【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	最外层电子数是电子层数的2倍
Z	元素最高正价是+7价

（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。
（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是______________________，
（4）证明该粒子的还原性比Z^-强的离子方程式是____________________.
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________ 。
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为____________g。

【推荐3】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：

(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有______性(填“氧化性”或“还原性”)．
(2)元素⑦的原子结构示意图是______．
(3)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______(写氢化物的化学式)．   
(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________．
(5)①与⑦能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______．

【推荐1】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH₃、H₂Z和HW三种分子：Y与氧元素可形成Y₂O和Y₂O₂两种离子化合物。
(1)Y与Z形成的化合物电子式为_______，含有的化学键是_______。
(2)用电子式表示Y₂O的形成过程：_______。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)XH₃与W₂发生置换反应，生成的化合物属于离子化合物，该离子化合物是_______(填化学式)。
(5)W₂与NaOH溶液反应生成的三种物质中，属于离子化合物的是_______。

【推荐2】现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）B元素的名称是_____。
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________。
（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____mol 电子发生转移。

【推荐3】已知A、Y、Z、B四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，且Y、Z同主族。
(1)A、B两种元素的元素符号：A_____________、B_____________。
(2)由A、Z所形成的化合物A₂Z的电子式是_____________，化合物类型是__________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)由A、Y两元素形成的四核18电子的化合物的电子式为________，结构式为_________ ，由A、Y、B所形成的化合物AYB的电子式是__________， 存在的化学键____________。
(4)化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是___________。

A．该反应是放热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

【推荐2】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)_______(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子的核外电子排布式是______， Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________。

【推荐3】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E的核电荷数为C、D两种元素原子序数之和。试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A_____；B_____；C_____。
(2)E元素在周期表中的位置_____。
(3)写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向：_____。
(4)电子式表示化合物C₂D的形成过程：______。

【推荐1】X、Y、Z、M是四种常见的短周期元素，其中Y、Z、M属于同一周期，X和M属于同一主族，Y元素最外层电子数为1，Z元素核内有14个质子。M和X元素可形成共价化合物MX₂，它能使品红溶液褪色。请用化学式或化学用语回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z的元素符号：X_______；Y_______；Z_________。
（2）M在周期表的位置是__________________________。
（3）用电子式表示Y₂M的形成过程_________________。
（4）原子半径由小到大的顺序是____________________。
（5）四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 __________。把锌片和铜片用导线连接浸入其稀溶液中（如图所示），则_______是正极，该极发生_______反应，电极反应式为________________。

（6）X、Z、M三种元素的简单氢化物稳定性最强的是_________，其电子式是_______。

【推荐2】A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的最外层电子数比次外层多3，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
(1)W^2-离子的结构示意图为_______，E元素在周期表中的位置为_______，
(2)A₂W₂的电子式为_______，在酸性条件下可以将氧化成，写出该反应的离子方程式_______。当消耗2mol时，转移的电子数为_______。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_______；
单质与溶液反应，溶液变浑浊
在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程_______。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式___________；B元素在周期表中的位置________________。
（2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有_______________________________；C与D 能形成化合物的电子式______________________。
（3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_______________________。
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同       b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应     d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质