【推荐1】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
(2)写出①⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。
①_________________________________________________，
⑧_________________________________________________，
④________________________________________________，
⑤___________________________________________________。

【推荐2】、、、、、、和甲、乙、丙是中学化学常见物质，其中、、为金属单质，甲、乙、丙为三种气体。它们之间能发生如下反应(部分反应的产物和反应条件未标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)在反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)，反应①中每消耗金属时转移电子_______。
(2)写出反应③的离子方程式：_______。
(3)写出反应⑤的离子方程式：_______；检验溶液中阳离子的方法为：_______。
(4)向溶液中加入溶液后的现象为_______。

【推荐3】氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成_______色。
(4)当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。
(5)若要证明Cl₂无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有_______的洗气瓶。
(6)装置E的作用是_______，该反应的离子方程式为_______ 。

【推荐1】某澄清透明的溶液中可能有Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ba^2＋、SO₄^2－、HCO₃^－、NO₃^－、Cl^－等离子，对其进行下述实验：
（A）该溶液能使紫色石蕊试液变红；
（B）另取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色的NO₂气体生成；
（C）另取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，并过滤；
（D）在（C）所得滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（E）另取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，开始时沉淀逐渐增加，随后沉淀部分溶解，最后仍然有固体残留；根据此实验现象，判断：
（1）溶液中肯定存在的离子有_____________。（2）溶液中肯定不存在的离子是___________。

【推荐2】一、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是__________（填序号，下同），无明显现象的是____________
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是______；能缓慢发生反应的是______，反应的离子方程式为：___________________________；开始不反应，加热后发生反应的是______；加热也不发生反应的是______。
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括______。
   
a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解 b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生                  d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
二、从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。
   
（1）写出下列物质的化学式：X：_______________________；G：____________________。
（2）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。
（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：_______________。
（4）反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为_______________。

【推荐3】硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO₂在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO₂生产HNO₃，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：_______
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO₃，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁，关闭K₂，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____后，迅速关闭K₁，观察到U形管内的现象是______。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________。
④打开K₂，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K₃，反应一段时间后，关闭K₂、K₃，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO______。

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)若加入的试剂①为NaOH溶液，加入试剂①的目的___________________。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_______。
(3)写出溶液C中加入试剂③发生反应的离子方程式为_______。
(4)写出固体E中加入试剂④发生反应的离子反应方程式为______________。
(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要
成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备，流程如下：

已知：AlCl₃、FeCl₃ 分别在183℃、315℃时升华
(1)Cl₂的电子式______________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_____________；炉气中残余的少量Cl₂，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为_____________。
(3)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。请选择合适的温度范围______。
a. 低于183℃     b. 介于183℃和315℃之间     c. 高于315℃
(4)样品（含少量FeCl₃）中AlCl₃含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。


计算该样品中AlCl₃的质量分数_________（结果用m、n表示，不必化简）。

【推荐3】铬铁矿的主要成分可表示为FeO∙Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的流程图，已知焙烧时FeO∙Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄和Fe₂O₃，则焙烧时反应的化学方程式为__，生成Y的离子方程式___。

【推荐2】海洋是巨大的资源宝库，可以制取多种物质。
Ⅰ.海水提溴

(1)该工艺流程中两次通入氯气的目的是______。
(2)请写出吸收塔中反应的离子方程式______。
(3)吹出塔中采用气－液逆流的方式(液体从顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是______。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：

已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO
Ⅱ.2MnO+I₂+4H⁺=2IO+2Mn²⁺+2H₂O
(4)氧化过程的离子方程式为______。
(5)根据I₂的特性，分离操作X为______，冷凝得到粗碘。
(6)酸性KMnO₄是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂，原因是______。
(7)活性炭上吸附的I₂还能用浓Na₂CO₃溶液吸收，每吸收3molI₂转移5mol电子，该反应的离子方程式是______。

【推荐3】海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
I．提取粗盐后的母液中含较高浓度的溴元素。某课外兴趣小组先将母液中的溴元素氧化成Br₂，再获取液溴，流程如下：

(1)“萃取”时，使用一定体积的有机萃取剂。为提高Br₂的萃取率，应采取的措施为___________。萃取后静置，进行___________(填操作名称)，可得到溴的有机溶液。
(2)“反萃取”时，Br₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaBrO₃与NaBr。该反应生成的BrO与Br^-物质的量之比为___________。
II．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的___________(填字母)。
a．泥三角　　b．坩埚　　c．漏斗　　d．250ml容量瓶　　e．酒精灯
(4)步骤③的操作名称是___________。
(5)步骤④中反应的离子方程式为___________。
(6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。

简述原理___________；棉花的作用是___________。