【推荐2】G、M、R、X、Y、W、Q、T为原子序数依次增大的前四周期元素。G的一种简单粒子是一个质子，M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，X和M是同主族元素，Y与X同周期且相邻，W是第一种过渡元素，Q位于第ⅠB族，T元素最高正价和最低负价的代数和为4.请回答下列问题：
(1)W的元素符号___________，Q在周期表中第___________列，T基态原子的简化电子排布式是___________。
(2)X与M形成的XM₃分子的VSEPR模型是_______，GYM的电子式为________。
(3)R、T均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，中心原子杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)。
(4)已知高温下4QM→2Q₂M+M₂，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q₂M的原因是___________。
(5)已知AlY₃通常以二聚体(Al₂Y₆)形式存在，画出其二聚体的结构式___________(标出配位键)。

【推荐3】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：
（1）A为__，B为__，C为__，D为__。
（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为__。
（3）A和C形成的化合物CA的电子式为__。
（4）用电子式表示C与D形成化合物C₂D的过程：__。

【推荐1】X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X₂，Y₂，Z₂在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定条件下，X₂与Y₂能反应生成A，X₂与Z₂能反应生成B；
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________；
(2)X₂与Z₂可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________________________；
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________________；
(4)写出由C生成A和B的化学方程式______________________________。

【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水．
(1) 化合物YX₃的空间构型为____________; Y原子的杂化轨道类型为_______．
(2)XW的电子式是_____________．
(3)XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氢化物的沸点比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式________________________________．
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX₃的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．到达化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大

【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
(1)C的原子结构示意图为_________，D在元素周期表中的位置____________。
(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为__________；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程___________________。
(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 __________________________。
(4)含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：__________。
(5)E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：______________________，同周期元素随着原子序数的递增非金属性增强。
(6)工业上将干燥的E单质通入D熔融的单质中可制得化合物D₂E₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

【推荐1】A、B、D、E四种元絭的核电荷数依次增大，且均小于20，A元素的一种核素原子核内没有中子，A、E的原子最外层上都只有一个电子，其中只有E是金属，B元素L层电子数是K层的3倍，D元素原子得一个电子后，形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子。回答下列问题：
(1)A的元素符号_______；
(2)写出D离子的电子式：_______；
(3)画出B元素原子的结构示意图：_______；画出E离子的结构示意图_______。

【推荐2】随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答:
(1)x在元素周期表的位置是________________________。
(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。
(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。
(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

【推荐3】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、________。
(2)d的元素名称为________，其双原子分子的电子式为________。
(3)图I是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)条形图，已知条形“1”代表Ar，则其中条形“8”代表的是________(填化学式)晶体，1 mol该晶体中含有________mol化学键。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”对应的氢化物的名称是__________，空间构型为__________；序列“2”对应的氢化物的结构式是__________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。