【推荐1】已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：

   

(1)上述元素中属于d区的有：________(填编号)。
(2)②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)请根据等电子体原理，写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：_____。
(4)⑧号元素在元素周期表中的位置是___，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为____，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为________，X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是___________，X分子中中心原子为________杂化，X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为______________。
(6)⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为______________，若忽略Tl原子，则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？______________。已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中晶胞边长为________ pm(只写计算式)。

   

【推荐2】Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：
（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。
A．最外层电子数     B．未成对电子数        C．原子半径       D．第三电离能       
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。
① Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是___________________________________。
② O₃分子中心原子杂化类型为_______；O₃是极性分子，理由是___________________。
（3）Na₃OCl可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ Na₂O + NaClNa₃OCl
方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na₃OCl + H₂↑
① Na₂O的电子式为____________。
② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。
A．金属键        B．离子键　   C．配位键　     D．极性键        E．非极性键
（4）Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm^－3。
   
①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。
②用a、d表示阿伏加 德罗常数的值N_A=__________________（列计算式）。

【推荐3】钙钛矿是指通式为ABO₃的一类化合物，最早发现钙钛矿石中的CaTiO₃，因此而得名。钙钛矿型化合物可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。
1．基态原子中未成对电子数为___________。
2．的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点	377	-24.12	38.3	155

的立方晶胞如图1所示。

3．其组成元素的电负性大小顺序是___________。
4．金属离子与氧离子间的作用力为        。

A．离子键

B．金属键

C．共价键

D．分子间作用力

5．晶胞中与距离最近且相等的数目为        。

A．4

B．8

C．12

D．16

一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子，其晶胞如图2所示。

6．图1中与具有相同的空间位置的微粒是        。

A．

B．

C．

D．无

7．有机碱中，原子的杂化轨道类型是___________。
8．若晶胞参数为，则晶体密度为___________(用表示阿伏加德罗常数)。
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了的器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图3所示。

9．用离子方程式表示该原理___________、___________。

【推荐1】有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素名称：X______、Y______、Z______。
（2）X离子的结构简式图为_________，X与Y形成的离子化合物的化学式为______，Z与氢形成的化合物的化学式 ______。
（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为______。

【推荐2】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知为离子化合物，写出其电子式：_______。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。
(4)E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。
(5)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
(1)A元素的最高价氧化物的结构式______________。
(2)D元素的名称_______________。
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
(5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是________________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同   
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

【推荐1】铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。CH₃COOHCH₃CH₂OH
①的空间构型名称是___________。
②CH₃COOH分子中π键和σ键的数目之比为___________。
(2)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，其晶胞如图所示：

①晶胞中A原子的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为(，，)，则C的原子坐标为：___________。
②晶胞中Al的配位数是___________，若该晶胞的密度为ag/cm³，Al的半径为xpm，P的半径为ypm，则该晶体的空间利用率为___________。(列出表达式)

【推荐2】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电 子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
(1)D元素在元素周期表的位置是__________________。
(2)A₂H₂分子中A原子轨道的杂化类型为_______，lmol A₂H₂含有δ键的数目为_____，B₂通入稀NaOH溶液中可生成OB₂，OB₂分子构型为_____________。
(3)将F单质的粉末加入NH₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离
子方程式是______________________。
(4)X在制取C单质中的作用是______________，C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_______(填“>”“=”或“<”)109°28´。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_________，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为_______g •㎝^-3(只要求列算式，不必计算出数字，阿伏伽德罗常数的数值为N_A)。

【推荐3】储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。
(1)镍氢电池放电时的总反应为，M表示储氢合金。镍元素基态原子的最高能层符号为___________。
(2)用和处理储氢合金电极。中阴离子的空间结构是___________；中阴离子中心原子的杂化类型是___________。
(3)用溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。
①HF与水能按任何比例互溶，原因是___________。
②基态F原子核外电子的运动状态有___________种。
(4)已知为阿伏加德罗常数的值，CuF密度为，CuF的晶胞结构如图。则CuF的晶胞参数a=___________。

【推荐1】铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe²⁺基态的外围电子排布式为___。
(2)实验室用Fe³⁺检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为___。
(3)以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。
①以氨硼烷(NH₃·BH₃)为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为___(配位键用“→”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是___。
②氨气是合成氨硼烷原料之一。NH₃属于___分子(填“极性”或“非极性”)。
③如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为___。

【推荐2】氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，研究氮化镓的团队获得第二届全国创新争先奖，某工厂利用铝土矿(成分为、、等)为原料制备GaN的流程如下图所示：

已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________。
(2)为了提高“碱溶”效率应采用的措施有___________(回答两种措施)
(3)CaN、GaP、 GaCl₃熔融状态均不导电，据此判断它们是 ___________(填 “共价” 或“离子”)化合物。其熔点如下表所示：

物质	GaN	GaP	GaCl3
熔点/℃	1700	1480	77.8

试分析GaN、 GaP、 GaCl₃熔点依次降低的原因：___________。
(4)为测定GaN的晶体结构，可靠的方法是___________，综合测定后，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的Ga原子数为___________。已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为，则GaN的晶体密度为___________(无需化简，列出计算式)。

【推荐3】铁、锌和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)血红素是由中心与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图1所示。

①血红素分子中非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______。
③卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，结构如图2，分子中N原子采取_______杂化。

(2)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中的空间构型为_______。
(3)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示(黑球和白球皆表示硒原子)，则相邻链之间微粒间作用力为_______
已知正六棱柱的边长为，高为，阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(用含、a、b的式子表示)。