【推荐1】完成下列问题
Ⅰ．第IVA族元素，碳、硅、锗、锡、铅具有很多重要的性质。
(1)锗元素的基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)单质Sn与干燥的反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。
(3)卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。

①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。
②结合的沸点和的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，晶体中离子键百分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ．铍及其化合物的应用正日益被重视。
(4)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________。

A．都属于p区主族元素	B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大	D．氯化物的水溶液pH均小于7

(5)氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子[(BeCl₂)₂](b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；
②二聚分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为___________。

【推荐2】M、N、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态N原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W是电负性最小的短周期主族元素，基态R原子含有4个未成对电子，其中4种元素形成的一种阳离子结构如图所示。

回答下列问题。
(1)基态W原子核外有_____种不同空间运动状态的电子；R元素在周期表中的位置为___。
(2)M、X形成两种离子、，键角：_____(填“>”“<”或“=”)，其原因是______。
(3)R的一种配合物的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，一定条件下发生分解反应：。
①____。
②该配合物中σ键与π键的数目之比为_____。
③反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________。
(4)在超高压下，W与N可形成化合物，(小圆球)按简单立方排布，形成立方体空隙(如下图所示)，电子对和N原子交替分布填充在立方体的中心。

______；晶体中配位的N原子数为_____；晶胞中W和N的最短距离为d nm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。

【推荐3】元素周期表中第四周期中的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态铬原子的价电子排布式为___________。
(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___________Cr(填“＞”或“＜”)。
(3)实验室常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在，KSCN中非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，SCN⁻的几何构型为___________，中心原子的杂化类型为___________。
(4)GaN、GaP、GaAs的熔点如下表，它们的晶体类型与硅类似，都是良好的半导体材料。解释它们熔点变化的原因___________。

晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

(5)某铁镁合金的晶胞如图所示，镁原子的配位数为___________，晶胞有两种基本要素：一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点坐标参数为___________；另外一种是晶胞参数，已知铁镁合金的晶胞参数为a pm，则铁镁之间的最短距离为___________，该合金的密度为___________g·cm^-3(只列出计算式即可)。

【推荐1】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空：
（1）写出元素的名称     A ___________   E ____________；
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 __________；B的氢化物分子的空间构型为 _________ 。
（3）化合物AC₂与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为 ____________；完全由B的原子组成的某粒子与AC₂也属于等电子体，该粒子的化学式为 _____ ，其空间构型为 __________ 。
（4）ECl₃形成的配合物的化学式为 ____________________________ ；
（5）D的单质在AC₂中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为 ________ 。
（6）与E同周期，且最外层电子排布相同的元素有___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是
地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置____________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。
（3）配合物Ni(BD)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)₄属于_____________（填晶体类型）。
（4）CA₃分子的电子式为___________。
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是__________________。
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取________杂化；1 mol乙分子含有________molσ键。

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为___。
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___个σ键，___个π键。
（3）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___。
（4）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___。

【推荐1】金属元素及其化合物在生活生产中应用十分广泛。
(1)磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。在元素周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是______(填元素符号)，基态Fe原子的价电子排布式为______。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

锰元素位于第_______周期_______族_______区；比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是_______。
(4)铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的是_______(填字母)。

A．都属于轻金属	B．失电子的能力都比镁弱
C．原子核外电子云形状都是2种	D．氯化物的水溶液pH均小于7

(5)写出氧化铍和NaOH溶液反应生成的离子方程式：_______。
(6)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有_______(填字母)。

A．Cl原子最外层电子数比O多	B．酸性：
C．中氯元素为+4价，氧元素为-2价	D．沸点：

(7)下列分子或离子：①、②、③、④、⑤中，键角由大到小的排列顺序是_______(用序号表示)。

【推荐2】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr³⁺的核外电子排布式为____________________， 配离子[Cr(H₂O)₆] ³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是________（填元素符号）。
(2)NH₃是一种很好的配体，氨分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，NH₃的沸点_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH₃。
(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO₄·5H₂O)的结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为_______________________；

(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_________，其中心原子的杂化类型是______。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。Ni(CO)₄易溶于_________（填标号）。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液

【推荐3】X、Y、Z均为短周期元素，可形成X₂Z和YZ₂两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为X___________、Y___________、Z___________。
(2)用价电子对互斥理论判断：

物质	价电子对数		轨道杂化形式	分子的形状
	成键电子对数	孤电子对数
X2Z	_____	_____	_____	_____
YZ2	_____	_____	_____	_____

【推荐1】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。

回答下列问题：
(1)G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：D_____E（填“>”或“<”）。
(2)根据价层电子对斥理论，A₂C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。
A.180°                                        B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120             D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
(3)已知化合物G(BC)₅的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_________________________。
(4)化合物BCF₂的分子立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是_________。写出一个与BCF₂具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_____________。
(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_______个E²⁺。若EC晶体的密度为dg·cm^-3，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶胞参数a=_________nm（列出计算式，不要求最终结果）。

【推荐2】据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

（1）下列说法中正确的是______。
a．碳的电子式是 ，可知碳原子最外层有4个单电子
b．12 g石墨烯含共价键数为N_A
c．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键
d．石墨烯中含有多中心的大π键
（2）COCl₂分子的空间构型是___。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________种不同能量的电子。
（3）独立的NH₃分子中，H－N－H键键角106.7⁰。如图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及其中H－N－H键键角。

请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H－N－H键角变为109.5⁰的原因是________。
（4）化合物[EMIM][AlCl₄]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM⁺结构如图所示。

该物质晶体的类型是_______。大π键可用符号 表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM⁺离子中的大π键应表示为_______。
（5）碳化钙的电子式： ，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC₂相对式量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm⁻³；晶胞中Ca²⁺位于C₂^2－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

【推荐3】某单质M是一种常见金属，它在日常生活中有极其重要的作用，如电线、合金等。将M溶于浓硝酸得含A的绿色水溶液。A受热分解得到黑色固体B， B溶于稀硫酸后经蒸发、浓缩、冷却得到蓝色晶体C．将一定量的C溶解并分成两份，一 份加入少量氨水，生成浅蓝色沉淀D，已知D中M元素的百分含量为49.42%，硫为12.47%，氧为37.33%；另一份加入少量NaCN溶液(氰根离子是一种类卤素) ，产生一种棕黄色沉淀E和气体F，再往沉淀E中加入过量NaCN溶液，生成含G的溶液，该溶液是用作电镀M的电镀液，污染大。
(1)写出以下物质的化学式： B ___________，C ___________， D___________， G ___________；
(2)写出C →E的离子方程式：___________。
(3)A的熔点较低，真空时易升华，这与一般离子晶体的性质不相符，简述理由：______。
(4)M在一定温度下与氧作用得到固体H。H属立方晶系，其正当晶胞如图所示，密度为6.00 g·cm^-3.通过计算给出M-O的距离______。