【推荐1】A、B、C、D、E是前四周期的五种元素，原子序数依次增大，只有B、C位于同一周期且位置相邻，其中C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素，E为过渡元素，原子核外只有两个单电子，其余原子轨道均充满电子。回答下列问题
(1)B元素的基态原子电子的空间运动状态有_______种；E元素的价电子排布式_______，其基态原子有_______种能量不同的电子。
(2)B、C两种元素分别与A元素形成的两种10电子阳离子中，中心原子的杂化方式都是采用_______杂化，键角大的是_______(填离子符号)，原因是_______。
(3)D单质通入中发生反应的离子方程式是_______：写出ADC的电子式_______。
(4)的空间构型是_______；第一电离能B_______C(填“<”或“>”)。A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B^＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应，科学家设计反应：CO₂＋4H₂—→CH₄＋2H₂O以减小空气中CO₂。若有1 mol CH₄生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

【推荐3】CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：
（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的核外价电子排布式为_______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（2）NO₃^-的立体构型是_____，与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子为_________(填化学式)。
（3）CuSO₄的熔点为560°C，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是_____。
（4）往CuSO₄溶液中加入过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2－的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）_______。
（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为___。
（6）利用新制的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O,其晶胞结构如下图所示。

该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______原子。

【推荐1】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______；判断依据是_______。

(3)在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。
(5)图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则碳化硅晶体的密度为_______(列出计算式即可)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是_________。
a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B
b.E、F的最外层电子数相等
c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A、C、F都位于周期表的3区
（2）B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_______（填化学式)。
（3）EA₂和A₂B熔点较高的是       _______(填化学式），原因是_________。
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB₂分子中心原子的杂化类型是____。下列分子或离子中与DB₃结构相似的是____________。
a. NH₃     b. SO₃^2-          c.NO₃^-        d.PCl₃
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ___________。若乙晶体密度为pg/cm³，则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和N_A的式子表示）

【推荐1】臭氧(O₃)在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为和，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂，回答下列问题：
(1)中心原子轨道的杂化类型为 ___________；的空间构型为 ___________(用文字描述)。
(2)Fe²⁺基态核外电子排布式为 ___________；[Fe(H₂O)₆]²⁺中提供孤电子对的原子是 ___________(用元素符号表示)。
(3)N的第一电离能 ___________(填“大于”或“小于”)O的第一电离能；H₂SO₄酸性强于H₂SO₃的原因是 ___________。
(4)①离子晶体CaC₂的晶胞结构如图所示。CaC₂中包含的化学键为 ___________。从钙离子看该晶体属于 ___________堆积，一个晶胞中含有的π键有 ___________个。
②图中所示晶胞中，底面边长为anm，高为bnm₂晶体密度为 ___________g⋅cm^﹣3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，用含N_A、a、b的计算式表示)。

【推荐2】已知可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____。
CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和___(填化学式)，由此可以推知CN₂^2-的空间构型为___。
（2）尿素分子中C原子采取____杂化。尿素分子的结构简式是____。
（3）三聚氰胺   俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸   后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过____结合，在肾脏内易形成结石。
（4）H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：
   
其中过程Ⅰ是___过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的_______分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为_____。
   
已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____（列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ·mol^-1、NaCl786kJ·mol^-1。导致两者晶格能差异的主要原因是________。

【推荐3】稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
(1)钪(Sc)的基态原子M能层中能量不同的电子有___________种。
(2)铌的混合配体离子[Nd(H₂O)₆Cl₂]⁺中，配体是___________(填“微粒符号”)。
(3)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+CH₂I－CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂↑。CH₂I－CH₂I中碳原子杂化轨道类型为___________，1 mol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为___________。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是___________。
(4)高温超导材料，是具有高临界转变温度，能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料钢钡铜氧化物中含有Cu³⁺。基态时Cu³⁺的电子排布式为___________。化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。下面四种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol^－1)数据如下表，判断最有可能显+4价的稀土元素是___________(填元素符号)

元素	I1	I2	I3	I4
Se(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

(5)PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中Pr原子的配位数为___________。O原子与Pr原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的___________(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。
(6)掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为___________。

(7)磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图2所示，在BP晶胞中B的堆积方式为___________，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________cm。

【推荐1】完成下列问题
(1)四卤化硅()的沸点和二卤化铅()的熔点如图所示

①的沸点依次序升高的原因是_______。
②结合的沸点和的熔点变化规律，可推断：依次序，晶体中离子键百分数_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)铍及其化合物的应用正日益被重视
①铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关和铝的叙述正确的有_______。
A.都属于p区主族元素　　　　        B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 　　　　       D.氯化物的水溶液均小于7
②氯化铍在气态时存在单分子——a和二聚分子——b，固态时则具有如下图所示的链状结构——c

a属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，二聚分子中原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为_______。
③立方晶胞如下图所示。

阿伏加德罗常数的数值为，若晶体的密度为，则和之间最近的距离为_______。

【推荐2】铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛：回答以下问题：
(1)基态Fe的价电子排布式为_____，其中未成对电子数目为_____。
(2)水溶液中Fe³⁺发生水解，水解过程中出现双核阳离子[Fe₂(H₂O)₈(OH)₂]⁴⁺。

①该双核阳离子中，Fe原子的配位数为_____，配体H₂O的空间构型为_____，其键角_____109°28ˊ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②用KSCN可检验溶液中Fe³⁺的存在，lmol中SCN^-中含有的π键数目为_____N_A。
(3)已知FeF₃的熔点(1000℃)显著高于FeCl₃的熔点(306℃)，原因是_____。
(4)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用Fe_xO_y来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_____。

【推荐3】黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑。回答下列问题：
(1)Cu⁺的价电子排布图为___________；Cu₂O与Cu₂S熔点较高的是___________，原因为___________。
(2)离子化合物CaC₂的一种晶体结构如图1所示。写出该物质的电子式：___________。从钙离子看，属于___________堆积；一个晶胞含有的键平均有___________个。

(3)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm (阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出计算式即可)。