【推荐1】研究 CO₂与 CH₄ 的反应使之转化为 H₂和 CO 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。
已知：CH₄(g)+CO₂(g) 2H₂(g)+2CO(g)。
(1)该反应的平衡常数 K=______。在 2L 密闭容器中，通入 CO₂与 CH₄的混合气体，30min 后，CH₄ 的质量减少了 4.8g，则v(CH₄)=______。
(2)根据图可得出 n(CO₂)消耗__n(CH₄)消耗(填“>”、“<”和“=”)，原因是_______________________。

(3)CO₂的电子式为______，从原子结构的角度解释 C 的非金属性弱于O____________。
(4)标况下 2.24L CO₂通入 150mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中完全反应，反应后溶液中各离子浓度的由大到小的顺序为___________。

【推荐2】现有a，b、c、d、e五种前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，请根据下列相关信息，回答问题：

a	基态原子的核外电子数等于电子层数
b	基态原子的核外s电子是p电子的2倍
c	最高正价与最低负价的代数和为4
d	基态原子的价层电子排布式为：(n+1)sn(n+1)pn+3
e	基态原子中未成对电子数是本周期中最多的元素

(1)元素a的名称是_______，c在元素周期表中的位置是_______，a₂c的空间构型为_______。
(2)d元素基态原子中最高能层符号是_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(3)e元素处于周期表的_______区，价层电子的轨道表达式为_______。
(4)元素a，b、d的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示，下同)；元素c，d、e的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(5)元素b、c、d的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。

【推荐3】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①			②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是____________。（填写元素符号，下同）
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________、___________。
(3)⑨最高价氧化物对应水化物的电子式_______________。
(4)利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A浓盐酸、B浓NaOH溶液、C饱和Na₂CO₃溶液、D饱和NaHCO₃溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是_____．

【推荐1】为短周期主族元素，原子序数依次增大。元素最外层电子数是次外层电子数的2倍；的阴离子和的阳离子与氖原子的电子层结构相同；常温下，的单质是气体，的气体与足量的氢气完全反应共有电子转移；的单质在点燃时与的单质充分反应，生成淡黄色固体，此淡黄色固体能与化合物反应生成的单质；与同族，的气态氢化物能与其最高价含氧酸的浓溶液发生氧化还原反应。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，W位于___________族，属于___________区。X、Y、R三种元素的简单离子的离子半径由小到大顺序为___________(用离子符号表示)。
(2)X和Z的简单氢化物中，沸点更高的是___________(填化学式)，这是因为___________。
(3)Z元素在周期表的位置为___________，其非金属性比R弱，下列表述能证明这一事实的有___________(填标号)。
A．常温下Z的单质和R的单质状态不同
B．R的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
C．一定条件下Z和R的单质都能与钠反应
D．Z的最高价含氧酸的酸性弱于R的最高价含氧酸
E．R的单质能与Z的简单氢化物反应生成Z的单质
(4)Z元素的低价氧化物与R单质的水溶液反应的离子方程式为___________。经测定形成的氢化物为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，实验室常用稀硫酸处理来制备，该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素y在元素周期表中的位置是___________。
(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其分子式为___________。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。
(3)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)化合物e₃z遇水反应生成氨气(NH₃)和一种强碱，反应的化学方程式为___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）五种元素的名称：A______，B______，   C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，
它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式___________。
（4）A与E形成的化合物的化学式是___________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于___________。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式为___________。

【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X在元素周期表中的位置为____，X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是______(用元素符号表示)。
(2)元素Z的离子结构示意图为________，元素Y与氢元素形成离子YH的电子式为________。
(3)元素X 、Y 、Z的原子半径从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(5)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物合成的化合物含的化学键类型是_________。
(6) )写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。
(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。
(4)②的氧化物的结构式_________；比较②、⑦的氧化物的熔点（填化学式）：
______＞_______，原因是___________________________________________。
(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。
   ①Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用__________鉴别（填名称）。
   ②写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：_________________________。

【推荐3】8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知：X的一种核素没有中子，B元素的简单氢化物的水溶液呈碱性。化合物EX与水反应可生成X的单质。请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是_______；L的原子结构示意图为_______。
(2)用电子式表示BX₃的形成过程_______。
(3)写出E₂D₂与CO₂反应的化学方程式_______。
(4)化合物EX的化学键类型为_______，写出EX与H₂O反应的化学方程式_______。
(5)列举能说明Q的非金属性强于L的事实或反应(至少三项)____、_____、_____。