【推荐1】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R分别代表一种元素。请依据这7种元素回答下列问题：
   
(1)以上7种元素中原子半径最大的元素是___________。(填元素符号)
(2)元素的金属性：G___________Q(填“>”或“＜”)。
(3)Q的原子结构示意图为___________。A和F能组成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为___________； D和F能组成原子个数比为1：2的化合物，该化合物的结构式为___________。
(4)A、G、F三种元素组成的化合物中有哪些化学键___________。
(5)为了验证D和M二种元素非金属性的强弱，设计下图装置进行实验，请回答：
   
①仪器A的名称是___________。
②现有试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、碳酸钙、硫酸钠溶液、澄清石灰水。从所给试剂中选择合适的试剂，用如图装置证明D和M两种元素非金属性：M>D,A中装试剂___________，C中的实验现象___________。
(6) F、M的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)，原因是___________

【推荐2】下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)①的单质性质较稳定，原因是____________________________________________。
(2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用斜线阴影标明_____。
(3)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填分子式)
(4)用电子式表示④与⑥形成化合物的过程____________________________________________。
(5)元素①的氢化物结构式为___________，属于___________晶体，其空间构型是___________。
(6)⑤、⑦各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为___________。
(7)有人认为周期表中，位于族的氢元素，也可放在族，下列物质能支持这种观点的是___________。

A．

B．

C．

D．

(8)硒(Se)是人体必需的微量元素，与②同一主族，原子比②原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为___________。该族2~5周期元素单质分别与反应生成气态氢化物的反应热如下，表示生成硒化氢反应热的是___________(填字母代号)。
a．             b．             c．            d．

【推荐3】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关问题均用具体化学用语回答）

1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）④的原子结构示意图为_________；②在元素周期表位置________；上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_________；（填水化物化学式）
（2）⑤的最高价氧化物的水化物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式________________
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程________________
（4）⑤的最高价氧化物水化物的电子式________________
（5）请设计实验证明⑧与⑩的氧化性强弱________________

【推荐2】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

A		C
	B

(1)写出A、B、C的元素符号_______、_______、_______。
(2)A元素位于周期表中第_______周期，第_______族；实验室对于实验结束后试管中残留的B物质用_______试剂清洗。(填化学式)
(3)C的原子结构示意图为_______。
(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。
(5)A、B、C三种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_______。(写出其氢化物的化学式)。

【推荐1】为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；是短周期中金属性最强的元素；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程：______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)ZYX的电子式为______，中含有的化学键类型为______。
(4)三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______（用元素的离子符号表示）。
(5)下列说法能证明非金属性强于的是______。（填字母）。

a．简单阴离子的还原性：       b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：       d．的单质能从溶液中置换出单质

(6)的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。

【推荐2】我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、元素周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己的学习效果：
Ⅰ．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则：
(1)B的原子结构示意图为_______。
(2)B单质的结构式为_______； C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式_______。
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_______(写化学式)。
(4)F的单质在反应中常作_______剂(填“氧化”或“还原”)。
Ⅱ．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

A
			B	C	D
E		F	G		H	I

请回答下列问题：
(5)写出E元素在周期表中的位置_______。
(6)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

【推荐3】下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③
3	④		⑤				⑥

按要求回答下列问题：
(1)元素⑥的最高正化合价是_______。
(2)元素⑤在周期表中的位置是_______。
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______③(选填“>”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式)。
(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式)

【推荐1】如表是元素周期表的一部分，请用规范的化学用语回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二	①			②	③	④		⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)元素⑨在周期表中所处位置______。
(2)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。
(3)④⑦⑨元素形成的化合物中含有的化学键类型为______。
(4)④、⑧、⑨三种元素的常见离子的半径由小到大的顺序为______。
(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是______。
(6)写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_______。
(7)②、③、④的简单氢化物中最稳定的是______。
(8)用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素。
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可以形成E₂D、E₂D₂两种离子化合物
⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
(1)写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式__________；
(2)用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为_________；
(3)八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是________，能抑制水电离的是______________(各写一种化学式)；
(4)某科研单位依据电化学原理用GD₂来制备一种强酸R，装置如右图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入GD₂的电极为___________极，其电极反应式为___________；
   
(5)甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同。回答问题：
①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是__________；
②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为_________、_________。

【推荐3】有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。
（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为_________________，还原产物中含有的化学键类型有____________。
（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。
①写出两种氢化物反应的化学方程式______________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
②X的液态氢化物的电子式__________________。
（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。
A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY₂
B．Y单质常温下是气体，R单质是固体
C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D．自然界中存在Y单质不存在R单质