如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①-⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨-组卷网

题型：解答题-无机推断题难度：0.65 引用次数：36 题号：19521569

如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①-⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是_______。
(2)元素⑦的简单离子结构示意图为______。
(3)元素④、⑤、⑨形成的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为______(用化学式作答，下同)。元素③、⑧、⑩形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______。
(4)10种元素中，金属性最强的是______(填序号)，该元素与④形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为______。
(5)元素②的单质和元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。某同学为检验气体产物设计了如图的实验装置，据此回答问题：

①B中的实验现象是______，证明产物中有______。
②装置C的作用是______，发生的化学反应方程式为______。
(6)下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强的是______(填序号)。
①氢化物的溶解度：⑩＞⑨
②氢化物的酸性：⑩＞⑨
③氢化物的稳定性：⑩＞⑨
④氢化物的还原性：⑩＜⑨
⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩＞⑨
⑥单质的氧化性：⑩＞⑨
⑦对应阴离子的还原性：⑩＜⑨
⑧单质⑩通入⑨的氢化物水溶液中可生成单质⑨
⑨在周期表中⑩处于⑨同周期的右侧

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更新时间：2023-06-02 19:30:19 |

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【知识点】元素周期律、元素周期表的推断元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用解读 “位构性”关系理解及应用解读

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物质结构与性质综合性考查

【推荐1】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层P轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)B、C、D第一电离能由大到小为_______。
(2)E的二价离子的电子排布式为_______。
(3)BD₂分子中B的杂化方式为_______；1 mol BD₂分子中含有σ键数目为_______。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_______等。
(5)B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______。
(6)BD₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含_______个D原子。

2022-04-06更新 | 29次组卷

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微观粒子的结构与化学键元素与物质的综合推断

【推荐2】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。

2020-04-21更新 | 289次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐3】有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：______________________。
（2）写出下列物质的电子式: D元素形成的单质__________；E₂B________________;A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

2020-05-29更新 | 16次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______。
(2)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(3)①③⑦三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。
(4)⑥元素最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热或见光易分解，写出该反应的化学方程式_______。⑥的气态氢化物与⑦的气态氢化物水溶液反应生成X，写出X的电子式_______，X中含有的化学键类型有_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧的单质从其钠盐溶液中置换出来

2024-04-11更新 | 76次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐2】短周期中核电荷数依次增大的七种主族元素：A、B、C、D、E、F、G，其中A的同位素之一核内无中子，B与F同主族，F最外层电子数是B次外层电子数的3倍，C原子是该周期中原子半径最小的原子，E的族序数等于它所在周期数，D比E少2个电子，回答下列问题：
(1)C元素的名称是_______，G位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)画出D简单离子的结构示意图_______，画出A₂B的电子式_______，画出A、B、D三元素组成的化合物电子式_______。
(3)化合物AGB属于_______化合物(填共价或离子)，画出它的电子式_______。
(4)B、E的简单离子半径较大的是_______，(填离子符号)，C、G氢化物较稳定的是_______(填化学式)，D、F和G最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)，E、F、G的简单离子的还原性较强的是_______(填离子符号)，
(5)D₂B₂中含有的化学键类型是_______。

2021-06-01更新 | 106次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：
（1）D的简单阴离子的结构示意图是____________。
（2）用电子式表示AG的形成过程____________。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号作答）。
（4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。

选项	实验操作	实验现象
a	将E单质投入到溶液中	生成大量红色固体
b	向溶液中通入过量C的气态氢化物	先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c	将G的单质通入到溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置	下层溶液变为橙色
d	将B的最高价氧化物通入到溶液中	生成白色沉淀

（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属

，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属

。下列说法正确的是_____（填字母）。.
a.

大于

等于

c.剩余溶液中一定有

d.剩余金属中一定有

2020-08-22更新 | 21次组卷

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【推荐1】下图为元素周期表的一部分：

	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第一周期	i
第二周期				d	g	b	a
第三周期	j		h			e

分析上表中a~k所处位置，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号或化学式表示。
(1)e元素在化合物中所呈的最高正价为_______价，其负离子的结构示意图为_______。
(2)以上元素形成的气态氢化物中，最稳定的是_______。
(3)写出h和e对应的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_______。
(4)以下事实能用元素周期律解释的是_______。

A．碱性：	B．氧化性：
C．酸性：	D．热稳定性：

(5)e、h、j对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)_______。
(6)下列有关b、d、g三种元素非金属性强弱的说法正确的是_______。

A．g单质的氧化性很弱，所以g的非金属性很弱

B．d和g的氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

C．b和g最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

D．b和g形成的二元化合物中，b呈负价，则b的非金属性强于g

(7)试从原子结构的角度解释j和h的金属性强弱_______。
(8)已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是_______。

A．铬能与冷水发生剧烈反应	B．的碱性比NaOH弱
C．铬能与稀盐酸发生反应	D．Al可能能与反应置换出Cr

2023-03-25更新 | 200次组卷

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元素与物质的综合推断热化学方程式的书写与判断

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍。处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。
(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)______。
(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为______，电子式为______。
(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式______。
(5)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式______。
(6)含有元素C的盐的焰色反应为______色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是______。

2016-12-09更新 | 524次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐3】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界____。
（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___(填化学式)。
（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___，这两种化合物中所含的化学键有____(填字母)。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键
（4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____(填离子符号)。
（5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为____(填离子符号)。
（6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是(填分子式)____。
（7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：____。

2020-03-26更新 | 58次组卷

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