【推荐1】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)Z、Q、R三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)__________________________。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)___________________________________________________。
(3)Q的氢化物与水反应的化学方程式_________________________________________________________。
(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。写出C的结构式____________________________________；D的电子式_________________；
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_________________________；由A转化为B的离子方程式_______________；
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式_________________________；常温下，在B溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________。

【推荐2】用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是___、B元素是___、C元素是___（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___，电子式是___。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__。

【推荐3】I．有下列物质：①HF、②Cl₂、③H₂Se、④CCl₄、⑤BF₃、⑥CS₂。
(1)只含有键的是___________(填序号，下同)，既含键又含键的是___________。
(2)VSEPR模型是四面体形的是___________，分子空间构型是V形的是___________。
(3)中心原子发生sp²杂化的是___________。
Ⅱ．键能是衡量共价键稳定性的参数之一、甲醇的结构式为，可看作甲烷分子中的一个H原子被羟基取代的产物。
(4)组成CH₃OH分子的三种元素中，电负性最大的元素是___________。
(5)甲醇分子的键参数中有___________种键能数据；由甲醇与水分子中都含有H-O键，解释“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”的原因___________。

【推荐1】I．金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是_________________。
(2)GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是______________(填字母)。
a．碱性：Ga(OH)₃＞Al(OH)₃
b．非金属性：As＞Ga
c．酸性：H₃AsO₄＞H₃AsO₃
②废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H₃AsO₄和Ga³⁺，写出该反应的化学方程式________________________________。
II．A⁺、B^2－、C^－、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：
a．A⁺、B^2－、F³⁺核外电子层结构相同
b．C^－是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F³⁺的溶液中滴加含C^－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(1)C^－的电子式：_________________。
(2)电子式表示A₂B的形成过程_______________________。
(3)含F³⁺的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_______________。
(4)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是____________________。

【推荐2】X、Y、Z、W、Q五种元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示(虚线部分表示省略了部分族)，回答下列问题：

(1)已知元素的第一电离能X>Y，则X原子最高能级电子云轮廓图是_____形状；Y的简单氢化物中，Y原子的杂化轨道类型为_____。
(2)W核外电子有15种空间运动状态且电子运动状态数目最少，则W原子价层电子排布图为_____；五种元素中，第一电离能最小的是元素_____(填元素名称)，X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)Q形成的氢化物分子的空间结构为_____，Z₂Y₂中化学键类型为_____。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如表：

元素代号	相关信息
A	最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B	质子数为11的元素
C	L层得1个电子后成为稳定结构
D	二价阴离子核外有18个电子
E	失去一个电子后就成为一个质子
F	其离子与氩原子电子层结构相同，它失去一个电子后呈中性

（1）A原子的电子式为____。
（2）B离子的结构示意图为_____。
（3）C原子中能量最高的电子位于____（填符号）电子层。与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____（用微粒符号表示）。
（4）D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。
（5）E原子的质量数是____。

【推荐1】现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

（1）画出W原子结构示意图________________________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

【推荐2】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。
(2)Y与X的最高价氧化物在点燃条件下的现象是剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末，则该反应的化学方程式为___________。
(3)下列说法正确的是_______。
A．W的氢化物，所有原子均满足8e^-稳定结构
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z
C．由于Z的氧化物ZO₂既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO₂为两性氧化物
D．W的氧化物WO₂，具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色
(4)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_______。

【推荐3】现有A、B、C、E、F、G、I七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B：形成化合物种类最多的元素
C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol，kJ/mol
F：短周期元素的简单离子中半径最小
G：主族序数与周期数的差为4
I：位于元素周期表中的第八列
(1)的电子式为___________。
(2)B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子。
(3)某同学推测E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了___________，解释E元素原子的第一电离能大于F元素原子的第一电离能的原因：___________。
(4)用惰性电极电解熔融的制备E单质的化学方程式为___________。
(5)位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，实验室检验的离子方程式为：___________。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素的有关信息如下表：

元素	元素信息
A	其单质是气体中密度最小的物质
B	其简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物
D	其氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期中最小

试回答下列问题。
（1）写出A的元素符号：__，B在元素周期表中的位置是__。
（2）C、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__（用元素符号表示）。
（3）C、B两种元素形成的两种化合物中，阴离子分别是___。
（4）E的最高价含氧酸与D的氧化物反应的化学方程式为__。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用相应的化学用语填空。

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图为___________，②在元素周期表中的位置是___________。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色物质，请画出该物质电子式___________。
(4)元素②、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(5)⑩的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为___________。

【推荐3】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E	元素原子的L电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)C元素原子核外有___________个未成对电子，能量最高的电子排布在___________轨道上，该轨道呈___________形。
(3)已知CD₃分子中D元素显＋1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是___________(用元素符号表示)，CD₃与水反应后的产物是___________(填化学式)。
(4)分子中的大π键可以用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，CE的大Π键为___________。