【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。

序号	相关信息
①	A的最外层电子数是次外层电子数的2倍
②	B的单质在空气中含量最大
③	C的简单氢化物常温下呈液态
④	D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤	F的最高正价与最低负价的代数和等于4

请回答下列问题：
(1)A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为___________。(用原子符号表示)
(2)简单气态氢化物的稳定性C___________B(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)C、E、G三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素的离子符号表示)。
(4)D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(5)元素G与元素F相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)
A．含氧酸的酸性：F＜G
B．G的单质能与F的气态氢化物反应，置换出F的单质
C．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F＜G
D．单质的熔沸点：F＞G
(6)两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含A、C、D三种元素，完成该反应的化学方程式___________。

【推荐2】现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径 (10﹣10 m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3		﹣2

回答下列问题：
(1)若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是___________。
(2)B元素的原子结构示意图是___________。
(3)G与F分别形成的简单离子半径大小关系为___________ 。
(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式___________。
(5)系列说法中正确的是_____

A．单质与稀盐酸反应的速率F＜B

B．含氧酸的酸性E＞I

C．气态氢化物的稳定性A＞D

D．A与H形成的化合物具有两性

【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为：

(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
(2)元素W和X可以形成化合物WX，是______(填“离子”“共价”)化合物，用电子式表示WX的形成过程______。
(3)比较W、X、Y的离子半径大小______(用离子符号表示)。
(4)X单质与水反应的离子方程式是______。
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性______(用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：______(用离子符号表示)。
(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是______(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题：

(1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________(用的形式表示)。
(2)④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(3)②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)。
用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程：________。
(4)下列不能说明非金属性⑩>⑨的是________(填标号)。
a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如①与⑦在周期表中处于对角线位置则性质相似，①的氧化物、氢氧化物也有两性，写出①的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					⑦		⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥			⑨
4	②	④

(1)①～⑩中，①的元素名称是___________，⑧的原子结构示意图为___________，最活泼的金属元素是___________(写元素符号)。
(2)①⑧的简单离子，其半径比较大的是___________(写离子符号)。
(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。
(4)元素的非金属性：⑥___________⑨(填“>”或“<”)。
(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)；碱性最强的是___________(填化学式)。

【推荐3】1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达)：

(1)元素周期表中元素种类最多的族是___________。
(2)元素⑤的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号为___________。画出元素⑩所形成简单离子的结构示意图：___________。
(3)常温下⑤⑥⑨⑩简单气态氢化物在水中溶解度最大的是___________；上表中金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为___________。
(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为___________；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：___________>___________。
(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有___________。

【推荐1】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
（1）写出下列四种元素的元素名称：
A：___，B：____，C：____，D：____。
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C：___，D：___。
（3）写出A、B两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____。
（4）写出B₂A₄的电子式：____。
（5）写出C₃B₂化合物与水反应的方程式：___。

【推荐2】A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内12个中子的第IIA族金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L。D的M层上有7个电子。
（1）填元素符号：A______，C_______，D_______。
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式依次为_______，其中碱性最强的是________。
（3）比较D的气态氢化物与HF的稳定性：__________。

【推荐3】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请根据表中信息填写：
⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。
⑵离子半径：B_________A(填“大于”或“小于”)。
⑶C原子的电子排布图是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________。
⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________．

【推荐1】现有部分短周期元素的信息如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构信息
X	第三周期元素中简单离子半径最小的元素
Y	其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z	原子核外电子数和所在周期数相等

A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。

(1)元素X在周期表中的位置是______，其简单离子的结构示意图为______。
(2)单质B的电子式为______。
(3)丙中所含的化学键类型是______(填序号)。
a.离子键             b.极性共价键                    c.非极性共价键
(4)反应②中，0.5 mol参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为______。
(5)一定条件下，A与、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛()，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为______。

【推荐2】若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m=n>0。在一定条件下有下列反应（未配平）：X_m+Y_n+H₂O →HXO₃+HY。
(1)该反应的还原剂的化学式为_________。
(2)配平上述化学方程式（用化学式表示）：________。
(3)若某化学反应如下：(未配平)KX+Y_n+H₂O→KXO₃+X_m+HY+KY，若KXO₃和X_m的系数均为1，则Y_n的系数为____________。
(4)在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Y_n+H₂O→________。

【推荐3】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)Q和R两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物电子式为__________。
(2)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(3)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(4)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。
(5)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成X的单质，则RX与X₂Q反应的化学方程为_____________________________。