【推荐1】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D     ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，17年5月18日，我国首次开采成功它的水合物并连续产量，可解千年能源之忧。
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为_____，请写出BC₂分子的电子式：______．
（2）A、E、F在同一周期，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：________________________________．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为耐高温结构的材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式：_________________________________________________．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：①试管中溶液变成深棕黄色，②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因
a_____________________b_________________．
（4）物质戊的元素组成和乙相同，戊分子具有18电子结构．与乙互为同系物，则戊的氯取代有机物的共________种。

【推荐2】元素周期表和元素周期律是我们高中化学中的重要理论知识，试回答下列问题：
(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_____，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_____，离子结构示意图为______，中子数为9的核素表示为______。
(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl_____S(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为___________。
(3)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
①铷在元素周期表中的位置是___________。
②下列关于铷的说法不正确的是___________(填序号)。
a．与水反应比钠更剧烈                                b．在空气中易吸收水和二氧化碳
c．与水能剧烈反应并释放出        d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(4)关于元素周期表、周期律，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．在金属和非金属分界处可以找到半导体材料

B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C．通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域

D．稀有气体原子都满足8电子稳定结构

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)。
②的酸性强弱：_______(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。
(1)下列说法正确的是__________(填序号)。

A．CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子	B．第一电离能：O>N>C
C．沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4	D．CH离子的空间构型为平面正三角形

(2)CH₄和CO₂在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H₂。
①Ni基态原子核外电子排布式为__________。
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为__________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄，1 mol Ni(CO)₄中含有σ键的数目为__________。
(3)CH₄和CO₂在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH₃COOH。
①CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为__________；
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：__________。

【推荐2】PtCl₂(NH₃)₂是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子，甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)₂(NH₃)₂，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC－COOH)反应生成Pt(C₂O₄)(NH₃)₂，根据信息，完成下题：
(1)根据相似相溶的规律，可推断_____(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。
(2)Pt(OH)₂(NH₃)₂中H－N－H的键角大于NH₃分子中的H－N－H键角，请结合所学知识解释原因_____。
(3)查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构_____。

【推荐3】A、B、C、D四种元素中，A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、D形成的某化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键与π键数目之比为___________；写出由甲制高聚物的反应方程式___________。
(2)A、C形成的某化合物乙中含非极性共价键，乙分子属于___________(填“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式为___________，中心原子采取的杂化方式为___________。
(3)B的基态原子轨道表示式为___________。与相比，易液化的主要原因是___________。
(4)笑气()是一种麻醉剂，有关理论认为与分子具有相似的结构。故的空间结构是___________。

【推荐1】铁()、钴()、镍()是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与形成等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则中含有的化学键类型包括________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为________，色胺酮分子中N原子的杂化类型为________。X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过________作用与色胺酮钴配合物相结合。

(3)与都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，明显高于，其原因是________________________。
(4)是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如图所示：

①已知A、B点的原子坐标分别为和，则C点的原子坐标为________；
②立方的晶胞参数，则其晶体密度为________(列出计算表达式，设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A．                             B．

C．     D．

(2)中心原子为，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键()。中原子的轨道杂化方式为___________；键角___________键角(填“>”“<”或“=”)。
(3)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。
(4)水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：。晶胞中氢键的长度为___________(列出数学表达式，不必计算出结果)。

(5)是重要的稀土抛光材料，图甲为理想的的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷(如图乙)。

已知：缺陷晶型中X处原子的分数坐标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为()，则氧空位处原子的分数坐标为___________，该缺陷晶型的化学式可表示为___________。设阿伏加德罗常数的值为，理想晶型的密度为，则原子与O原子的最近距离为___________(列出表达式)。

【推荐2】钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)Ti元素处于周期表的___________区，基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式___________。
(2)钛卤化物的熔点和沸点如下表所示：
①、、熔沸点依次升高的原因是___________；
②熔点反常的原因是___________。

熔点/℃	377	-24	38	150
沸点/℃	-	136	230	377

(3)Ti可形成配合物，urea表示尿素，其结构如下图所示：

①配合物中Ti的化合价为___________。
②尿素中C原子的杂化轨道类型为___________，除H外，其余元素的第一电离能的大小关系为___________。
③的空间结构为___________。
(4)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构(已知4个氧原子在图形的面上，2个氧原子在图形的内部)，若晶胞边长为apm，则金红石晶体的密度为___________g·cm^-3(列出计算式)。

[已知晶胞密度(m为晶胞的质量，v为晶胞的体积)]。

【推荐3】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
(1)Zn²⁺原子核外电子排布式为_______________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)______I₁(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________。
(3)ZnF₂具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是______，ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为______，C原子的杂化形式为___________________。

(5)金属Zn晶体中这种堆积方式称为_______________。该晶胞中含有的微粒个数为______。