【推荐1】某化学兴趣小组用如图实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，回答下列问题：(已知：)

A                    B              C              D              E                    F
(1)仪器a的名称为____________
(2)浓盐酸在A装置的反应中，既表现出酸性又表现出____________性(填“氧化性”或“还原性”)
(3)装置连接顺序为A-____________-C-D
(4)F中反应的离子方程式为____________
(5)E装置的作用是____________，D装置中的试剂是____________
(6)从实验可知非金属性：硫______氯(填“>”或“<”)

【推荐2】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径		0.74	0.75	r	0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价			、	、	、			、
其他	原子核内无中子			重要的半导体材料		有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为___________，元素Y为___________(填元素符号)。
(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：___________。
(3)R与T相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是___________(填标号)。
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
(4)J与Q相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，能证明这一结论的依据是___________。
(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是___________。

【推荐3】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。
A.Na₂S溶液     B.Na₂SO₃溶液 C.Na₂SO₄溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是___。反应的离子方程式是___。
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为___。(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强
③S^2-比Cl^-还原性强
④HCl比H₂S稳定
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字代表某一化学元素，请回答下列问题：

族 周期

1

①

2

③

④

⑤

3

②

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

(1)③在元素周期表中的位置是第二周期_______族，该元素的一种核素含8个中子，其原子符号为_______，元素⑩的原子结构示意图为_______。
(2)编号的10种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)②⑥⑧三种元素中，离子半径从大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(4)元素⑤对应简单氢化物在常温下与⑩构成的单质发生反应的化学方程式为_______。元素⑦的氧化物与元素②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨	⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为____________。
(2)用电子式表示②与④形成化合物的过程_____________。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是________________，呈两性的氢氧化物是________________。
(4)写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________。

【推荐3】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要肥料。
（1）A的原子最外层共有___种不同运动状态的电子，该原子共有___种不同能量的电子，能量最高的电子占有___个轨道，其电子云形状为____。
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：_____。
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式____。
（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能表明这一事实的是____。
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
从原子结构分析A和D非金属强弱的原因_____。
（5）C原子的原子结构示意图：_____，C的氢化物固态时属于____晶体。

【推荐1】如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。
（4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。
（5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。
（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__。
A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂
B．G的气态氢化物的稳定性弱于HF
C．FeG₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br₂单质，从原子结构的角度解释其原因：_____。

【推荐2】W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
（1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。
（2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.
（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH₃、H₂Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y₂O和Y₂O₂。
(1)写出Y₂O₂的电子式___________；其中含有的化学键是___________；
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；
(3)XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________；生成物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物；
(4)写出下列物质的电子式：
①XW₃：___________；②Y₃Z：___________；
(5)X的气态氢化物的结构式：___________。