【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是____________（填元素名称），非金属性最强元素的是___________。
（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
______________（用化学式表示）。
（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为_________________________。
（4）E离子的结构示意图是____________________；
元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_________________。
（5）单质E与水反应的离子方程式为 ____________________________________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置_______。
(2)元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。
(3)由元素①、④和⑧形成的三核分子的结构式为_______。
(4)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______。
(5)实验室制备⑧单质的离子方程式为_______。
(6)写出⑤和反应的离子方程式_______。
(7)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。
(8)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。
A.⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
B.⑦的单质Q与化合比⑧的单质与化合容易，且的稳定性比HR强
C.在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质Q

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，E为地壳中含量最高的金属元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位置是___________。
(2)B．C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)化合物DCA的俗称为___________，单质在工业上的用途为___________。
(4)化合物的摩尔质量为___________，非金属性：C___________F(填“>”、“<”)。
(5)少量的与D的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，生成物仅为和，该反应的离子方程式为___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)元素d、e的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为______________(填化学式，下同)。______
(2)的电子式是_______。
(3)写出由H与c元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式______
(4)a、b氢化物的稳定性较弱的是_______，原因_______。
(5)e、f的氯化物熔点高的是_______，原因是_______。
(6)f、g的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。

【推荐3】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___________
(3)写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是___________
(4)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________＞___________   (填化学式)。___________
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。

【推荐1】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B元素原子结构示意图为   ;C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：
(1)B位于第____________周期_____________族；
(2)E的离子结构示意图是_________________；DA中含有______________。(填化学键类型)
(3)用电子式表示BC₂的形成过程________________________________________；(用具体元素表示)
(4)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。(用具体离子符号表示)

【推荐3】已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X 和 Ne 的核外电子数相差1，且 X和W能形成化合物X₂W； 在Z所在的周期中，Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

(1) Y元素位于元素周期表中位置为____________。
(2)已知U原子与V是同主族的短周期的元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：____________(写离子符号)
(3) Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因_______________________。
(4) W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________；W的两种氢化物结构式分别为____________，______________。
(5) Y与Z形成的化合物YZ₄在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，使用化学用语回答下列问题：

族    周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)②的最高价氧化物的分子式为_______；③、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式_______。
(3)W是第四周期与⑦同主族的元素。推测元素W不可能具有的性质有_______(填字母序号)。

A．最高化合价为＋4价	B．最高价氧化物的水化物的酸性比硅酸弱
C．气态氢化物很稳定	D．单质在常温下可与氢气化合

【推荐2】如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述____(填字母)元素原子半径最小。
(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO₂，其结构式为____。你认为该物质应该是由图中的____和____(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是____。
(3)在一定条件下，a与h可形成一种18电子化合物，其分子中所含化学键的类型为____(填“极性键”或“非极性键”)；该物质的电子式是____。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比图中所列元素都要强，则X是____(填名称)元素，用电子式表示其氢化物分子的形成过程____。