科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______ 。
(2)亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ (填元素符号)。
(3)咔唑(
)的沸点比芴(
)高的主要原因是________ 。
(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为____ 。其中B的杂化类型为____ ，可通过_________ 测定该分子的立体构型。
②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成，键角： CH4______ H2O (填“> "或“<")，原因是________ 。
(5)MgH2晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。
①Mg2+的半径为72pm，则H+的半径为______ pm (列出计算表达式)
②用NA表示阿伏加 德罗常数，MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____ 倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L-1)。
(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为
(2)亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是
(3)咔唑(
)的沸点比芴()高的主要原因是(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为
②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成，键角： CH4
(5)MgH2晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。
①Mg2+的半径为72pm，则H+的半径为
②用NA表示阿伏加 德罗常数，MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的
更新时间：2020-05-19 12:24:10
|
相似题推荐
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)
的核外电子排布式为___________ 。
(2)氟氧化物
的结构已经确定。
①依据数据推测
键的稳定性：
___________ 
(填“>”或“<”)。
②
中
键角小于
中
键角，解释原因：___________ 。
(3)
是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(
)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，
固体中分子排列为锯齿形，画出含3个的结构片断：___________ 。
②溶剂中加入
可以解离出
和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________ 。
(4)工业上用茧石(主要成分
)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。
①晶体中距离
最近的有___________ 个。
②晶体中与的最近距离为
，阿伏加德罗常数值为
。则该晶体的密度
___________ 
(列出计算式)。
| | |
键长/ | 121 | 148 |
的核外电子排布式为(2)氟氧化物
的结构已经确定。①依据数据推测
键的稳定性：(填“>”或“<”)。②
中键角小于中键角，解释原因：(3)
是一种有特殊性质的氢化物。①已知：氢键(
)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列为锯齿形，画出含3个的结构片断：②
溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：(4)工业上用茧石(主要成分
)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。 ①
晶体中距离最近的有②晶体中
与的最近距离为，阿伏加德罗常数值为。则该晶体的密度(列出计算式)。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________ ，B是________ ，E是_________ 。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________ 。
(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________ 。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________ ，C与E的第一电离能的大小关系是___________ 。(填“>”、“<”或“=”)
(1)A是
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式
(3)写出D元素原子的价电子排布图
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】CuAlO2是一种优质的甲醇水蒸气重整制氢反应的催化剂。
I．大多数研究支持甲醇水蒸气重整制氢涉及如下两步反应：
CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g) ΔH = + 91 kJ·mol-1
CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH = - 41 kJ·mol-1
(1)请写出甲醇水蒸气重整制氢的热化学反应方程式：___________ 。
II．以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2杂质)为原料制备高纯度铁红和化工生产CuAlO2，流程如下，回答下列问题：
(2)CuFeS2中铜元素的化合价为___________ ，Cu2+的价电子排布式为___________ 。
(3)“酸浸”步骤中通入O2的原因是___________ 。
(4)实验室进行“操作1”需要使用的玻璃仪器有___________ (填字母)。
A．酒精灯 B．烧杯 C．普通漏斗 D．玻璃棒 E．分液漏斗
(5)“沉铁”步骤中加入CuO的目的是___________ 。
(6)“转化”步骤生成的Cu(OH)2和Al(OH)3需进行过滤、洗涤、干燥，证明固体已洗涤干净的操作和现象是___________ 。
(7)“操作2”为高温灼烧，发生反应的化学方程式为___________ 。
I．大多数研究支持甲醇水蒸气重整制氢涉及如下两步反应：
CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g) ΔH = + 91 kJ·mol-1
CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH = - 41 kJ·mol-1
(1)请写出甲醇水蒸气重整制氢的热化学反应方程式：
II．以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2杂质)为原料制备高纯度铁红和化工生产CuAlO2，流程如下，回答下列问题：
(2)CuFeS2中铜元素的化合价为
(3)“酸浸”步骤中通入O2的原因是
(4)实验室进行“操作1”需要使用的玻璃仪器有
A．酒精灯 B．烧杯 C．普通漏斗 D．玻璃棒 E．分液漏斗
(5)“沉铁”步骤中加入CuO的目的是
(6)“转化”步骤生成的Cu(OH)2和Al(OH)3需进行过滤、洗涤、干燥，证明固体已洗涤干净的操作和现象是
(7)“操作2”为高温灼烧，发生反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐1】A、B、C、D、E是原子序数依次增大 的五种短周期元素，F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。
(1)C的核外电子排布式是_______ 。
(2)F位于元素周期表第_______ 族，属于_______ 区。
(3)A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______ (填化学式)。
(4)B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
(5)常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：_______ (写出两条)。
(6)从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：_______ 。
| 元素 | 相关信息 |
| A | 基态原子的p轨道处于半充满状态 |
| B | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素 |
| C | 在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小 |
| D | 电离能/(kJ•mol-1)数据：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500…… |
| E | 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 |
| F | 在周期表的第7纵列 |
(2)F位于元素周期表第
(3)A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是
(4)B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是
(5)常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：
(6)从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
【推荐2】过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________ (填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。
中提供电子对形成配位键的原子是___________ ，中心离子的配位数为___________ 。
(3)中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。
PH3中P的杂化类型是___________ 。NH3的沸点比PH3的___________ (填高，低或无法确定)
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。
中提供电子对形成配位键的原子是(3)
中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。 PH3中P的杂化类型是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；
离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为___________ 。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________ (填元素符号)，其原因是___________ 。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D___________ (填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是___________ (填选项序号)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)由AC两元素可形成化合物
含有的化学键类型为___________ 。
(5)
是重要的石油化工原料，的结构式为___________ 。通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为___________ 。
(6)
分子的电子式为___________ ，在酸性溶液中与
反应的离子方程式为___________ 。
离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)由AC两元素可形成化合物
含有的化学键类型为(5)
是重要的石油化工原料，的结构式为通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为(6)
分子的电子式为与反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】回答下列问题：
(1)松脂酸铜又叫海宇博尔多乳油，是一种高效低毒广谱的新型铜制剂杀菌农药，具有持效期长、使用方便、低残留的新特点，是取代波尔多液的理想杀菌剂。如图1是松脂酸铜的结构简式，图1标号为1、2、3、4的碳原子中，属于手性碳原子的是____ ；松脂酸铜结构中π键的个数为____ ；碳原子的杂化方式为____ 。
(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是____ 。
(3)工业用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2的VSEPR模型____ 。
(4)ZnS的晶胞结构如图2所示，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有____ 个。
(1)松脂酸铜又叫海宇博尔多乳油，是一种高效低毒广谱的新型铜制剂杀菌农药，具有持效期长、使用方便、低残留的新特点，是取代波尔多液的理想杀菌剂。如图1是松脂酸铜的结构简式，图1标号为1、2、3、4的碳原子中，属于手性碳原子的是
(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是
(3)工业用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2的VSEPR模型
(4)ZnS的晶胞结构如图2所示，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成
研究方面取得新进展，使用的催化剂有
、 
、
、
、 
等，相关研究成果发表于《自然-能源》上。
请回答下列问题：
(1)基态原子价电子的排布图为 _________________ ，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 ________ 。
(2)
元素在周期表中的分区位置是 _________ 区，元素的第一电离能：
_________ 
填“>”或“<”)，H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为 ____________________ (用元素符号表示)。
(3)分子的空间构型为 _________________ ，其中心原子的杂化方式为 _________________ ，与
互为等电子体的阳离子是 __________ (填离子符号，任写一种)。
(4)已知：的熔点为770℃，
的熔点为1132℃，二者的晶体类型均为 _______________ ，的熔点低于的原因是 ___________________________________________ 。
(5)研究发现，只含
、和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：
①与紧邻的有 __________ 个。
②在该晶胞结构的另一种表示中，C处于各顶角位置，则处于 ______________ 位置，处于 _________ 位置。
③已知：晶胞中、之间的最短距离为
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度 
_______ 
(用含a、的代数式表示)。
研究方面取得新进展，使用的催化剂有、 、、、 等，相关研究成果发表于《自然-能源》上。请回答下列问题：
(1)基态
原子价电子的排布图为 (2)
元素在周期表中的分区位置是 填“>”或“<”)，H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为 (3)
分子的空间构型为 互为等电子体的阳离子是 (4)已知：
的熔点为770℃，的熔点为1132℃，二者的晶体类型均为 的熔点低于的原因是 (5)研究发现，只含
、和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：①与
紧邻的有 ②在该晶胞结构的另一种表示中，C处于各顶角位置，则
处于 处于 ③已知：晶胞中
、之间的最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度 (用含a、的代数式表示)。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子排布式为_____ 。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为____ ；OF2分子的空间构型为_____ ；OF2的熔、沸点____ (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是____ 。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_____ ，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是____ (填标号)。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
已知XeF2的空间构型为直线型，则它是____ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___ 个XeF2分子。已知XeF2的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为ρ=____ g/cm3。
(1)基态F原子核外电子排布式为
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
已知XeF2的空间构型为直线型，则它是
(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y3＋基态价电子排布式可表示为_____ 。
（2）MX3-的空间构型是_________ ；H2X分子的空间构型为__________ 。
（3）从核外电子排布角度解释高温下Z2O比ZO更稳定的原因_________ 。
（4）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为_____ 。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为____ 。
③磷化铝的晶胞参数a＝546．35pm（1pm＝10-12m），其密度为_____ g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加 德罗常数的数值）。
（1）Y3＋基态价电子排布式可表示为
（2）MX3-的空间构型是
（3）从核外电子排布角度解释高温下Z2O比ZO更稳定的原因
（4）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为
③磷化铝的晶胞参数a＝546．35pm（1pm＝10-12m），其密度为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】
晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_______ (填离子符号)。
(2)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(
)如表：
从能量角度看，氮以
、而白磷以
(结构式可表示为
)形式存在的原因是_______ 。
(3)已知是次磷酸的正盐，
的结构式为_______ ，其中P采取_______ 杂化方式。
(4)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为_______ 。
(5)分别用○、●表示
和
，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置：
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度_______ (写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为_______ (填标号)。
晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：(1)在
的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(2)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(
)如表：| N-N | N≡N | P-P | P≡P |
| 193 | 946 | 197 | 489 |
从能量角度看，氮以
、而白磷以(结构式可表示为)形式存在的原因是(3)已知
是次磷酸的正盐，的结构式为(4)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为
(5)分别用○、●表示
和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度
(写出表达式)。②晶胞在x轴方向的投影图为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
(1)C元素的位置_______ ，E元素的价电子排布图为_______ 。
(2)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有_______ 。在二氧化碳分子中σ键和
键之比是_______ 。
(3)A的简单氢化物的空间构型为_______ ，其中A原子的杂化方式：_______ 。
(4)
的电子式为_______ ，与
反应生成B的单质的化学方程式为：_______ 。
(5)A和形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______ 。若晶胞边长为
，则该晶体的密度是_______ 。
| A | 第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素 |
| B | 地壳中含量最多的元素， 轨道上有二个孤电子 |
| C | 与B同主族 |
| D | 前四周期中金属性最强的元素 |
| E | 前四周期中原子核外孤电子数最多 |
(2)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有
键之比是(3)A的简单氢化物的空间构型为
(4)
的电子式为与反应生成B的单质的化学方程式为：(5)A和
形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为，则该晶体的密度是。
您最近一年使用：0次
