【推荐1】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半径最小的元素，Z 的最外层电子数是内层的3倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，M与W同周期，且与X同主族。
(1)M元素是_______(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。
(3)写出M₂Z₂的电子式：_______。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，其稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1molA能与足量NaOH热的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使品红溶液褪色。
写出①中反应的化学方程式：_________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为___________；
（2）液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂(SO₄)₃，则该反应的离子方程式为___________；
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________；
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式___________，这两种盐均含有的化学键类型为___________；
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为___________；

【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示。常温下,B、E呈气态,其中B呈黄绿色。D是最常见的无色液体,E常用作制冷剂,F是一种不溶于水的碱,G是厨房中的常见调味品,H由两种元素组成,其摩尔质量为32 g·mol^-1。

(1) E的电子式为____。
(2) H的化学式为____。
(3) 写出反应①的离子方程式:_________________。
(4) 写出反应②的化学方程式:_________________。

【推荐2】已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过度金属元素F，其相关信息如下：
①A与C形成的化合物的水溶液呈碱性
②B的最高正价和最低负价的代数和为0
③D的常见化合物的焰色反应为黄色
④E的氧化物属于两性氧化物。
（1）分子式为B₅A₁₂且其一氯代物只有一种的有机物的名称为____.
（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈___性。
（3）1molD元素的最高价氧化物对应的水化物与2molE元素的单质反应产生气体体积为_______L（标准状况下）
（4）F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为______.

【推荐3】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断正确的是________。
a A、B、E不可能在同一主族
b A、B、C可能在同一周期
c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
d C和D的单质可能生成离子化合物
（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______；F属于__________分子（填“极性”或“非极性”）
②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;
③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物属于_____晶体
④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是____（填化学式）。
⑤B、C、E氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____。

【推荐1】U、V、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的六种短周期元素。U为非金属元素，且U与X同主族；V与X两元素的最高正化合价之和为6；W与Y同主族；X的周期数是族序数的3倍；Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
请推测出U、V、W、X、Y和Z六种元素，并用相应的化学用语或者.化学符号回答下列问题：
（1）V的原子结构示意图为___，W、X、Y三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。
（2）物质VU₄Z的电子式为___，存在的化学键有___。
（3）U与W能形成的18e^-分子的结构式为___，W的化合价为___。
（4）W和U两元素形成的阴离子与V和U两元素形成的阳离子含有相同的电子数，且在水溶液中、加热条件下能够发生反应生成含相同电子数的两种分子，该反应的离子方程式为___。
（5）加热搅拌条件下，XZW₃能将强酸性溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，当消耗1molXZW₃时，转移6mole^-，其离子方程式是___。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨		⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_____，形成的单质是半导体的是_____(填元素名称)。
(2)气态氢化物最稳定的是_____(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____，呈两性的是_____，二者发生反应的离子方程式为_____。
(3)②、③、⑧的原子半径由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)，⑥与⑨形成的化合物的电子式为_____，④与⑧形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知三种元素的质子数之和为31，写出：

		X
Y	Z

（1）写出X、Y、Z的元素符号：___、___、___。
（2）写出Y元素的离子结构示意图：___。
（3）元素Y和Z的金属性较强的是___（填元素符号）。
（4）Z是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为___，Z表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。
A．产生红棕色烟雾       B．发出耀眼的光芒       C．有熔融物生成

【推荐1】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置.用化学符号回答下列各问题.

族 周期								0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________.
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_________.
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________.
（4）元素⑦的简单氢化物的化学式为_____；若该氢化物和元素⑨的单质反应，则化学方程式为_______.
（5）⑤和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________和_________.
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________.

【推荐2】短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：X_____，Y_____，Z_____．
（2）X元素在周期表中的位置是第_____周期_____族．
（3）写出XZ₃与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：_____．

【推荐3】A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的最外层上的电子数比最内层多5。
②常温下B₂是气体，它的相对分子质量是氢气的16倍。
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应可生成B₂。
④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂，D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答:
(1)E位于第___周期___族；
(2)C的离子结构示意图是_____，F中的化学键为______；
(3)AB₂的电子式为___； F和AB₂反应的化学方程式为_______；
(4)C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为___； (用元素符号回答)
(5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 __________。