【推荐1】俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会 对环境产生重大的影响。回答下列问题：
(1)甲烷的电子式为_______。
(2)大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明：_______。
(3)甲烷是最简单的有机物，下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A．分子中四个氢原子形成一个正四面体

B．密度比空气大，且难溶于水

C．1mol 甲烷和 1mol 氯气在光照条件下发生反应，有 5 种产物

D．二氯甲烷有2种同分异构体

(4)为提高能源的能量利用率，可以将甲烷设计成燃料电池，不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应 均为_______(填“吸热”或“放热”)反应，表明破坏反应物的键能之和_______(填“>”“=”或“＜”) 形成的生成物的键能之和。

【推荐2】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A的原子半径在短周期中最小；B的最外层电子数是内层电子总数的2倍；A与C形成的最简单化合物X在常温下是一种气体，其水溶液呈碱性；D常见有D₂和D₃两种不同形态的同素异形体；E单质常温下在浓硫酸中会钝化。请回答：(答题时，A、B、C、D、E用对应元素符号表示)
(1)A在元素周期表中的位置为________。
(2)写出化合物BD₂的电子式：________，它是由________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)形成的非极性分子。
(3) 化合物X的结构式为________；E的原子结构示意图为________。
(4) D与E形成的化合物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为______________________。

【推荐3】如图是由常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的铵盐肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。

请回答下列问题：
(1)物质D的化学式为___________。
(2)写出E的电子式___________。
(3)写出反应③的化学方程式：___________。
(4)写出反应④的离子方程式：___________。
(5)写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

【推荐1】A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A_______；B_______；C_______；BC₂是由_______键组成的_______(填“极性”或“非极性”)分子。

【推荐2】有A、B、C、D、四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是：A_______、B_______、C _______、D_______。
(2)画出A离子的结构示意图_______，       B离子的结构示图_______，C的原子结构示意图_______ ，D的原子结构示意图_______。
(3)写出B单质与A单质反应的化学方程式：_______。
(4)在生活中B的一种化合物可以用来做漂白粉，其有效成分化学是：_______。漂白粉需要密封避光保存的原理用化学方程式书写出来：_______。
(5)写出由C元素构成的互为同素异形体的两种物质：_______。

【推荐3】V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：

已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。
（2）写出W的简单离子的结构示意图_______________。
（3）比较W的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性（由强到弱）____________。（填化学式）
（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式____________。
（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_____________。
（6）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________。

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑨			⑧

(1)表中某元素最高价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是____，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。②、④元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是____。(用化学式表示)
(2)分别由上述两种元素组成、均为10e^-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e^-的分子，写出该反应的离子方程式____。
(3)元素周期表中氧化性最强的元素是____(写元素符号)，该元素的单质和水反应的化学方程式为___。
(4)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中f为⑥的单质，甲为10电子微粒，h是⑨的单质。


①丁属于___(选填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②请写出h单质与乙反应的化学方程式____。

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序_____．
（2）ZW₂的电子式是_____．
（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是_____
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_____
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^﹣的物质的量之比是_____．

【推荐3】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

主族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是____________。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是：_________
(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是：_________
(4)元素⑦的简单氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是___________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为：________。
(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；①和⑨两元素形成化合物的电子式为____________；该化合物灼烧时火焰颜色为_________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(6)①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_________

【推荐1】U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三个短周期的主族元素，原子序数依次增大。V、W基态原子未成对电子数均为2且W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。
(1)Z在周期表中的位置___________。
(2)X、U可形成一种还原剂，写出它的电子式是___________。
(3)X、W的一种化合物可以在潜水艇中作氧气的来源，写出相应的化学方程式是___________。
(4)X、Z、W形成的化合物是一种日常生活中常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是___________(用化学方程式解释)。
(5)工业制Y的化学方程式是___________。
(6)对角线规则是从相关元素及其化合物中总结出的经验规则，短周期元素Q与Y满足对角线规则，Q的最高价氧化物对应的水化物与X最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
(7)Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成的和物质的量比是，反应的离子方程式是___________。
(8)W、Z可形成一种新的自来水消毒剂，它的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Z单质的___________倍。(保留两位小数)

【推荐2】 A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
（1）元素B的符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。
（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。
（3）元素C与M可形成CM₂，C与N可形成CN₄，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。
（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和 _________________。
（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。
（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。
（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置______,E的简单阴离子结构示意图_______,A₂C₂的结构式：
（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____________________。
（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱______________．
（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_____________________________．