【推荐1】下图为元素周期表的一部分。根据元素①~⑦在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
						②	③
	④	⑤				⑥	⑦

(1)元素①~⑦的单质中氧化性最强的是___________。(填化学式)
(2)元素③⑤⑥的原子的半径从大到小的顺序是___________。(用元素符号表示)
(3)元素②的简单气态氢化物的沸点高于元素⑥的，原因是___________。
(4)元素②④⑦按原子数组成化合物甲，甲中所含化学键的类型是___________。
(5)元素①与④组成的化合物可与水反应，写出反应的化学方程式___________。
(6)元款④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为A、B、C．相同条件下。相同物质的量浓度的A、B、C的水溶液中最大的是___________。(填化学式)
(7)元素①与⑦组成的化合物为乙。用电子式表示乙的形成过程___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为___________。
(2)同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则a___________b(填“＞"或“＜”或“=”)。
(3)常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)_n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：___________(填化学式)。
(4)A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：___________。
①酸雨             ②温室效应             ③光化学烟雾        ④臭氧层破坏
(5)A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________。
(6)用电子式表示B，C形成化合物C₂B₂的过程___________。
(7)已知一定量的E单质能在B₂(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下EB₂(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式___________。

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH₃、H₂Z和HW三种分子：Y与氧元素可形成Y₂O和Y₂O₂两种离子化合物。
(1)Y与Z形成的化合物电子式为_______，含有的化学键是_______。
(2)用电子式表示Y₂O的形成过程：_______。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)XH₃与W₂发生置换反应，生成的化合物属于离子化合物，该离子化合物是_______(填化学式)。
(5)W₂与NaOH溶液反应生成的三种物质中，属于离子化合物的是_______。

【推荐1】元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：
   
（1）X的元素符号是_________。
（2）YO₂是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH^－＝_________+_________。
（3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。
（4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。Se能与H₂反应生成H₂Se，用原子结构解释原因_________。298K、1.01×10⁵pa时，O₂、S、Se、Te分别与H₂化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示Se与H₂化合的点是_________（填字母）。
   

【推荐2】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：

(1)g在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为_______。
(3)在上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)，e、f、d三元素形成的简单离子，它们的离子半径由大到小顺序是用离子符号表示_______。
(4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
a.常温下g的单质和h的单质状态不同
b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定
c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强
(5)f、h 两种元素组成的化合物的电子式为：_______。
(6)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______填化学式，最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是_______填元素符号，写出它的氢氧化物与e的氢氧化物反应的离子方程式_______。
(7)g、h两元素原子得电子能力较强的是_______(元素符号)，请从原子结构得角度解释其原因_______。

【推荐3】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
主要 化合价		+4，-4		-2	+7，-1
其它	阳离子X+核外无电子	无机非金属材料的主角	短周期元素中原子半径最大	H2M分子间存在氢键，常温下为液体		次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是______。
(2)Y的单质可用做____。
Ａ．集成电路的芯片　　　　B．光导纤维　　　　C．是玛瑙的主要成分
(3)Y、R、Q的原子半径由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是______(选填字母序号)。
Ａ．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态。
B．气态氢化物稳定性R>Y。
C．R的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性。
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为_____；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的化学方程式：_____。

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）B、F可形成三角锥形分子，其电子式为______________
（2）B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为：___________________
（3）C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中，可形成两种强电解质，则该反应的离子方程式为：__________________________________________。
（4）A、B、C可形成常见的化合物H，足量的H的稀溶液与a g Fe完全反应，被还原的H的物质的量为：________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图_________；E元素在周期表中的位置是_________。
(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是___________(写元素名称，下同)；非金属性最强的元素是___________。
(3)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：4：1.写出该化合物的化学式___________。
(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(5)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(6)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物中，所含化学键的类型有___________。
(7)用电子式表示D的简单氢化物的形成过程___________。

【推荐3】A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称是___________，在周期表中的位置是___________。
(2)写出化合物AZX的电子式：___________；化合物R₂X₂存在的化学键类型是___________。
(3)比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：___________(用离子符号和“>”表示)。
(4)下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是___________(填序号)。
a.R的熔点低于W             b.常温下，R与水剧烈反应而W不能
c.最高价氧化物对应的水化物碱性：ROH>W(OH)₃         d.最外层电子数：W>R
(5)用电子式表示RZ的形成过程：___________。