【推荐1】x、y、z、w、u为前20号元素中的五种，在一定条件下组成的单质及其化合物有如图所示转化关系。其中H、I、G为固体，F为液体，其他为气体。G由w^- 和u²⁺ 两种具有相同电子构型的离子构成，是实验室常用的干燥剂。 回答下列问题：

(1)G的电子式是___________
(2)在实验室中检验气体E的的简单方法是___________
(3)写出实验室中加热混合物的方法制备C的反应的离子方程式：___________
(4)写出反应④的化学方程式___________
(5)一定量E、C混合恰好完全反应且产生白烟，则的范围为___________

【推荐2】M、N、X、Y、Z五种元素(不含稀有气体)核电荷数依次增大，且均小于18。其中只有Y是金属元素且M、Y元素原子最外层都只有一个电子，N、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X、Z元素原子的最外层电子数相等。
(1)由此可以推知(填元素符号)：M是_________，N是_________，X是_______，Y是______，Z是_______
(2)用不同的化学符号表示下列离子的核外电子排布：
①Y离子的电子式：_____；
②Z离子的结构示意图：_____
(3)由M、X、Y三种元素组成的化合物可通过电解饱和食盐水制得，该反应的化学方程式为_______。该化合物含有的化学键为________，属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，它的电子式为______

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：
(1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。
(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。
(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。

【推荐1】X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F₃Z₄具有磁性。X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。
(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。
①原子晶体             ②离子晶体            ③金属晶体            ④分子晶体
(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)________。
(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号)
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱
c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低
d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。
(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。

【推荐2】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是 ______（写元素符号）；
（2）Z在元素周期表中的位置为____；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是____（写化学式）；
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是______（写名称）；
（5）GQ₃溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为______________；
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是___（填标号）；
a CuSO₄溶液        b 浓硫酸         c NaOH溶液    d 浓硝酸        e 氧化铜

【推荐3】下表列出了部分前20号元素的一些性质：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10-10m)	0.37	2.27	0.74	1.52	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+1	+4	+5	+7	+1		-
最低价态	-1	-	-2	-	-4	-3	-1	-		-1

下列问题用元素符号及化学式回答：
(1)②在周期表中的位置是___________。
(2)①与③以原子个数比1：1形成的化合物中含有
A．离子键                    B．非极性键                            C．极性键
(3)①②③组成的化合物电子式为___________。由①⑨组成的分子中，共含有18e^-的化合物结构式为___________。
(4)⑥、⑦、⑩元素非金属性由强至弱顺序为___________。
(5)某元素X，原子半径为1.02×10^-l0m，X的一种氧化物与⑦单质的水溶液反应生成两种强酸的离子方程式为___________。

【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．

请回答下列问题：
（1）单质B的结构式：________________________。
（2）F元素周期表中的位置：_______________________。
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式___________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________________________。
（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛_______（填“高”或“低”），原因是_________________。

【推荐2】甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁处于同一周期，甲的原子半径是整个周期表中最小，丁原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。乙的气态氢化物X与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成化合物Y。
（1）丙离子的结构示意图为________．甲和丙可形成化合物，该化合物为____（填“离子”或“共价”）化合物。用电子式表示该化合物的形成过程：____________。
（2）写出乙单质的电子式：_____________。以上四种元素原子的半径从大到小的顺序为______（填具体的元素符号）。
（3）Y中含有的化学键有_____________。
（4）丁所在的族各元素的氢化物中：沸点最低的是_______（填化学式），其中的某氢化物的水溶液不能用玻璃瓶贮存，用化学方程式解释其原因_________________
（5）已知丁的单质与一定量的X在一定条件下能反应生成乙的单质，同时生成两种化合物W和Z, W是一种盐，Z是一种强酸，若W和Z的物质的量之比为2 : 4，写出丁的单质与X反应的化学方程式：_____________。

【推荐3】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： (请用化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6　－2	＋5　－3	－2	＋3

(1) M在元素周期表中的位置为_____________。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为____；所含化学键类型______
(3)X^＋、 Y^2－、M^2－、R³⁺离子半径大小顺序为__________。
(4) 写出Z元素气态氢化物的形成过程___________。
(5)将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式：______