【推荐1】原子序数依次增大的五种短周期元素，已知同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成—种盐Y；四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
(1)B在周期表中的位置是___________。
(2)D和E形成的一种化合物与发生氧化还原反应，该反应的化学方程式___________ 。
(3)B元素的单质与浓硫酸反应的化学方程式___________ 。
(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式________ 。
(5)写出工业制硫酸沸腾炉中进行的反应，煅烧黄铁矿(主要成分)___________ 。

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____。
(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______＞_______(用分子式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______。

【推荐3】元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N^-、Z³⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z³⁺的离子结构示意图是____________。
（2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1:形成的化合物的电子式__________；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为________（用化学式和“>”“<”或“=”表示）。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________.
（4）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_____________________________。
（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是__________（填化学式），示意图中转移电子的数目为______。
                                             
（6）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H⁺和OH^-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式_______________________。

【推荐2】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d⁶4s²。写出元素符号：A_______B_______C_______D_______。

【推荐3】L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答：

M
	T

(1)T离子的结构示意图为_______，元素L在周期表中的位置为_______，
(2)M单质分子的电子式为_______。用电子式表示由W和Na组成的化合物的形成过程_______。
(3)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是_______(填字母序号)。
a.M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b.高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c.W核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力比T强，则非金属性W强于T
(5)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备，且该反应中除外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备反应的化学方程式为_______。

【推荐1】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全充满或半充满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色(或砖红色)的和黑色的FO两种氧化物

某同学根据上述信息，完成下列各题。
(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：______。
(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为   ，该同学所画的轨道表示式违背了______。
(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，呈形______形。
(4)写出C原子的电子排布式：______；写出E原子的简化电子排布式：______。
(5)写出F元素原子的价层电子排布式：______。

【推荐2】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是________。（填字母）
A．HCHO与水分子间能形成氢键
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和   Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为________，气态 Mn^2＋再失去一个电子比气态 Fe^2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。
（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。
（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。
（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则 X的化学式为___________。

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被 NaClO氧化成N₂和CO₂。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________
②与CNO^－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

【推荐3】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH₃的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺价层电子排布式为_______。
(3)比较离子半径：F^-______O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。


以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为_______、_______。