【推荐1】我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己的学习效果吧。如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____。
(2)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式____。
(4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____。
a.MnO₂ b.Na₂SO₃ c.KMnO₄
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____，N→⑥的单质的化学方程式为____。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O₂，则两种气体分子式及物质的量分别为____。

【推荐2】黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。工业流程图如下：

(1)冶炼铜的总反应可看做：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_____（填元素符号），1molCuFeS₂参与反应转移电子的物质的量为____mol；
(2)上述冶炼过程产生大量气体A。下列处理方案中合理的是____（填代号）；
A．高空排放
B．用于制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄
D．用浓硫酸吸收
验证气体A的主要成分是SO₂的方法是____________________________________；
(3)炉渣B（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。
A．加入H₂O₂发生反应的离子方程式是______________________________________；
B．除去Al^3＋的离子方程式是____________________________________；
(4)选用提供的试剂，设计实验验证炉渣B中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为______________________________ ；
证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________________________________。

【推荐3】高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知Na₂FeO₄在强碱性溶液中会析出沉淀。其生产工艺流程如图所示：

(1)写出向NaOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式：_______________________________。
(2)向溶液Ⅱ中加入Fe(NO₃)₃溶液发生反应，该反应的氧化剂是____________，每制得49.8 g Na₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为____________mol。
(3)从环境保护的角度看，制备Na₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。

①电解过程中阳极的电极反应式为___________________________________________。
②图甲装置中的电源采用NaBH₄(B元素的化合价为＋3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，电源工作原理如图乙所示。工作过程中该电源的正极反应式为______________，Na^＋由____________(填“a”或“b”，下同)极区移向____________极区。

【推荐1】下表为九种主族元素在周期表中的位置：

A
				E	F
B	D		I			G
C						H

请回答下列问题：
(1)I元素的位置是第________周期，第______族。
(2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______（填元素符号）。
(3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：________________   （填化学式）。
(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______。
(5)用电子式表示A和G形成化合物的过程：____。

【推荐2】A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：
(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB_______HE(填“>”、“＜”、“=”，下同)，氢化物的稳定性HB_______HE。
(2)物质乙的电子式为_______；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO₂反应的化学方程式：_______。
(3)1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：_______。

【推荐3】a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻,c与e同族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是_____________
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）_____________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为___________，Z的晶体类型为__________；ab^-离子的电子式为____________
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）________
（4）一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_________.

【推荐1】D、E、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_______。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______，该元素的任意3种含氧酸的化学式为_______。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间结构为_______。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于_______(填“共价键”或“离子键”)。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_______(写化学式)。该产物与水反应生成两种碱，反应的化学方程式是_______。

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、M、R、W的原子序数依次增大。X原子是周期表中半径最小的原子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M⁺、R²⁺与Z^2－具有相同的电子层结构，W与M组成的化合物是生活中必备的调味品。根据题给信息按要求回答下列问题。
(1)元素Y在元素周期表中的位置为____________________。
(2)M、W各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。
(3)为比较M、R的活泼性，将其单质分别投入______(试剂)中，根据反应的剧烈程度，可证明活泼性强的是_______(填元素符号)。
(4)由Y与X组成的质量比为5∶1的有机物的化学式为__________，写出其所有分子的结构简式________________________________________________。

【推荐1】邻乙酰水杨酰氯()是制备贝诺酯(一种非甾体抗风湿解热镇痛药)的中间产物。实验室制备邻乙酰水杨酰氯的装置如下图所示：

步骤1：取18.0g阿司匹林()置于三颈烧瓶中，加入2~3滴DMF；
步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl₂)；
步骤3：70℃下充分反应后，除去过量的SOCl₂，经一系列操作即可得到邻乙酰水杨酰氯。
已知：①反应原理为+SOCl₂+SO₂↑+HCl↑
②有关物质的沸点如下表所示：

物质	SOCl2	阿司匹林	邻乙酰水杨酰氯
沸点/℃	79	321	107~110

③氯化亚砜和邻乙酰水杨酰氯均易水解。
回答下列问题：
(1)仪器M的名称是_____，在本实验中使用它的原因是______。
(2)三颈烧瓶宜采用水浴加热，该加热方式的优点是_____。
(3)实验中选用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是_____；干燥管中的无水CaCl₂若更换为_____试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置。
(4)反应物SOCl₂的空间结构名称是______。
(5)阿司匹林的沸点高于邻乙酰水杨酰氯的原因可能是______。
(6)反应温度适宜选取70℃的原因是___；除去过量SOCl₂宜采用____方法。

【推荐2】短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，元素X的一种单质有杀菌消毒的作用，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。 W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体。生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，回答下列问题：
(1)W元素位于周期表中的第________周期、_________族。
(2)写出化合物A的电子式____________ 。用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________ 。
(3)X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________
(4)X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是___________

【推荐3】回答下列问题
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl_4.常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为___________，键角由大到小的顺序为___________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，该螯合物中N的杂化方式有___________种。