【推荐1】下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请回答：

a
				b		c	d
e	f		g			h	i
	k	……

(1)元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是_____(填元素符号)。
(2)b的简单氢化物的结构式_____。
(3)c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。
(4)写出两种由c原子和e原子构成的化合物的电子式_____。
(5)元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。
(6)写出84号元素在元素周期表中的位置_____。
(7)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_____。
(8)下列说法能证明金属性k强于f的是_____(填序号)。
A．k的简单阳离子的氧化性更弱
B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈

【推荐2】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)⑩在常见元素周期表中的位置是_____。
(2)⑦原子的L层有_____个电子。
(3)由①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为_____。用电子式表示一个④、两个⑤形成化合物的过程：_____。
(4)④、⑧形成的简单氢化物稳定性：④_____(填“＞”或“＜”)⑧。
(5)③、⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____(填化学式)。
(6)④、⑤、⑥对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)
(7)①、④按原子个数比2：1形成的化合物的空间构型为_____(填字母)。
A.直线形             B.V形          C.正四面体形

【推荐3】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素在周期表中的位置是______________________。
(2)用电子式表示的形成过程为_________________。
(3)，，离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
(4)某同学利用上图装置设计实验证明，，的非金属性强弱关系（已知硅酸难溶于水）。

①溶液ⅰ为______（填化学式）；溶液ⅲ为______（填选项字母）。
a．饱和碳酸钠溶液             b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液             d．饱和硅酸钠溶液
②装置丙中发生反应的离子方程式为_______________。
(5)将投入的最高价氧化物对应的水化物中，其离子方程式为____________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。
(3)①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中任意一种化合物的电子式：________。
(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是________。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________。
(6)⑧、⑨两元素非金属性较强的是(写元素符号)_____，举二个例子说明推断依据：_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为___________，用氢键表示式写出D的氢化物分子间的氢键___________。
(2)B、C、F、G最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________。(填对应物质的化学式)
(3)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其电子式为___________，所含化学键类型为___________。
(4)D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
(5)写出两种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式___________。

【推荐3】元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)上述元素①～⑧的非金属性最强的是 ___________(填元素符号)。
(2)若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程：___________；画出X中阴离子的离子结构示意图：___________。
(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为 ___________(用化学式表示)。
(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为 ___________。
(5)已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。

A．铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族

B．铷的熔点比④对应单质的熔点低

C．⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀

D．RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强