【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

			①		②	③
④				⑤	⑥	⑦
⑧

请回答下列问题：
(1)元素③周期表中的位置是___________。
(2)可利用一个化学反应比较⑥⑦非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式___________。
(3)②和④可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂的。写出该化合物的电子式___________。
(4)元素④的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为___________。
(5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________(用化学式表示)。
(6)比较元素③和④的简单离子半径大小___________(用离子符号表示)。
(7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期率推测其单质、化合物的性质正确的是___________。(填字母)

A．锗的金属性比⑧强	B．锗的原子半径比①大
C．锗的单质可用于制半导体	D．锗的最高正价为+3

【推荐2】如图是元素周期表的前四周期，请回答下列问题：

1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨

(1)元素③在元素周期表位置___________；④⑦⑧的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)；
(2)元素⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小顺序___________(用化学式表示)；
(3)⑥与⑧的最高价氧化物的水化物与铜反应的化学方程式为___________；
(4)⑤⑥⑨的金属性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)；
(5)用电子式表示⑤元素和⑦元素形成化合物的形成过程___________。

【推荐3】下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是________。
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。
（3）只由④形成的18电子微粒。________。
（4）写出②的最高价氧化物的电子式________。
（5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程________。
（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式________。

【推荐1】如表是元素周期表的前四周期：

	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I
四							J

回答下列问题：
(1)G元素与E元素形成含有非极性键的化合物的化学式是____，I与J的原子序数相差为_____。
(2)上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是_____，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号回答）。

【推荐2】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)g在元素周期表中的位置是_______， e离子的结构示意图是_______。
(2)比较d与e常见离子的半径大的是_______，比较g与h的最高价氧化物的水化物的酸性强的是_______。(用化学式表示，下同)
(3)y与h形成的化合物的结构式是_______，x与z形成的化合物的电子式是_______。
(4)e与f的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式是_______。

【推荐3】为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)②①₄的电子式为_______；元素⑧在周期表中的位置是_______。
(2)④、⑤、⑥的原子半径的大小顺序是_______(用元素符号表示)。④和⑨的简单气态氢化物中稳定性较强的是_______(用化学式表示)。
(3)⑨的最高价氧化物的水化物是_______(用化学式表示)。⑦和⑧两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式是_______。
(4)已知②⑧₂在氧气中完全燃烧，生成②③₂和⑧③₂，若 0.1 mol ②⑧₂在 1 mol ③₂中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为_______L。

【推荐1】A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、F的原子最外层电子数之和为8。
(1)E在周期表中的位置是___________。
(2)如下图所示，将F单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

①试管a中发生反应的离子方程式为___________，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为___________，说明F的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是___________。
(3)镓()与E为同主族元素，氮化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是：___________(填字母序号)。
a．位于元素周期表的第四周期
b．的离子半径小于的离子半径
c．中的化合价为
(4)是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，F被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】下表是元素周期表短周期的一部分：

(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。
(3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。
(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
(1)Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是____(填相应的离子符号)。
(2)用电子式表示M₂W的形成过程___________
(3)由M、Z两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的化学键类型是______
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应。写出A的化学式____，该气体B与溴水反应的离子方程式 ____。

【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，乙中为1：1。由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1，丁中为1：1。C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成，且A为原子半径最小的短周期元素，丁为淡黄色固体。则：
（1）D的原子结构示意图为：__________________
（2）A元素的单质为：_____________（填化学式）；丁的电子式为：_____________
（3）E在周期表中的位置_________________________________
（4）C、D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：
____________________________________________________________。

【推荐2】元素周期表和元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具。
(1)最活泼的非金属是 _______(填元素符号)；短周期元素中共有_______种金属元素。
(2)硫元素在元素周期表中的位置是_______。
(3)用表示出中子数为10的氧原子_______ 。
(4)下表为元素周期表在中部分元素的位置信息，请参照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥			⑦

a． ①②⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______。(用化学式表示)
b． ③形成的简单化合物的结构式_______；⑦的最高价氧化物的化学式为 _______。
c． ⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液之间可发生反应，其离子方程式_______。
d． (用电子式表示H和N形成化合物的过程：_______。