【推荐2】I．按要求回答下列问题：
(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是___________。
(2)写出下列物质的电子式：Mg(OH)₂___________，NH₃___________，Na₂O₂___________。
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na₂S___________；CO₂___________。
Ⅱ．如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

①

⑥

⑦

②

④

⑤

⑧

③

⑩

⑨

(1)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(2)10种元素中，简单离子半径最大的是___________填离子符号)。
(3)元素⑦的简单氢化物与过量的元素⑧的单质反应的化学方程式为___________。
(4)元素⑩的原子序数为___________，其单质与水在高温下反应的化学方程式为___________。
(5)元素①⑦⑧形成的常见化合物的化学式___________，含有化学键类型___________、___________。

【推荐3】为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑦代表前四周期七种主族元素，请按题目要求回答下列问题：

				①			②
③			④			⑤
⑥		……		⑦

(1)①~⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是___________；⑤在周期表中的位置为___________。
(2)②与③形成化合物的电子式为___________；①的最高价氧化物的结构式为___________。
(3)③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是___________(用化学式来回答)。写出③、④两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
(4)①~⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是___________(填对应的序号)。

【推荐1】已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：

元素	结构或者性质信息
a	原子的L 层上s能级电子数等于p能级电子数
b	非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
c	原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍
d	元素的正三价离子的 3d 能级为半充满
e	元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
f	单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子

(1)写出元素 d基态原子的电子排布式为______。
(2)元素a的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。
(3)c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为______(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为______(填元素符号)。
(4)df₂与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO₃和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：______，该反应时若有1 mol df₂参加反应，则转移的电子数为______。

【推荐2】A、B、C、D是四种短周期主族元素， E位于第四周期。 A的最外层电子数是次外层电子数的2倍， C⁺与A^4-具有相同的电子层结构， D的氧化物为光导纤维的主要成分。 B的简单氢化物的水溶液呈碱性， E与 B同主族。
请完成下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置：__________________。
(2)B的最简单氢化物化学式为_______；D的氢化物稳定性比B的_____（填“强”或“弱”）。
(3)A与D之间形成的化学键属于___________ （填“离子键”、“极性共价键” 或 “非极性共价键”）；C最高价氧化物对应的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“碱性”或“两性”)。
(4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为_______________(用元素符号表示)。
(5) E 与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示) 。与A的氧化物（AO）互为等电子体的有______(写一种即可)。
(6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式：________________。

【推荐3】铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。铍与相邻主族的铝元素性质相似。
(1)Be原子的最外层电子的轨道表示式_______。
(2)下列有关铍和铝的叙述正确的是_______。

A．都属于轻金属	B．失电子的能力都比镁弱
C．原子核外电子云形状都是2种	D．氯化物的水溶液PH均小于7

(3)写出氧化铍和NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
(4)铍的熔点是1287℃，釱的熔点为650℃，原因是_______。
(5)氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

a为直线型分子，a是含有_______ (填“极性”或“非极性”)共价键的_______ (填“极性”或“非极性”)分子。二聚分子中Be原子的成键方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为_______。

【推荐1】短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）D、E两种元素的单质反应生成的两种离子化合物分别是________、___________。
（2）化学组成为BDF₂的电子式为：_______，A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为_________化合物(填 “离子”或“共价”)。
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_______________________________。
（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________________ (用元素离子符号表示)。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。

（1）反应③的化学方程式为：_________________；
（2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为______________；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。
①c（H⁺）+____= c（OH^-）+ c（Cl^-）；
②c（H⁺）= c（OH^-）+____；
（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则
　 ①X的单质与碱反应的离子方程式_____________________________；
　 ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为________________；原电池的总反应方程式为________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：
（1）写出B原子结构示意图___
（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。
（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。
（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。
（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。
（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。
（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。
（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。
a. G单质与Na₂S溶液反应溶液变浑浊
b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。

【推荐3】元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用：
判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题：

元素符号	A	B	C	D	E
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半径(单位nm)	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

(l)写出D元素的离子结构示意图_______________。
(2)X的值应为____(填字母)。
A．3.6          B．3.1            C．1.4            D．2.1
(3)分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：________________________________。
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________________(用化学式表示)。
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。