【推荐1】下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

(1)①～⑧元素中，金属性最强的是___________写元素符号。
(2)①～⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图___________。
(3)②、③、⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是___________写离子符号。
(4)将铁粉和氧化铁的混合物中加入的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气标准状况反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：
①发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式___________。
②混合物中氧化铁是___________g。
③原稀硫酸的物质的量浓度___________。

【推荐2】如表列出了①-⑦七种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥

请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____(填化学式)，⑤的氧化物属于_____晶体。
(2)元素①的气态氢化物的电子式是_______。
(3)元素④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)下图(Z为原子序数，Y为离子半径)能正确表示第3周期离子、、、、、的离子半径变化的是________。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。
(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：______。
(3)假设有一种元素位于元素周期表中第六周期与①同主族的元素，请回答下列问题：
①原子序数为______。元素符号为______。
②该元素单质与H₂O反应的化学反应方程式为____________________。
③下列判断正确的是______（填序号）。
A．与该元素处于同一主族的元素都是金属元素
B．该元素单质发生反应时易失电子
C．该元素的碳酸盐不是可溶性盐
D．该元素的离子氧化性强于钾离子
(4)已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为______。

【推荐1】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
   
请回答下列问题：
（1）AB^-离子与__________互为等电子体，lmolAB^-离子含有___________molπ键。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程________________________。
（3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示下列过程：
①该盐可做泡沫灭火器______________________________；
②向该盐溶液中加入Ba(OH) ₂至沉淀物质的量最大时__________________________
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶液b和溶液c均为足量）。
   
①溶液a和b分别为 ________________，________________。
②溶液c中的离子方程式为________________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因 ______________________________。

【推荐2】X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径是短周期元素中最小的，Z的非金属性是所有元素中最强的，元素Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的3倍，、与氖原子核外电子排布相同。请用实际的元素符号或化学式回答以下问题：
(1)Z元素在周期表中的位置是_______。
(2)化合物的电子式为_______。
(3)比较Y和W的气态氢化物的稳定性：_______>_______。
(4)V的氧化物与U的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)A元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为___________。
(2)化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个数比为1∶1，则X的电子式为________。Ⅹ与水反应的离子方程式为_________，每消耗1molX，转移___________mol电子。
(3)化合物Y仅含有A、D两种元素，Y与水反应的化学方程式为___________。
(4)用电子式表示化合物的形成过程：___________。
(5)非金属性：E_________C(填“>”或“<”)，从原子结构角度简述其原因：_________。

【推荐1】下图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。

1、(用元素符号表示)A____________B____________C____________
2、B的最高价氧化物的化学式___________，属于__________晶体。
3、C的气态氢化物的化学式_____________，其中存在________键。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨

(1)写出下列元素的元素符号： ④_________、⑧ __________(填具体元素符号，下同)；⑤正一价阳离子的结构示意图是________________。
(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_______________________________。
(3)①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为________________________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”）键形成的。
(4)④⑦二种元素中非金属性强的是___________。
(5)检验元素⑨的方法是_______________________。

【推荐3】X、Z、Q、R 4种短周期元素原子序数的依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素。化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol·L^-1甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白。
（1）Q的原子结构示意图为____________。
（2）电解QR饱和溶液反应的离子方程式为_______________________________。
（3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
（4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为_________；YZ₂与水反应的化学方程式:________________________________________
②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是________。YZ₂的结构式为:_____________YZ₂通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：____________________________________

③若Y元素的单质是一种淡黄色固体。写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式:__________________________________________________
④若Y的最高价氧化物可制光导纤维。写出工业生产Y单质的反应的化学方程式:____________________________________________________________

【推荐1】元素周期表和元素周期律是我们高中化学中的重要理论知识，试回答下列问题：
(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_____，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_____，离子结构示意图为______，中子数为9的核素表示为______。
(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl_____S(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为___________。
(3)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
①铷在元素周期表中的位置是___________。
②下列关于铷的说法不正确的是___________(填序号)。
a．与水反应比钠更剧烈                                b．在空气中易吸收水和二氧化碳
c．与水能剧烈反应并释放出        d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(4)关于元素周期表、周期律，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．在金属和非金属分界处可以找到半导体材料

B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C．通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域

D．稀有气体原子都满足8电子稳定结构

【推荐2】A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素,A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________________；
（2）A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为_________________；
（3）A₂和D₂两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为_____________________________；
（4）若将一充满20 mlBA₂和A₂混合气体的大试管倒立于D₂A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA₂和A₂物质的量之比为________________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为___________。
(2)用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：___________。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___________(填化学式)。
(4)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___________。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：___________。