【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A________；B________； F________。
（2）六种元素中，单质还原性最强的是______(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。
（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。
（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_________________________。
（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________。
（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是周期表中最强的含氧酸。
(1)元素B在周期表中的位置是_________，甲的电子式是_______。
(2)单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是___________。
(3)单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是________。
(4)物质乙与水反应的化学方程式____________。

【推荐3】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，古迪纳夫因在该领域做出了杰出贡献荣获2019年诺贝尔化学奖。

a		…			b	c	d
e		…	g	h			j

(1)a原子结构示意图为_______。
(2)d在周期表中的位置是_______。
(3)元素g的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(4)由单质a制成的电池需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为_______。
(5)科学家在研究元素周期表时，预言了在元素h的下一周期存在一种“类h”元素，该元素多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)，锗在周期表的位置为_______。
(6)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”、Mc可由反应Am＋Ca→Mc＋3n得到。Mc用核素符号表示为_______。

【推荐1】A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为2s²2p²；B元素与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子；C元素位于第2周期，电负性仅次于氟；D元素在短周期元素中第一电离能最小。
(1)A、B、C、D四种元素分别是_______。
(2)A的最高价氧化物的电子式是_______。
(3)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序是_______。
(4)B、C两种元素气态氢化物的稳定性大小的顺序是_______。

【推荐2】现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3，②Y元素的某原子核内无中子，③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是__________。
（2）化合物X₂W₂的电子式是__________。
（3）向含1molNa₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZO₂，反应的离子方程式是__________。
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是__________（只需填一个化学式）。
（5）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度。向2500mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入500mL050mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是__________mol/L。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

周期\族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③		④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素①和②形成的最简单有机化合物是___________(填分子式)。
(2)元素③的原子结构示意图为___________，其最简单氢化物的电子式是___________。
(3)元素④、⑤形成的简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。
(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式为___________。
(5)⑦原子的得电子能力___________(填“强于”“弱于”或“等于”)⑧原子，其原因是(从原子结构的角度分析)___________，写出一个能证明该结论的离子方程式___________。
(6)向的水溶液中通入⑧单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若还原剂转移电子，上述反应的化学方程式为___________。