已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为___________ 。
(2)用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：___________ 。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___________ (填化学式)。
(4)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___________ 。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：___________ 。
(1)E元素基态原子的电子排布式为
(2)用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是
(4)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为
更新时间：2021-05-26 17:12:16
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【推荐1】W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。
请回答下列问题：
(1)W的元素名称为___________ ，R的元素符号为___________ 。
(2)X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)。
(3)W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是___________ (用化学式表示)，原因是___________ 。
(4)将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：___________ 。
(5)向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为___________ 。
请回答下列问题：
(1)W的元素名称为
(2)X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为
(3)W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是
(4)将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：
(5)向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为
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【推荐2】现有部分元素的原子结构特点如表：
(1)画出W原子结构示意图____________ 。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________ (填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：____________ 。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为__________ 。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式：____________ 。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，写出M的结构式__________ 。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________ 。
X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
Y | 核外电子层数等于原子序数 |
Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
W | 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式：
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【推荐3】A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第________ 周期第________ 族。
(2)G的离子结构示意图为________________ 。
(3)用电子式表示D2的形成过程：_____________________ 。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______ ，含有的化学键有____________ (填写完整化学键类型)，属于________ 化合物。
(5)B的最高价是__________ ，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是__________ ；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是__________ ，含有的化学键有___________ (填写完整化学键类型)，有________ 对共用电子对。
(1)F位于第
(2)G的离子结构示意图为
(3)用电子式表示D2的形成过程：
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为
(5)B的最高价是
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【推荐1】A~E是核电荷数均小于20的元素，其结构或性质信息如表：
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图：___ ，B原子的电子式：___ ，E离子的电子式：___ 。
（2）和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：_________ 。
（3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：____ 。
（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是___ ；写出钾离子的电子式：____ 。
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 性质或结构信息 | 其原子核内只有1个质子 | 其单质在空气中体积含量最多 | 其原子M层有3个电子 | 食盐中的金属元素 | 单质在常温、常压下是黄绿色的气体 |
（1）D离子的结构示意图：
（2）和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：
（3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：
（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是
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【推荐2】A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B＋具有相同的电子构型：C，D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_______ (填元素符号)
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______ (填分子式)，原因是_______ ；
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为_______ ，中心原子的杂化轨道类型为_______ 。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_______ ；晶胞中A原子的配位数为_______ ；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)_______ 。
(1)四种元素中电负性最大的是
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为
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【推荐3】X、Y、L、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示:
（1） X 和M的原子可构成18 电子的分子，该分子的结构式为_______ .
（2）Z与Q相比，金属性较强的是_______ (用元素符号表示)，下列事实能证明一结论的是_______ (填字母序号)。
a.Q 的熔点比Z 的熔点高，Q 的硬度比Z 的硬度大
b.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
c.Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
（3）与Y 元素同主族的短周期元素E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_______ ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_______ 。
（4）写出Z2M2 的电子式：_______ 。
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其他 | 阳离子无核外电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）Z与Q相比，金属性较强的是
a.Q 的熔点比Z 的熔点高，Q 的硬度比Z 的硬度大
b.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
c.Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
（3）与Y 元素同主族的短周期元素E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为
（4）写出Z2M2 的电子式：
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