【推荐1】表中是元素周期表中的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)元素④在元素周期表中的位置为____。
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式为____。
(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：____。
(4)④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。
(5)分别画出③的原子结构示意图和⑦的离子结构示意图____、____。

【推荐2】有A、B、C、D四种元素，核电荷数都不超过20，A、B两原子最外层电子数相同，B、C原子具有相同的电子层数，在K、L、M层上都有电子，A原子核内无中子，C原子最外层电子数是A、B最外层电子数之和的3倍，A原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数。试判断：
(1) A、B、C、D的元素符号分别是______、_____、_____、______。
(2) C离子的结构示意图为____________。
(3) B离子、C原子和D离子的电子式分别为：_______、_______、_______。
(4) B和D形成的化合物在水溶液中的电离方程式为：__________。

【推荐3】有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17: 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
(1)写出各元素符号：X______________、Y______________、Z______________。
(2)X离子的结构示意图为______________。X与Y形成的离子化合物的电子式为_____________，Z和氢形成的化合物的电子式为______________。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为_________________________，生成物与水反应的化学方程式为____________________________。

【推荐2】根据下图所示实验，回答问题：
(1)实验①观察到的现象是________________________。实验②观察到的现象是________________________。
(2)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。
(3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。
(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。

【推荐3】物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。
I.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：

(1)图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______
(2)关于盐酸与反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。
II.部分主族元素的原子结构特点如下表：

元素	原子结构特点
X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

请回答下列问题：
(3)画出W原子的结构示意图：_______
(4)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)；写出一个能表示非金属性强弱关系的反应的化学方程式：_______
(5)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，写出Q的电子式：_______。元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二						②	③
三	④	⑤	⑥		⑦		⑧

(1)画出⑤的离子结构示意图_______。
(2)③、④、⑧的原子中半径最大的是_______(写元素符号)。
(3)②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是_______(填化学式)。
(4)写出④和⑥的最高价的氧化物的水化物中反应的离子方程式_______。
(5)写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式_______。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同
   
回答下列问题：
(1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，
(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．
(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．

【推荐2】研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成)，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。
(1)A中所含气体的分子式：_______，X中含有的元素为_______。
(2)请写出检验X中阳离子的方法：_______。
(3)已知X常用于检验，它可将氧化成。请写出X溶液和少量溶液反应的离子方程式：_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾

(1)写出元素①单质的电子式          
(2)这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是           
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是           
(4)③的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：           。