【推荐3】已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为_________，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
_____________________________________________。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为___________， A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为_____________________________________________。

【推荐1】I．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O。
(1)FeO中铁元素的化合价为___________，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)请用单线桥表示反应中电子转移情况：___________。
(3)在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

II．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

(4)①～⑦对应元素中，原子的电子层数是最外层电子数三倍的是___________(填元素符号)；它在周期表中的位置为___________。
(5)上述元素对应的单质中，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)，写出该单质与氢氧化钠反应的离子方程式___________。

【推荐2】下面是元素周期表的一部分，针对①—⑧元素填写下列空白)          

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

(1)以上8种元素中化学性质最稳定的元素是______(填元素符号)。
(2)⑤是第______周期第______主族
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
(4)①②④的半径由大到小的顺序为___________________
(5)元素⑦的最高化合价是______。
(6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______________
(7)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：
   
(1)③的简单氢化物的结构式为__________。
(2)①、④、⑤三种元素组成化合物的电子式为__________。
(3)②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）。
(4)⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。
(5)⑦的最简单氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性白燃，反应的化学方程式为__________。

【推荐1】有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为____________，分子中含有的共价键类型有________（填极性键或非极性键）。
(2)写出反应的化学方程式和有机反应类型：
④__________________________________________，反应类型：________。
⑤__________________________________________，反应类型：________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)表中K元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态Q原子的电子排布式为___________。基态Ⅰ原子简化电子排布式为___________。
(3)下列状态的F中，属于激发态原子的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)基态离子中未成对电子数为___________。
(5)由C分别与P、B、G三种元素形成的二元化合物中，含离子键的是___________(填化学式)。
(6)A和H的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30。试判断并回答下列问题：
该元素在周期表中的位置__________ ．
由F、G二种元素形成化合物的电子式______，含有化学键的类别为___________．
、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________用化学式表示
由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐，写出这两种盐反应的离子方程式__________
在碱性条件下，G的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是_______．
熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质，负极充入燃料气，用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。写出充入的一极发生反应的电极反应式______。
利用上述燃料电池，按图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，

Ⅰ甲槽电解的是一定浓度的NaCl与的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计。的物质的量浓度为________。
Ⅱ乙槽为溶液，通电一段时间，当C极析出物质时停止通电，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________填字母。
A.    B.        C.        D.
若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。