【推荐1】下列物质由短周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E构成，有如图所示关系：

已知：①A的原子半径在周期表中最小。
②n由四种元素组成，既可用于厨房食品的膨松剂又可在医药方面用于治疗胃酸过多的患者。
③n、m、q、s四种物质焰色反应中火焰均为黄色。
④p由A、E的单质在光照或点燃的条件下化合得到
回答下列问题
(1)A元素为___(填名称，下同)、B元素为___、E元素为___。
(2)写出w的电子式___，且该化合物中化学键的类型___(填离子键、极性共价键或非极性共价键)。
(3)m溶液可以和p溶液反应生成r和s，写出该离子方程式___。
(4)q、r、w反应可以生成n，n的固体也可以在加热的条件下反应生成q、r、w，写出n的固体加热生成q、r、w的化学方程式___。

【推荐2】阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物沸点（℃）	－33.4	100	19.54	－87.7	－60.7	－84.9
主要化合价	＋5－3	－2	－1	＋5－3	＋6－2	＋7－1

A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB₂，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃，二者可用于制备强酸乙。
请回答：
⑴该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式_______________________(有多组符合，写出任意一个即可)。
⑵元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是___________。
⑶甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_________________。
⑷很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5∶2时，还原产物可能为(填写化学式)__________、___________。

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素在周期表中的位置___________。
(2)Z、W形成的气态氢物更稳定的是为___________(填化学式)
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是___________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式___________。

【推荐1】如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

	D
A	B	C

(1)已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____。 
(2)写出元素符号：A_____，C_____，D____。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____(填化学式)。 
(4)B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是___，还原性最强的____(填化学式)。

【推荐1】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H₂A在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物B₂A₃，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；
③C⁺比B³⁺多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：
(1)E是___________ (写元素符号)。
(2)B的离子结构示意图是：___________，D的单质分子的结构式：___________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：___________。
(3)化合物H₂A的性质比较特殊，同温同压下其晶体（固体）密度较液体小。试解释原因：_________________________________。
(4)B₂A₃与强碱反应的离子方程式为____________________________，根据②我们可以推测出化合物B₂A₃的性质是：两性偏______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。

【推荐2】已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）请写出元素符号W              ；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：                   。
（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为                      。
（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式                              。

【推荐3】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式_____________。
（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时观察到的现象为______________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为___________________；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。
（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为________________。
A．氨水       B．稀盐酸       C．稀硝酸       D．氯化钙
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X=4∶3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为______________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。

序号	相关信息
①	A的一种同位素常在考古时测定文物的年代
②	B的最高正价与最低负价的代数和等于2
③	C的核电荷数是F的核电荷数的一半
④	D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤	G的最外层电子数比次外层电子数少1

请回答下列问题：
(1)A的原子结构示意图为______。
(2)简单气态氢化物的稳定性A______B(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)C的简单气态氢化物的空间结构呈______形。
(4)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______(用元素的离子符号表示)。
(5)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为______。
(6)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(7)下列各项能说明非金属性F＜G的是______(填标号)。
a．含氧酸的酸性：F＜G
b．G的单质能与F的简单气态氢化物反应，置换出F的单质
c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F＜G
d．单质的熔沸点：F＞G

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A___________；B___________；E___________；
(2)B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)___________，D₂C₂的电子式___________，所含化学键___________。
(3)写出与反应的化学方程式___________。
(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是___________，原因是___________。
(5)用电子式表示化合物AC₂的形成过程___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：
（1）写出B原子结构示意图___
（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。
（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。
（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。
（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。