【推荐1】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
阴离子	OH-	Cl-	CO	NO	SO

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L^-1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、E的化学式为：A___；E___。
（2）写出过量C与D发生反应的离子方程式___。
（3）向沸水中滴加1~2mLB的饱和溶液，继续煮沸，当看到的现象是___时，停止加热即可得到胶体，产生胶体的原因是___(用化学方程式说明)。
（4）写出上述步骤②涉及的离子方程式：___。
（5）写出上述步骤⑤涉及的离子方程式：___。

【推荐2】某固体混合物由KCl、K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的杂质组成。为了提纯KCl，将该混合物进行如图实验，回答相关问题：

   

(1)试剂I的化学式为______，判断试剂I已加过量的方法是________。
(2)试剂II的化学式为______，②中加入试剂II的目的是________。
(3)试剂III的名称是______，③中发生反应的离子方程式为_______。
(4)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠______？并说明理由(不考虑实验误差)______。

【推荐3】有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)推断B、C的化学式：B_______；C_______。
(2)写出下列反应的离子方程式。
D与氯化钙溶液反应：_______；
C与硫酸铜溶液反应：_______。
(3)实验室检验某溶液中是否含有的方法是_______(写出实验操作、现象及结论)。

【推荐2】某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na₂O₂反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。

经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。
（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。
（3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。
（4）装置E的作用是________________；能说明NO与Na₂O₂发生反应的实验现象是_____________。
（5）探究NO与Na₂O₂反应的产物。
假设1：产物只有NaNO₃；假设2：_________________；
假设3：产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物。
为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO₄溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO₂的质量分数为_____(保留四位有效数字)

【推荐3】为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
Ⅰ. 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ. 缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅲ. 待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ⅳ. 反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_________，解释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）______________。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（生成I₂）。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是______________。
（3）资料显示，Na₂O₂与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为：____________________________________________________。

【推荐1】标号为①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：
（1）②号元素是______填元素符号，⑨号元素的离子结构示意图为______
（2）由①-⑩号元素组成的阴阳离子均为10电子的物质的化学式______、______任写两种。
（3）用电子式表示①④号元素形成的最简单化合物的形成过程______
（4）③的最高价氧化物与⑧的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______
（5）①、⑤、⑦号元素形成的化合物的电子式是______，该化合物所含化学键的类型为______

【推荐2】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：

(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有______性(填“氧化性”或“还原性”)．
(2)元素⑦的原子结构示意图是______．
(3)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______(写氢化物的化学式)．   
(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________．
(5)①与⑦能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______．

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

(1)f在元素周期表中的位置为___________。
(2)镓与铝同主族，比较金属性：___________(填“>”或“<”)。
(3)a与b形成的一种常见无毒气体的电子式为___________(a、b用具体元素符号表达，下同)。
(4)用电子式表示c与e形成化合物的过程___________。
(5)c与b形成的一种物质可以杀菌消毒，其结构中含有的化学键类型为___________。
(6)写出d最高价氧化物与e氢化物的水溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐1】下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E
3	A	C	D	F			G	R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____(用元素符号表示)。
(2)G和H的非金属强弱关系为_____(用元素符号表示)。
(3)G元素与A元素形成的化合物的电子式是_____。高温灼烧该化合物时，火焰呈_____色。
(4)上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是_____。

【推荐2】如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：
(1)写出A在元素周期表中的位置___________。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小___________；M的原子结构示意图为___________。
(2)图中最活泼的金属是___________，将其单质在氧气中加热，生成的产物为___________。
该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。
(3)比较X、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低___________；B的氢化物在常温下跟该元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成的物质的化学式___________。
(4)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。(填化学式)
(5)用一个化学方程式证明X单质氧化性比Q的强：___________。

【推荐3】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是___。
（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
（3）A和E形成化合物的电子式为___，BA₃的空间构型为___。
（4）单质E与水反应的化学方程式为___。
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）___。
a.单质的熔点高低
b.气态氢化物的稳定性强弱
c.原子的失电子的能力
d.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱