【推荐1】元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。

请回答下列问题。
（1）⑤的元素符号是____________，其最高正化合价是____________。
（2）①~⑦中金属性最强的是____________（填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是____。
（3）③④形成的化合物是____________或____________。
（4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。

【推荐2】A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
（1）B元素的名称___________；B在周期表中的位置第_________周期，第_______族；
（2）A、B形成的化合物的电子式______________；
（3）C的元素符号____________，C的最高价氧化物的化学式____________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______________。

【推荐3】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应；B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：
（1）元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为_____________。
（2）A元素是________，B元素是________，D元素是________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_____________________________________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________。

【推荐1】I.A〜G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	原子结构或性质
A	其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C	地壳中含量最多的元素
D	D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素
E	其单质主要存在于火山口附近
F	生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性
G	G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的

请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子结构示意图是_____________。
(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点
(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是______(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：_______。
(4)A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：______。已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_________。
Ⅱ.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：

   

(5)若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式：__________。
(6)若丁物成质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式：__________。室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10^-6mol·L^-1，则该溶液的pH为______。
(丁的K_sp为1.3×10^-33)

【推荐2】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)D和E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的为___________(用化学式表示)。
(3)C₂B₂的电子式是___________；用电子式表示化合物C₂D的形成过程：___________。
(4)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E₂气体。

①实验中应选用的装置为___________(按由左到右的连接顺序填写)；
②装置A中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号元素。元素A的周期数、主族序数、原子序数均相等；元素B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；元素C与E同主族，且E元素原子的最外层电子数比次外层少2个，E、F两元素可形成化合物；D、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间以两两反应。
(1)F在周期表中的位置为：_______，中F离子的结构示意图为_______。
(2)气态化合物的电子式为_______，将通入滴有酚酞的水中，溶液变红，用电离方程式解释此现象_______。
(3)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为：_______(用离子符号表示)

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:   
(1)元素D在周期表中的位置_____________。 
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有_____。 
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式：_____；若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_____。 
(5)FC₂气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式___。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）⑨在周期表中的位置是____________________________；请写出⑧单质与⑦最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________________________________。
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是_____________________；
（3）①③两元素可以形成原子个数比2 :1的化合物X，X的电子式为____________，X发生加聚反应的方程式为___________________________________________。
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：___________________________________；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，它能使加热变黑后的铜丝恢复亮红色，并闻到刺激性气味。请用化学方程式解释：____________________。

【推荐3】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：
(1)写出R的原子结构示意图：_________________________
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________________________．
(3)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)______________，X和Z组成的化合物的化学式有_________________

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A____；C_____。
（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____。
（3）A的单质的电子式为___；A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____。

【推荐3】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A分别与B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。请回答下列问题：
(1)元素B、D、E中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填元素符号)；五种元素中，可以形成两种常见氧化物且均为离子化合物的是___________(填元素符号)。
(2)A分别与B、D作用生成的常见化合物的热稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成物的电子式为___________ 。
(4)D的单质在足量E的单质中燃烧，反应的化学方程式为___________；D的单质在少量E的单质中燃烧，生成的主要产物的化学式为___________ 。
(5)在实验室里常将新制的E的单质的水溶液保存在___________中；向盛有E的单质的水溶液的试管内滴入2滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是___________。