【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A元素的最外层电子数等于原子序数，B元素的最简单氢化物可做制冷剂，C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，D元素的原子序数是A、B、E三种元素的最外层电子数之和，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6。用相关化学用语回答下列问题：
(1)A元素的一种核素其中子数比质子数多1，其核素的符号为___________，E元素在周期表中的位置是___________。
(2)B元素的一种氢化物是一种高能燃料，常温下为液态，其分子中电子数为18，该分子的电子式为___________，它与元素A、C组成的一种18电子分子的物质发生反应生成无污染的物质，该反应的化学方程式为___________，该反应发生过程中断裂的化学键为___________(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。
(3)B、C、D、E四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(4)D元素的单质与四氧化三铁混合，在高温条件下发生反应的化学方程式为___________，实验中引发该反应的操作是___________。

【推荐3】PtCl₂(NH₃)₂是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)₂(NH₃)₂，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成Pt(C₂O₄)(NH₃)_2.根据信息，完成下列小题。
(1)根据相似相溶的规律，可推断_____(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。
(2)Pt(OH)2(NH₃)₂中H-N-H的键角大于NH₃分子中的H-N-H键角，请结合所学知识解释原因_____
(3)查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构_____。
(4)有一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合CO₂制氢，反应为4NaH+3CO₂=2Na₂CO₃+C+2H₂。NaH的电子式为_____。在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目_____。
(5)高压技术在物质研究中发挥着重要作用。科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成一些不同组成、不同结构的离子晶体。其中一种晶体的晶胞(黑球均在面上)如图，该晶体的化学式为_____，其熔沸点比金属钠晶体_____(填“高”或“低”)，Na+周围最紧邻的Cl^-数为_____。
   
(6){Ti₁₂O₁₈}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti₁₂O₁₈}和Cs⁺反应，测定笼内Cs⁺的浓度，计算Cs⁺取代Rb⁺反应的平衡常数(K_eq)，反应示意图和所测数数据如图。有关说法错误的是_____。
   

A．Keq≈0.1

B．离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)

C．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力

D．由于{Ti12O18}团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的Cs+通过

【推荐3】如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①-⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是_______。
(2)元素⑦的简单离子结构示意图为______。
(3)元素④、⑤、⑨形成的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为______(用化学式作答，下同)。元素③、⑧、⑩形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______。
(4)10种元素中，金属性最强的是______(填序号)，该元素与④形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为______。
(5)元素②的单质和元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。某同学为检验气体产物设计了如图的实验装置，据此回答问题：
   
①B中的实验现象是______，证明产物中有______。
②装置C的作用是______，发生的化学反应方程式为______。
(6)下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强的是______(填序号)。
①氢化物的溶解度：⑩＞⑨
②氢化物的酸性：⑩＞⑨
③氢化物的稳定性：⑩＞⑨
④氢化物的还原性：⑩＜⑨
⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩＞⑨
⑥单质的氧化性：⑩＞⑨
⑦对应阴离子的还原性：⑩＜⑨
⑧单质⑩通入⑨的氢化物水溶液中可生成单质⑨
⑨在周期表中⑩处于⑨同周期的右侧