【推荐2】I．回答下列问题：
(1)LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态钴原子的价层电子排布式为_______；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_______。
(2)基态Mn²⁺的价层电子轨道表示式为_______；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_______区。
(3)基态Ge原子核外简化电子排布式为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光；可用光谱分析仪获得_______光谱(填“连续”或“线状”)，鉴定Ge元素的存在。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：

元素	I1/(kJ·mol-1)	I2/(kJ·mol-1)	I3/(kJ·mol-1)
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

X、Y、Z中为N元素的是_______。
(5)根据对角线规则，元素周期表中Al元素左上方元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的化学方程式为_______。
II．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数		，

回答下列问题：
(6)下列反应不能发生的是_______(填序号)。
a．CO+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO+2HClO=2ClO^-+CO₂↑+ H₂O d．2ClO^-+CO₂+H₂O=CO+2HClO
(7)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
a．               b．               c．
III．空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对CO、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
(8)为减少CO₂、SO₂污染的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。


写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______。
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO₂即可转化为CaSO₄总反应化学方程式为_______。
(9)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化，燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)已知该反应的△H＞0，简述该设想不能实现的理论依据：_______。

【推荐3】随着科学技术的发展，过渡金属在高科技材料合成中得以广泛应用，以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低的特点，而以磷酸亚铁锂为电极材料的锂离子电池具有充电快，比能量高等特点。请回答下列问题：
(1)Cu元素位于周期表的_______区，基态Cu原子核外电子占据的最高能层符号是_______。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。合成酞菁的原料之一邻苯二甲酰亚胺的结构如图，则N原子的孤电子对占据N原子的_______轨道。

A．2s轨道

B．2p轨道

C．杂化轨道

D．杂化轨道

(4)金属Zn能溶于氨水，生成配合物，提供孤电子对的原子是_______，写出该配合物中配离子的结构式_______(请标出配位键)。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。
(6)磷酸亚铁锂的一种制备方法如图。

回答问题：
①中，铁元素的化合价为_______。
②反应I中X试剂最好是_______。
③从反应II所得混合物中分离出需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。
④反应III的离子方程式是_______。

【推荐1】配合物三氯化六氨合钴是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，实验室用(M=238 g/mol)晶体制备的实验步骤如下。
步骤ⅰ．在锥形瓶中，将4 g 溶于8.4 mL水中，加热至沸，加入6 g研细的晶体，溶解得到混合溶液。
步骤ⅱ．将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入0.4 g活性炭，冷却，利用如下装置先加入13.5 mL浓氨水，再逐滴加入13.5 mL 5% 溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。

步骤ⅲ．然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，不必洗涤沉淀，直接把沉淀溶于50 mL沸水中，水中含1.7 mL浓盐酸。趁热吸滤，慢慢加入6.7 mL浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体()(M=267.5g/mol)析出。
步骤ⅳ．用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的2 mL 2 mol/L HCl洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。
请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中，研细晶体所用的仪器名称为_______。
(2)写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式_______。步骤ⅱ中实验仪器a中应盛放的试剂是_______(填“碱石灰”或“氯化钙”)，水浴温度不宜过高的原因是_______。
(3)步骤ⅲ中两次加入浓盐酸，其作用分别为_______。
(4)若最后得到产品的质量为3.50 g，则该产品的产率为_______。
(5)通过硝酸银标定产品中氯的含量。将溶解，用溶液作指示剂，标准溶液滴定，实验过程中，下列操作会导致氯含量偏低的是_______。

A．滴定前，滴定管内有气泡，滴定后，气泡消失

B．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

C．盛放待测液的锥形瓶没有用待测液润洗

D．滴定过程中，锥形瓶晃动剧烈，少量待测液溅出

(6)该产品制备过程中若不加入活性炭，则会生成配合物，该配合物中的配体为_______，配位数是_______。

【推荐2】周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质A，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。
回答下列问题：

(1)在该物质中，Y的化合价为___________价，W位于周期表的第___________族，X基态原子核外有___________个未成对电子。
(2)A物质中含有的化学键有___________(填序号)。
a．离子键            b．金属键       c．非极性共价键 d．极性共价键        e．氢键
(3)比较电负性：Y___________Z(填“>”“<”或“=”)，Z原子的杂化方式为___________。
(4)镍的氧化物也常用作催化剂，晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为___________。该晶体中Ni周围与其等距离且最近的Ni有___________个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，0，0)，则C的原子坐标参数为___________。

(5)该晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中镍原子与氧原子的最短核间距为___________pm。

【推荐3】是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成。
(1)下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为___________(填序号)。

a．b．c．

(2)从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因：___________。
(3)的制备：
的结构如图1所示。

①和之间的作用力类型为___________。
②的大于的，从结构角度解释原因：___________。
(4)锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。

①由于的空间构型为___________，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。
②正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为___________摩。

【推荐2】回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，已知SO₂分子中含有5对孤电子对，则SO₂中的大π键应表示为___________。SO₂分子中键角∠OSO___________中键角∠ONO(填“>”、“<”、“=”)。
(3)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。
A．       B．
C．       D．
(4)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是___________。C₆₀的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。
(5)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力。已知冰的升华热是，请估算冰中氢键的作用能为多少___________。