【推荐1】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中除F外均为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体,且F单质是目前世界上使用量最大的金属。A是所有元素中原子半径最小的元素,C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个。请用化学用语回答下列问题:
(1)C的离子结构示意图为_________;D与E两元素的原子半径:D____E(填“>”、“<”或“=”)。
(2)由A与碳元素组成的原子个数比3:1的最简化合物的结构简式为______________
(3)A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为_________
(4)B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7(填“>”、“<”或“=”)。化合物AB₃是一种无色的液态物质,受撞击会分解成两种单质,请写出该反应的化学方程式_________
(5)已知一定条件下，D单质与氧化物Fe₃O₄反应时，放出大量的热且使F单质熔化。试写出该反应的化学方程式__________

【推荐2】A、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知A的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的单质是空气的主要成分之一；G原子和Ne原子的核外电子数相差1；X的简单离子半径在同周期中最小；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期中最小。
(1)A在元素周期表中的位置是___________。
(2)E的阴离子与G的阳离子比较，半径小的是___________(填离子符号)；G、X两者的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是___________；试用一个化学方程式说明A元素的非金属性强于Y元素：___________。
(3)Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___________。

【推荐3】下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④		⑤		⑥		⑦

回答下列问题：
(1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为_______。
(2)①③形成的高价态化合物的电子式为_______。
(3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用冶炼V，该反应的化学方程式为_______。
(4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(5)②和⑦对应的简单氢化物能相互反应，其产物中含有的化学键有_______。
(6)根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是_______。
(7)④⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(8)③④可形成两种化合物，其中呈淡黄色的物质为A，另一种为B.A中，阴、阳离子个数比为_______；将26.4 g这两种物质的混合物投入足量水中，反应后，水溶液增重24.8 g，则A与B的物质的量之比为_______。

【推荐1】A、C、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知C的最高正价与最低负价的绝对值相等；E的一种核素的质量数为18，中子数为10；G原子和Ne原子的核外电子数相差1；X的简单离子半径在同周期中最小；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的最外层有7个电子。回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置_____，由A、E两种元素组成的18电子微粒的结构式为_________。
(2)E、G、Z三种元素的简单离子半径最小的是_____(填离子符号)。
(3)元素的非金属性：C_____Y(填“＞”或“＜”)，其实验依据是_____(用离子方程式表示 )
(4)X的原子结构示意图为_____。
(5)Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)．

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为____________，反应④的化学方程式为____________；
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________；用电子式表示化合物B的形成过程________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子式L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A₂C和A₂C₂两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物。
（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。
（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。
（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，D、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且离子E⁺与D^2-的核外电子排布相同。气态分子BD和C₂具有相同的电子数，C₂是空气中含量最高的物质。请回答下列问题：
(1)E位于第________周期______族；
(2)F的简单离子结构示意图为_______；
(3)C的电子式是_______；
(4)由A、D、E三种元素形成的化合物的化学式为_________，含有的化学键类型有_________，属于________(填“共价”或“离子”)化合物；
(5)B的最高价氧化物的结构式为___________。

【推荐2】卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。
I．过氧化氢氧化法制备碘酸钾(KIO₃)的方法如图：

(1)氧原子核外有_______种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为_______；K₂CO₃固体中含有的化学键有_______。
(2)合成步骤中的化学方程式为_______。
(3)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因：_______。
Ⅱ．ClO₂和Cl₂都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
(4)该反应的氧化产物为_______，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为_______。
Ⅲ．目前从海水中提溴(Br₂)大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
(5)向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的Br^-氧化为Br₂。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_______。
(6)用热空气将Br₂从上述溶液中吹出，并由浓Na₂CO₃溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO₃和CO₂。吸收1 mol Br₂需消耗Na₂CO₃_______mol。

【推荐3】(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)₆]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。
(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。
(3)H₂O₂常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。
(4)非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。
(5)V₂O₅溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为________。
(6)已知食盐的密度为ρ   g·cm^－3，其摩尔质量为M   g·mol^－1，阿伏加 德罗常数为N_A，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。
(7)1 mol SiO₂晶体中含________ mol Si—O键。
(8)1 mol NH₄BF₄含有________ mol配位键。
(9)冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。
(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。

【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
(1)X在元素周期表中的位置为___________，X单质的结构式为___________。
(2)W的简单气态氢化物电子式是___________，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是___________。
(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。

【推荐2】亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)是一种黄色气体，遇水易水解生成和。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气和，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充表中缺少的药品

	装置I		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的		①浓盐酸	②_______
制备纯净的		③_______	④水

(2)乙组同学利用甲组制得的和制备，装置如图所示：

①分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为_______；
②装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)；
③装置Ⅳ、Ⅴ除了可进一步干燥、外，另一作用是_______；
④装置Ⅷ中吸收尾气时，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】镍是一种常用的有机合成催化剂。某工厂以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量、、和等)为原料制备镍的流程如图：

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“氧化”过程中加入或，发现氧化效率相等时，实际用量与理论用量的质量差(实际用量大于理论用量)：，可能的原因是_______。
(3)滤渣2经过一系列操作可得到，将和按物质的量比1：1共热反应可得到无水，并放出两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色，则总反应的化学方程式为_______。
(4)“还原”过程中使用的试剂为和氧化产物为。的电子式为_______；“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)若电解某粗镍(含Zn、Fe、Cu、Ag等杂质)提纯镍的装置如图所示。

已知氧化性：。
下列说法错误的是_______(填字母)。
A．X极为纯镍，Y极为粗镍
B．M可能是
C．X极净增质量等于Y极净减质量
D．X极的电极反应式为
(6)测定镍样品的纯度：取wg镍样品完全溶于稀硫酸，加入的EDTA溶液，使完全反应，煮沸，加入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液(假设杂质不参与反应)，则该镍样品的纯度为_______%(已知：，)。如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。