【推荐1】为探究化合物X(含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如图实验：

已知：①固体B由两种物质组成，加水只得到溶液C和固体D，且C为一元强碱，C的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)
②气体E通入足量澄清石灰水得到15g白色沉淀。
请回答：
(1)溶液C中金属离子的结构示意图为______。
(2)画出E分子的电子式______。
(3)写出固体B中加水时发生反应的离子方程式______。
(4)写出X隔绝空气加热分解的方程式______。
(5)若将固体D溶于足量的氢碘酸中得到溶液G，设计实验确定G中含有何种金属离子______。

【推荐2】化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下方程式分解：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄27H₂O+10MgO+3Al₂O₃
(1)写出Al在周期表中的位置_______，铝、镁、氧三种元素的离子半径由大到小的顺序为_______(填写离子符号)。
(2)该化合物作阻燃剂的两条依据是_______、_______。
(3)写出Al₂O₃中阴离子的电子式_______，用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理_______。
(4)已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_______。
(5)在25℃、101kPa下，已知12g的Mg在O₂中完全燃烧后恢复至原状态，放热302.4kJ，该反应的热化学方程式是_______。

【推荐3】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N₂H₄的结构式为_____。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有______mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄与硫酸铵晶体类型相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在____。
a.离子键       b. 共价键       c. 配位键       d. 范德华力
(3)FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO₂互为等电子体，该阴离子的电子式是______________。
(4)美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N₅⁺，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_______________________。

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl4+互为等电子体

(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄^＋ d．H₂O
(6)N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为________形，阳离子中氮的杂化方式为_________。

【推荐1】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)；

A．钠

B．镁

C．铝

D．钾

(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_______(填字母序号)。
A．把烧杯中的冷水换成热水
B．把烧杯中的冷水换成盐酸
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。同主族元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______；
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)

(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______；
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______；试管F中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是__________．
（2）下列说法正确的是_______________．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．离子半径：O^2﹣＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是__________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是__________．
（4）该矿石和1mol/LHNO₃反应的离子方程式________________________．

【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H							He
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

请回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子结构示意图是____________，其最高价氧化物是____________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）硼酸（H₃BO₃）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H₂CO₃）的酸性，说明你判断的理由：__________________________。
（4）NH₃的电子式为________________，它属于____________（填“离子”或“共价”）化合物。NH₃的还原性_________（填“>” 或“<”）PH₃的还原性。
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，表中①～⑩元素中，用元素符号或化学式填空

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②		⑩
3	③	④	⑤	⑥	⑦		⑧
4	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。
(2)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_______。
(3)②、③、④三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)写出①、②、③三种元素形成的化合物的电子式_______。
(5)写出⑨与水反应的化学方程式：_______。写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

【推荐2】随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。

请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)元素H在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素D、G的简单氢化物中，还原性较强的是_______(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(3)元素D、E、F、G形成的简单离子中，半径最小的离子为_______(填离子符号)。
(4)化合物所含的化学键类型是_______，由A、D、H三种元素原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为_______。
(5)用电子式表示元素E和H组成的化合物的形成过程：_______。
(6)元素F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。

【推荐3】我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。
(1)四种元素原子半径由大到小的顺序为W＞X＞Y＞Z_______；
(2)Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸_______。

【推荐1】现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）C元素的名称 ________；D的气态氢化物与H₂S相比，稳定性较强的是_______（用化学式表示）；
（2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用化学式表示）；
（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子的电子式为是______________。
（4）用电子式表示化合物B₂A的形成过程__________________________。
（5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似），写出K₂A₂与CO₂发生反应的化学方程式_______________________________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。请回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。
(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号回答)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号回答)。
(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_______(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式_______。
(5)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是_______(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程_______。

【推荐3】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①WU₄⁺+XU^-==WU₃+U₂X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y⁺相等；
②Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
③V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体；
④Y的单质是一种金属，该金属与X₂反应可生成Y₂X和Y₂X₂两种固体。
请回答下列问题：
(1)写出Y₂X₂与水反应的化学方程式：________________。
(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。
(3)U₂X₂与FeSO₄按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。
(4)常温下，向pH=11的Y₂VX₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^-)的比值是_________。       
(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N₂H₄+H⁺==N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。