【推荐1】CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），需要的玻璃仪器有___________
（2）上述装置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。
（3）上述装置中，B物质是___________。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的____________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的__________。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正己烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式__________。

【推荐2】已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂+2H₂O，据此回答下列问题；
(1)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂+2H₂O，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
(2)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为_______。
②反应Ⅱ属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)
(3)将Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______(填化学式)。将少量金属钠投入到硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式_______。

【推荐3】铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题。(提示：不与稀盐酸反应)

(1)操作I的名称是_______，写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。
(2)写出溶液B中通入过量产生沉淀的离子方程式是_______，该步骤中_______(填“能”或“不能”)改用盐酸代替通入，原因是_______。
(3)实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是_______。
(4)用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_______。
(5)工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更换，原因是_______。

【推荐1】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W₂Y的化合物；
②Y 和Z属同族元素，他们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物；
④W和Z能形成组成为W₂Z和W₂Z₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY₂的化合物。请回答：
(1)Y元素名称是___________。
(2)用一方程式证明Y与X非金属性的强弱___________，证明Y与Z非金属性的强弱___________。
(3)标准状况22.4LXZ₂通过足量的W₂Z₂时，转移的电子数是___________，W₂Z₂的质量将增加___________g。
(4)观察W元素的焰色的操作注意事项___________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是_______；⑦的原子结构示意图为_______；
(2)④⑤⑥的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号和“<”表示)；
(3)②③的简单气态氢化物中沸点高的是_______(用化学式表示)；
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______；
(5)下列五种物质中，①   ②   ③   ④ ⑤，只存在共价键的是_______；只存在离子键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是_______(填序号)。

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

(1)写出⑥的元素符号：_______，画出⑨的原子结构示意图_______。
(2)写出③的单质在空气中燃烧后产物的电子式：_______。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，呈两性氢氧化物的是_______。(填化学式)
(4)用电子式表示出④的氯化物的形成过程：_______。
(5)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式：_______。

【推荐3】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，Y、Z 是非金属元素。
(1)W 与 Y 可形成化合物 W₂Y，该化合物在溶液中与氯气发生反应的离子方程式为_______。
(2)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(3)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_______>_______(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______>_______>_______>_______。
(5)Z 的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且 A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知 A 是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍；A 和C之间可形成 A₂C和 A₂C₂   两种化合物；D 在同周期主族元素中原子半径最大。请回答下列问题：
(1)C元素在元素周期表中的位置是_________ ；写出BC₂的电子式：______。
(2)C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是____________。(用离子符号表示)
(3)在恒温下，体积为2L 的恒容容器中加入一定量的B单质和1mol A₂C蒸气，发生：B(s)+A₂C(g)⇌BC(g)+A₂(g)。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内 A₂C的平均反应速率为_____mol/(L·min)。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是___________。
A．增加B单质的量，反应速率加快
B．恒温恒容时在该容器中通入 Ar，反应速率加快
C．各气体的浓度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D．2min时，A₂C的转化率为80%
(4)BA₄与C₂在DCA 溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：____。
(5)写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：_________。

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、D与第Ⅷ族元素E的信息如表：

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E	单质是生活中常见金属，其中一种氧化物具有磁性

回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为______；Z的氢化物电子式为_____。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______(填化学式)。X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为______。
(4)E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法不正确的是_____(填序号)。
①保存EY₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY₂、EY₃均只能通过化合反应生成
③铁片、碳棒和EY₃溶液可组成原电池，电子由铁片沿导线流向碳棒

【推荐3】在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄ 。
（1）五种元素原子半径从大到小的顺序是______________________（填元素符号）；
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_______________；
（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是_______，ED₄的电子式是______；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________（填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO₂、O₃、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS₂互称为等电子体的微粒是____________（填二种符合要求微粒的名称）。