【推荐1】元素周期表的一部分如图，回答下列问题：

(1)表中五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为__________（填化学式）；
②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为__________．
(2)③与④可形成一种碱性氧化物W,用电子式表示W的形成过程：__________．
(3)③④⑤的原子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号）．
(4)少量的②的最高价氧化物和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________．
(5)汽车电源蓄电池的正极材料是二氧化铅．已知元素与②同主族且位于第六周期，下列关于的说法中正确的是__________（填标号）．

A．最外层有4个电子

B．原子序数为82

C．失电子能力比②弱

D．可制作半导体材料

(6)①与②能形成18电子的分子M,M的分子式为__________,M的摩尔质量为__________．

【推荐3】有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)写出元素符号：A_______，D_______。
(2)A的原子结构示意图_______，B的离子结构示意图_______，C的离子结构示意图_______。
(3)C原子的电子式_______。
(4)A和B元素组成的物质的化学式为_______，它是由_______(选填“原子”、“离子”或“分子”)构成的物质。
(5)由C和D可组成CD离子，一个CD离子所带电子数为_______。

【推荐1】随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：
   
(1)元素G在元素周期表中的位置是_______，元素C的简单气态氢化物的电子式是_______。
(2)分子式为的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是_______。
(3)元素中，非金属性较强的是_______，元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)化合物由固态变为气态需克服的微粒间作用力是_______，由元素按照原子个数比为组成的化合物中所含的化学键是_______。
(5)写出由四种元素形成的一种离子化合物的化学式_______。
(6)化合物遇水反应生成一种气体和一种强碱，反应的化学方程式为_______。

【推荐2】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出这五种元素的名称。A___，B__，C__，D___，E__。
（2）写出D元素单质的结构式：___。
（3）写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物：__；A、B、E形成的化合物：__；D、E形成的化合物：___。
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于___(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是___。写出A₂B₂与水反应的化学方程式：__。

【推荐3】有A、B、C三种元素，A³⁺和B^﹣离子的核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；C元素原子的M层电子数比K层电子数多5个。
(1)这三种元素分别是：A_____；B_____；C_____
(2)写出元素A的原子结构示意图_____
(3)写出B原子的电子式_____

【推荐1】阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物沸点（℃）	－33.4	100	19.54	－87.7	－60.7	－84.9
主要化合价	＋5－3	－2	－1	＋5－3	＋6－2	＋7－1

A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB₂，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃，二者可用于制备强酸乙。
请回答：
⑴该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式_______________________(有多组符合，写出任意一个即可)。
⑵元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是___________。
⑶甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_________________。
⑷很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5∶2时，还原产物可能为(填写化学式)__________、___________。

【推荐2】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
(1)A原子的外围电子排布式__________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C元素原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D元素原子的价电子排布式为________，D^－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________________，与A的最高价氧化物对应的水化物相比，碱性较强的是：_______________(填化学式)。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	最外层电子数是电子层数的2倍
Z	元素最高正价是+7价

（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。
（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是______________________，
（4）证明该粒子的还原性比Z^-强的离子方程式是____________________.
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________ 。
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为____________g。

【推荐1】Ⅰ．按要求完成下列方程式：
(1)单质铁与氯气在加热条件下反应的方程式是：___________。
(2)0.2mol 通入100mL 3mol/L的NaOH溶液，该总反应的离子方程式为：______。
Ⅱ．科研人员最新研制了一种利用废钒催化剂(含有、及不溶性残渣)制备的方法如下图。

回答下列问题：
(3)中钒的化合价___________。
(4)为了提高钒的浸出率，反应①用和硫酸酸浸使催化剂中的转变成可溶于水的，与水浸液合并，通过反应②用氧化，使滤液中的氧化成易溶于水的。则反应①的离子方程式为___________；完善并配平反应②：___________   _________________________________=_________________________________。
(5)能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应被吸收，则、、还原性由强到弱的顺序是___________。
(6)在20.00 mL含0.1mol/L 的溶液中加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．V

【推荐2】用铅蓄电池连接惰性电极电解一定量的CuSO₄溶液，请回答下列问题：
(1)铅蓄电池放电时正极的电极反应式为___。
(2)用铅蓄电池给另一个铅蓄电池充电时，应将该铅蓄电池的正极与另一个铅蓄电池的___极相连接。
(3)用惰性电极电解熔融NaOH的化学方程式为___。
(4)若电解一段时间后向电解池溶液中加入1molCu₂(OH)₂CO₃，可以使该溶液恢复至原来的浓度和体积，则在该电解过程中转移电子的数目为___，产生的气体在标准状况下的体积为___。
(5)已知PbSO₄的K_sp=3×10^‒7(25℃)，将0.1mol/L的CuSO₄溶液与0.05mol/L的Pb(NO₃)₂溶液等体积混合，充分反应后，c(Pb²⁺)=___。

【推荐3】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：

(1)ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe₂O₄中Fe的化合价是________。
②工业上利用反应ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂OZnFe₂O₄＋2CO₂↑＋4CO↑＋6H₂O制备ZnFe₂O₄。该反应中每生成1 mol ZnFe₂O₄转移电子的物质的量是________。
(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是________________________(任答一条)；已知ZnFe₂O₄能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有____________________________________________。
(3)净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为_________；试剂X的作用是_______。