【推荐1】下表为元素周期表中的短周期元素部分，A~L分别为短周期元素。

(1)元素B的名称是_______，元素F在周期表的位置为_______。
(2)F、G、H三种元素的原子半径最小的是_______(填元素名称)；元素G、K形成的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_______(填氢化物化学式)。
(3)A~L元素中金属性最强元素的是_______(填元素符号)，请画出该单质在氧气中完全燃烧所得产物的电子式_______。
(4)已知I、J的最高价氧化物的水化物能相互反应，其离子方程式为_______。
(5)现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：，请选用合适的试剂完成实验。

实验试剂	甲：_______；乙：_______；丙：_______(均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象	_______

【推荐3】卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空：
(1)工业电解铝以铝土矿(Al₂O₃)为原料，冰晶石(Na₃AlF₄)为助熔剂。
①铝土矿中的晶体类型_______；
②比较的简单离子半径大小_______；
③最外层电子的电子云形状为_______。
(2)从海水中获取的主要用于氯碱工业，写出阳极的电极反应_______。
(3)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收的主要反应为：，吸收时，转移电子为_______mol。
(4)工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入和，即有晶体析出。结合速率与平衡理论解释析出的原因_______。
(5)向碘水溶液中通入过量的，发生反应：，配平上述方程式_______。

【推荐1】铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：
(1)Fe元素位于元素周期表的_______区，基态Fe²⁺的核外电子排布式为_______。
(2)复盐NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是_______，阴离子的空间构型为_______。的键角比NH₃的键角_______(填“大”或“小”)。
(3)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe³⁺的配位数为_______， 过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、 ②sp³d、③sp³d²，该二聚体中Fe采取的杂化类型为_______(填标号)。

(4)三种化合物的熔点如下表所示：

化合物	FeCl3	NaCl	MgO
熔点/℃	308	801	2852

试解释其熔点差异的原因：_______。
(5)铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方Fe_xN_y的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为_______g·cm^-3 (设N_A为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)，Cu完全替代该晶体中b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y， n：y=_______。

【推荐3】硼及其化合物是用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布式为___________；与硼同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)碳化硼()硬度较大，可用于坦克车的装甲、避弹衣等。碳化硼的熔点为2350℃、沸点为3500℃，说明它属于___________晶体。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)自然界中含硼钠盐是一种天然矿藏，其化学式为，实际上它的阴离子结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成。其结构如图，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填标号)。

A．离子键            B．共价键            C．金属键            D．范德华力             E．氢键
(4)的空间构型为___________，的键角大于的键角，解释其原因___________。
(5)某有机硼化物的结构简式如图2，该有机物中其他中心原子与B原子杂化类型相同的元素有___________，组成该有机物的第二周期元素电负性由大到小的顺序为___________。

(6)砷化硼的晶胞结构如图3，图4中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。
①晶胞中各原子在矩形AA’C’C中的位置为___________(填标号)。

②若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算表达式)。

【推荐1】“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。完成如下有关的问题。
(1)原子中电子有两种自旋状态，可分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。则中电子自旋磁量子数的代数和为________；从结构上分析基态、，_______更稳定，原因是___________。
(2)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为______，其中Fe的配位数为_________。
(3)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。

将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是________。(填字母序号)

A．

B．

C．

D．