”)。a₂d分子是_________分子(填极性分子或者非极性分子)。
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________(写元素符号)。
(5)b₂a₂分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。
(6)将a、e形成的化合物溶于水，其中可能存在的氢键表示为_______(写一种即可)。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

（1）表中用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图是____________。
（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号作答）。
（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质，画出该物质的电子式____________，该物质含有的化学键类型有____________。
（4）元素②的简单气态氢化物为X，0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量，写出X燃烧热的热化学方程式：____________。
（5）写出实验室制备氨气的反应方程式____________。
（6）一种氢气燃料电池的原理如图：

a极通入的气体是____________，正极的电极反应式为____________。

【推荐3】下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
   
(1)⑤的元素符号是___________；⑥在周期表中的位置是___________。
(2)①和②的原子半径大小关系是①___________②(填“>”或“<”)。
(3)②的最简单氢化物的电子式为___________。
(4)①和⑤简单氢化物的热稳定性关系是___________>___________(填化学式)。
(5)写出实验室制备⑥单质的化学方程式：___________。
(6)③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。

【推荐1】下图为部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
   
(1)元素A在周期表中的位置___________。
(2)AC₂的电子式___________，D₂C₂所含化学键类型为___________(填“离子键、极性键或非极性键” )。
(3)C²⁻、D⁺、G²⁻离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，实验装置如图所示(已知硅酸难溶于水)。
   
①溶液b为___________溶液(填化学式)；
②溶液c中的离子方程式___________。
(5)将E投入D的最高价氧化物对应的水化物中，其离子方程式为___________。

【推荐2】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E   
同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是________________;
（2）A单质的结构式____________;
（3）乙物质中含有的化学键类型为_____________________;
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________________。
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为_________。
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。
(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。
(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。

【推荐1】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E   
同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是________________;
（2）A单质的结构式____________;
（3）乙物质中含有的化学键类型为_____________________;
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________________。
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__________________。

【推荐2】I.元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硅的原子半径为0.111nm)。

	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.066	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.070	0.088
最高正化合价
最低负化合价

(1)b元素在元素周期表中的位置：_______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为_______。
(4)g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因：_______。
(5)试推测碳元素的原子半径的范围_______。
II.为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器略，已知为不溶于水的沉淀)。

(6)X是_______(填化学式)，B装置的作用是_______。
(7)C中现象是_______可验证碳的非金属性强于硅。

【推荐3】有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

	有关信息
A	其中一种核素的中子数为0
B	最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子
C	在地壳中的含量为第三位
D	其单质在O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	是形成化合物种类最多的元素
F	其单质常用做保护气体

(1)C元素是________（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是________。
(2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：______。C形成某种化合物LiCA₄既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A₂，那么LiCA₄中A元素的化合价为_________。
(3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F₂A₄，其电子式为________；该物质可由NaClO与FA₃反应制得，写出反应的化学方程式：_______，每生成1mol F₂A₄转移电子数为________。
(4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。
(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl₃溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为________。
(6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是__________。