【推荐2】下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A.元素周期表中原子半径最小的元素

B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍

C.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

D.元素价电子排布式为nsnnp2n

E.同D主族元素，且原子序数为D的2倍

F.元素的主族序数与周期数的差为4

G.基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态

(1)C基态原子电子排布式为_______，CA₃中心原子的杂化方式为_______，分子空间构型为_______。
(2)E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为_______，其属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)A₂D的沸点比A₂E的沸点高，其主要原因是_______。
(4)下列关于B₂A₂的说法中正确的是_______(填序号)。
A.B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B.B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
C.B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B₂A₂分子发生加成反应σ键断裂
(5)下列图象可表示两个F原子间成键后的电子云的图象是_______。

(6)向G²⁺的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为_______，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为_______(不用写结晶水)。

【推荐3】已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）C、D两种元素的名称分别为__、__。
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：__。
（3）A、B两种元素组成的化合物A₂B₂存在的化学键类型是__；写出A₂B₂与水反应的离子方程式：___。
（4）写出下列物质的电子式：
A、B、E形成的化合物：__；
D、E形成的化合物：___。

【推荐1】A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个。回答：
(1)A是___________，B是___________，C是 ___________。(写出元素符号。)
(2)C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(3)A和D形成的化合物的化学键类型为___________。(填“离子键”或 “共价键”)
(4)D元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
(5)写出A₂B的电子式________

【推荐2】A、B、C、D是四种原子序数依次增大的短周期元素，A最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质在空气中含量最多，C是短周期中金属性最强的元素，D最外层电子数与其电子层数相等。请回答下列问题：
（1）A、C两种元素的名称分别是：A___，C___；
（2）D位于周期中第___周期___族。
（3）A的最高价氧化物的电子式是___；
（4）B的最简单氢化物的化学式是___，其化学键类型为___；
（5）D的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为___。

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次递增，X的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，Y基态原子未成对电子数在所处周期中最多，M是地壳中含量最多的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的3倍，Z、W同主族。
（1）下列说法正确的是______。
A.原子半径：
B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液
（2）X、Y、Z、M、W五种元素中：
①电负性最小的元素是______填元素的符号，下同，第一电离能最大的元素是______。
②Z原子的电子排布图轨道表示式为______，W的电子排布式为______。
③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。
A. B. C. D.
1mol Y单质分子中含有键的数目为______。
④Y的简单气态氢化物极易溶于水，其原因是______；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，写出R的电子式：______。
⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质，有W的单质析出，可以验证Z 的非金属性强于W，该反应的离子方程式为______。
（3）向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成。
①不考虑空间构型要标出配位键，M要用元素符号表示，的结构可用示意图表示为______。
②的空间构型为______，其M原子轨道的杂化类型为______。
（4）铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1 所示的化合物，该化合物的化学式为______。

天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数；而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷如图2所示。
①基态的外围电子排布式为______；若该T的氧化物晶体中每有1个空缺，则应有______个倍所取代，才能使晶体仍呈电中性。
②若某T的氧化物晶体样品中与的离子数之比为1：11，则该晶体的化学式为______。

【推荐1】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号： A______，B______，C______， D______。
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是______。用元素符号表示A、 B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序是______。
(3)E元素原子的核电荷数是______，E元素在周期表的位置______，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在______区。
(4)画出D的核外电子排布图______。
(5)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______，碱性最强的是______。

【推荐2】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为__________，D元素的离子结构示意图为____________。
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式________、_________、__________（用化学式表示）。
（3）由E元素形成的单质的结构式可表示为__________。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________，这种化合物中所含的化学键类型有________。
（5）H₂D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为_______（用化学式表示）。

【推荐3】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③	④				⑤	⑥

请按要求回答下列问题。
(1)元素②的单质电子式是_________。
(2)元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：_________。
(3)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____。
(4)这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是(填元素符号)_________。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________； 向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____

【推荐1】已知：Cl₂O常温下为气态，溶于水可得只含单一溶质A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，Cl₂O与NH₃反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质。请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______，气体单质C的结构式为_________。
（2）用化学方程式表示A溶液酸性增强的原因______。
（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了A具有____性。
（4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，该气体是_____(填“离子” 或“共价”)化合物。

【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH₃、H₂Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y₂O和Y₂O₂。
(1)写出Y₂O₂的化学式：_______，其中含有的化学键是_______。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填写化学式)。
(3)XH₃、H₂Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是_______(填写化学式)，生成物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出HW的电子式：_______。
(5)X的气态氢化物的结构式为_______。

【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。
(1)B位于第__________周期第__________族，C常见单质的电子式为________。
(2)B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________________________(用离子符号表示)。
(3)C的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________。
(4)已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。7.6 g的H中含有的共用电子对数目为________。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热发生反应的化学方程式为___________。