解题方法
1 . 下列物质中,既含有离子键,又含极性共价键的是
A. | B. | C. | D. |
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2次组卷
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2卷引用:黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
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2 . 下列物质属于共价化合物的是
A. | B.NaOH | C.KF | D. |
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3 . 多酚氧化酶是自然界中分布极广的一种金属蛋白酶,与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。___________ 组峰,上述反应的反应类型为___________ ;是碱性官能团,从结构角度解释原因:___________ 。
(2)已知EDTA的相对分子质量为292,熔点为250℃,烃(无支链)的相对分子质量为296,熔点为40℃,导致这种差异的主要原因是___________ 。
(3)图中有机物在镍催化及加热条件下,不能与反应的是___________ 。EDTA中存在的化学键有___________ (填字母)。
A.离子键 B.键 C.非极性键 D.氢键
(4)EDTB中氮原子的杂化类型是___________ ,X的VSEPR模型名称是___________ 。
+8X
(1)EDTA的核磁共振氢谱中有(2)已知EDTA的相对分子质量为292,熔点为250℃,烃(无支链)的相对分子质量为296,熔点为40℃,导致这种差异的主要原因是
(3)图中有机物在镍催化及加热条件下,不能与反应的是
A.离子键 B.键 C.非极性键 D.氢键
(4)EDTB中氮原子的杂化类型是
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4 . 下列物质中只含离子键的化合物是
A.MgCl2 | B.KOH | C.NH3 | D.Na2O2 |
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5 . 目前,全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位,镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于___________ 晶体;基态Ni原子的电子排布式为___________ 。
(2)某配合物结构如图所示,分子内含有的作用力有___________ (填编号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键(3)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一镍原子,其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是___________ 。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于
(2)某配合物结构如图所示,分子内含有的作用力有
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键(3)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一镍原子,其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是
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6 . 下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是
A.H2O | B.NH4Cl | C.Na2O | D.Na2O2 |
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解题方法
7 . 是一种农业杀虫剂,下列相关说法错误的是
A.该化合物中的中心原子的杂化轨道类型为 |
B.该化合物中存在的化学键有离子键,共价键,配位键和氢键 |
C.极易溶于形成氨水,氨水中最多可形成4种氢键 |
D.根据VSEPR模型预测的的空间结构是正四面体形 |
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8 . 下列只含共价键的化合物是
A.HClO4 | B.NaCl | C.KOH | D.MgCl2 |
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解题方法
9 . 甲酸甲酯()作为潜在的储氢材料受到关注,科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢,其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
A.是极性分子,VSEPR模型名称为四面体形 |
B.Ⅲ→Ⅳ每消耗生成 |
C.总反应为 |
D.反应涉及键、键、键断裂和键形成 |
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10 . 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示:
根据表格信息,可推知:前四周期元素组成的离子晶体中,离子键成分的百分数最高的是
氧化物 | ||||
离子键成分的百分数/ | 62 | 50 | 41 | 33 |
A. | B. | C. | D. |
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