【推荐2】铅及其化合物有重要用途，如二氧化铅（PbO₂） 可用于生产铅蓄电池。用方铅矿（主要成分为PbS，含少量Ag₂S）为原料生产PbO₂的一种工艺流程如下：

已知：铅能与浓NaOH溶液在通入空气和加热条件下反应生成Na[ Pb(OH)₃]。回答下列问题：
(1)铅元素位于第六周期IVA族，原子序数为82，其原子结构示意图为______
(2)方铅矿焙烧时生成一种具有漂白性的气体， 其分子式为______；焙烧时Ag₂S未转化为Ag₂O而是生成单质Ag，原因是___________；上述流程中，制得粗铅的金属冶炼方法的名称是_______________。
(3)铅与浓氢氧化钠溶液、空气（已去除CO₂）在加热时发生反应的化学方程式为___；滤渣1的主要成分为___________。
(4)Pb(OH)与漂白粉中的有效成分发生反应的离子方程式为___________。
(5)Pb 和PbO₂可分别用于铅蓄电池的负极、正极材料。若以石墨、铅为电极电解Pb（NO₃）₂溶液制备Pb和PbO₂，则阴极应选用_____（填“石墨”或“铅”），阳极的电极反应式为_____________。
(6) 已知： 25 ℃，H₂S的电离常数K_a1=1.3 ×10^-7， K_a2=7.1 × 10^-15， PbS的K_sp=1.0 ×10^-28。生产过程中的含铅废水必须处理达标后才能排放。若联合处理含H₂S的废气和含Pb²⁺的废水，欲发生反应Pb²⁺ +H₂S=PbS↓+2H⁺，计算该反应的平衡常数K=_________（列出计算式即可）。

【推荐3】已知A元素的一种原子没有中子；B元素的原子得1个电子后形成的离子与氩原子电子数相同；C元素的原子第三层电子数比第二层少2个；D元素的原子与A原子构成的分子A₂D有10个电子。则A的元素符号为_____ ；B的离子结构示意图为_________________；C的原子结构示意图为_____________；D的元素名称为______________。

【推荐1】填空回答：
(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：______。
(2)有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子个数比	A:C=1:1	B:A=1:3	D:C=1:1	E:F=1:3	A:F=1:1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置____________。
② E元素的原子结构示意图为______，乙的电子式为______，丙的电子式为______，B的最高价氧化物的水化物的化学式为______。
③向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式为_______________。

【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的单质为空气含量最高的气体，A、B和C三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，A、B、C、D、E的最外层电子数之和为22。回答下列问题：
(1)A元素的单质的化学式为_______，A元素在周期表中的位置为_______；
(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素D代言人”，用电子式表述元素D的简单氢化物的形成过程_______；
(3)B、C、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______；(用离子符号作答)
(4)B与C分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______。

【推荐1】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，﹣2	+7，﹣1	+5，﹣3	﹣2	+1

完成下列填空：
(1)上述元素中，Z在周期表中的位置是___________，由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：___________。（用离子符号表示）
(2)由W、R两种元素组成的18e^-分子，其电子式为___________，由Q、R两种元素组成的18e^-分子，其结构式为___________。
(3)Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子方程式为：________。
(4)由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：___________，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是___________。
(5)设计实验比较Z、M的非金属性强弱并给出结论：__________________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据表中的①~⑩种元素，按要求填写下列空白：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4		⑨				⑩

回答下列问题：
(1)①用于考古的一种核素符号为___________。①和⑥简单氢化物稳定性较好的是___________(填化学式)。
(2)元素③和⑤对应的简单离子半径较小的是___________(填离子符号)。
(3)⑧与⑨两种元素形成的化合物的电子式是___________。
(4)②的简单氢化物与⑧的简单氢化物相互反应的产物存在的化学键是___________。
(5)④最高价氧化物对应水化物溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是(用化学方程式表达)___________。
(6)下列关于⑩元素硒(Se)说法推断不正确的是___________(填标号)。

A．属于共价化合物，只具有还原性

B．Se元素原子得电子能力比⑦强

C．Se元素原子半径大于⑧

D．Se的最低负化合价是负2价，但中Se化合价为+4

【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
X	其简单离子在第3周期元素的简单离子中半径最小
Y	其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z	原子核外电子数和周期序数相等

A、B、D三种单质(单质分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种火箭发动机的高能燃料，一个分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同，戊是两性氢氧化物。
   
请回答：
(1)元素X在周期表中的位置是________，其简单离子的结构示意图为________。
(2)单质B电子式为________、丁电子式为________。
(3)丙中所包含的化学键类型有_______(填字母序号)。
a．离子键　b．极性共价键　c．非极性共价键
(4)反应②中，1 mol NaClO参加反应时，转移2 mol电子，其离子方程式为______________。
(5)一定条件下，A与TiO₂、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为____________________。

【推荐2】X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如表所示.

	原子或分子相关信息	单质或化合物相关信息
X	分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有、，的稀溶液呈黄色

(1)W在周期表中的位置为______，在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为______
(2)X的简单阴离子的结构示意图为______，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________
(3)Z的氧化物在通讯领域用来作______，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为______。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管.研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与溶液反应但在有存在时可与溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为_______

【推荐3】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂，E⁺与D^2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
(1)F在周期表中的位置是____，EFD的电子式为_____。
(2)A₂D₂的分子中化学键类型为___。
(3)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为_____(用离子符号表示)。
(4)B、D的最简单气态氢化物的稳定性：___(用化学式表示)。
(5)设计一个简单的实验证明F和B的非金属性强弱：___(用化学方程式表示)。